浙江省金华市义乌江东中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

浙江省金华市义乌江东中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：

B．铯—137：137CsC．O2―的结构示意图：

D．乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略2.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是参考答案：D略3.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：B略4.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4==6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(

)A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4参考答案：A略5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA参考答案：D略6.下列说法正确的是

（

）

A．28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个

C．常温、常压下，3.5g35Cl2所含中子数为0.1NA

D．常温、常压下，22.4LO3气体中含有3NA个原子参考答案：D略7.下列说法或表示法正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金刚石稳定参考答案：D略8.NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打采用不同分类法的分类，不正确的是

A．NaHCO3是碱

B．NaHCO3是盐

C．NaHCO3是钠盐

D．NaHCO3是碳酸盐参考答案：A9.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏原理获得；B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁；C．根据从海水中提取溴的过程解答，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应；D．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；B．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B正确；C．将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故C错误；D．从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；故选C．【点评】本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．10.下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略12.下列装置或操作能达到实验目的的是

①

②

③

④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O==(通电)O2↑+2H2↑参考答案：B略14.下列关于同分异构体判断正确的是

（

）A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构，

是同一个物质。

参考答案：AD略15.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是

A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.用98%的浓（）配制0.5

的稀1000，请按要求填空:

(1)需用最筒最取浓

。

(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

.

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切II.向溶液中逐滴地加入溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为

，当沉淀完全时，溶液为

，(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。继续滴加溶液，溶液中反应的离子方程式为

。III.发射卫星可用肼（）作燃料，用作氧化剂，反应生成（g）和水蒸气。

已知：

请写出和反应的热化学方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化生成E，A与E在一定条件下反应可生成一种环状物F。

则D中所含官能团的名称为

；

A与E反应生成F的化学方程式为

。（2）对有机物B的组成、结构、性质进行观察、分析，得实验结果如下：①B为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；②完全燃烧166mg有机物B，得到352mgCO2和54mgH2O；③核磁共振氢谱显示B分子中只有2种不同结构位置的氢原子；④B的相对分子质量在100~200之间。B的分子式为

，结构简式为

。（3）A与B在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为

。（4）B的一种同分异构体（与B具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物G，G的结构简式为

。（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目为

种。①与氯化铁溶液发生显色反应；②与银氨溶液发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应放出气体。参考答案：（14分）（1）

醛基……1分略18.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）

化合物I的分子式为______________。（2）

化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。（3）

化合物Ⅲ的结构简式为______________。在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。（4）

Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。参考答案：（1）C7H5OBr（2）（3）（4）取代反应（5）略19.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

▲

。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取

▲

杂化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为

▲

。（4）D的核外电子排布式是

▲

，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为

▲

。（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式

▲

。B．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按图12安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。★产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收