2022年广东省惠州市龙珠中学高二化学期末试卷含解析

2022年广东省惠州市龙珠中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度、平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误。2.下列说法不正确的是（

）A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物B．1molC4HmO完全燃烧，最多消耗O26molC．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯或4﹣氯甲苯D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体；化学方程式的有关计算．分析：A、根据分子式确定是否存在同分异构现象即可；B、根据有机物CxHyOz耗氧量公式x+﹣来计算；C、甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的氢原子被代替的反应；D、先根据芳香烃的分子式C10H14可知，该有机物属于苯的同系物，再根据“可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基”可知其侧链为丁基，且连接苯环的侧链碳必须含有H；，然后求算出丁基的同分异构体，找出符合条件的结构即可．解答：解：A、分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均不存在同分异构体，只对应一种化合物，故A正确；B、1molC4H10O完全燃烧即m=10时，耗氧量最大，最多消耗O26mol，故B正确；C、甲苯与氯气在光照下反应是甲基上的氢原子被代替的反应，苯环上的氢原子不被取代，故C错误；D、该芳香烃的分子式符合CnH2n﹣6的通式，所以为苯的同系物，它可使KMnO4酸性溶液褪色，说明连接苯环的侧链C上含有H原子；根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以满足条件的侧链烃基有3种，故D正确．故选C．点评：本题涉及同分异构体的判断、耗氧量的计算以及有机物的性质等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中3.下列叙述不正确的是A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：B略4.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（

）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1参考答案：D解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/ml，质量分数w2的氨水的为ρ2g/ml．质量分数w1的氨水的物质量浓度为C1=mol/L．质量分数w2的氨水的物质量浓度为C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故选：D．5.维生素C的结构是：预测其化学性质不可能有的是A．能发生氧化反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应

D．在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略6.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．浓盐酸

D．碳酸钠溶液参考答案：B略7.下列关于电解质溶液的判断正确是（

）A．60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性B．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中D．相同温度下，1mol·L-1氨水与0.5mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2︰1参考答案：C略8.既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是

A．A1

B．Na2CO3

C．A1(OH)3

D．(NH4)2SO4参考答案：C试题分析：A．A1是单质，A错误；B．Na2CO3不能是两性化合物，B错误；C．A1(OH)3既能与酸又能与碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，C正确；D．(NH4)2SO4不是两性化合物，D错误，答案选C。

9.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B参考答案：B10.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是（

）A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略11.某温度下，K(Mg(OH)2)=8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为mol·L-1A.

2.05×10-6

B.

2.03×10-6C.

1.28×10-6

D.

2.90×10-6参考答案：C12.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C。试题分析：减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向压强增大的方向移动，即向逆反应方向移动。

考点：化学平衡13.人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的。下列关于亚油酸的说法中不正确的是

A．分子式为C18H34O2

B．亚油酸有2种官能团

C．亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸

D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质ks5u参考答案：A略14.下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释①锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快

A.①④

B.②③

C.①②③

D.①②④参考答案：C15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为

。（2）装置C中装有试剂的名称是

。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。参考答案：ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ（1）A→C→B（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2）1-（49n/9m）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

离子浓度的关系溶质的化学式溶液的pH①[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

pH＞7②[NH4+]=[Cl-]NH4Cl、NH3·H2O

③

NH4ClpH＜7④[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]

pH＜7

参考答案：（1）增大

减小（2）①NH4Cl、NH3·H2O

②pH=7③［Cl-］＞［NH4+］＞［H+］＞［OH-］

④NH4Cl、HCl略18.已知：反应Ⅰ

反应Ⅱ

(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子)现工业上利用某有机物A合成高分子J,其合成线路图如下：请回答下列问题：（1）D的结构简式为

，反应⑥的反应类型为

。（2）图中设计反应③、⑥的目的是

。（3）A物质的同分异构体共有

种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体存在3种不同化学环境的氢原子，其键线式可表示为

，A～G七种分子中可能有手性碳原子的是

。（填字母）（4）在一定条件下发生加聚反应，所得到的高分子化合物的链节为

，一定条件下反应⑧的化学方程式为

。（5）请设计从物质A制取（用反应流程图表示并注明反应条件，无机试剂任选）。样例：合成反应流程图表示方法：例如：

参考答案：（1）

消去反应（2）保护碳碳双键，防止其被氧化

（3）5

E（4）或（5）

略19.（6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，都易溶于水，已知它们的阳离子有

K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，

阴离子有

，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、