元素周期律教案设计高中教育

之间的内在联系如何，怎样才能把它们系统起来，还是没有解决的问题。因此，这时的化学学科，就像个管理不好的重复)某一变化规律的现象，我们称之为周期性。学生活动2之间的内在联系如何，怎样才能把它们系统起来，还是没有解决的问题。因此，这时的化学学科，就像个管理不好的重复)某一变化规律的现象，我们称之为周期性。学生活动2：在学案上填写11-17号元素的主要化合价。负价元素的主要化合价由元素的最外层电子数决定。教师总结：随着原子序数递增，原子半径、元素主要化合价呈必然导致元素性质的周期性变化。学生活动：1.给1-18号元素划分周期2.以某一周期为研究对象，研究金讨论《元素周期律》1、掌握元素周期律的内容和实质2、知道原子结构、元素性质的递变规律教教学目标3、能够从原子结构的视角解释元素性质的变化规律1、学习寻找数据规律的基本方法2、能够从图表中发现元素结构、性质的变化规律1、体验自主发现元素周期律的喜悦2、初步形成世界是有规律的且规律可知的认识3、体会“结构决定性质”的内涵发现元素周期律从原子结构视角解释元素性质的变化规律体验与探究多媒体教学问题：回顾高中阶段已经学习过哪些元素的性质？学生回答：氯、溴、碘————开发海水中的卤素资源氮、硫————氮和硫的功和过铝、铁————走进金属世界试想如果元素之间没有联系，那将是多么繁杂的元素世界。事实上19世纪初的人们就面临着这样的局面。所以，把元素进行分类、整理，寻找其间规律是化学研究的重要课题，也是我们今天要谈的话题：元素周期律。问题：假设你面对纷繁的元素，你如何利用已学习的元素性质和原子结构知学生回答：排序：相对原子质量、原子序数早在只有三十多种元素被发现的时候，人们就开始寻找元素之间的联系。介对原子序数做讲电荷数、质子数、核外电子数最低负价呢？学生回答：最高正价等于最外层电子数|最低负价|+最低负价呢？学生回答：最高正价等于最外层电子数|最低负价|+最高正价=8学生活动：再填主要化合价寻找一个先有理论预言，后被发现认证的元素。1879年，瑞典化学家尼尔森发现了亚硼——钪；1886年德国化课堂小结〗由数据总结规律，由规律探究本质，将本质应用得到新知识。名师精编优秀教案作业：如何将元素排成现周期性变化，还有许多性质也成周期性变化，如第一电离能、电负性等。元素周期律：元素的性质随原子序数的发现之旅：按照原子序数的排序方法开始研究元素性质之间的规律。随着原子序数增加，原子半径呈现周期性变化。后的周期性解释新名词：周期性能够周而复始的重现(但并不是简单的重复)某一变化规律的现象，我们称之学生活动2：在学案上填写11-17号元素的主要化合价。学生回答：最高正价等于最外层电子数学生活动：再填主要化合价寻找最终结论。结论：随着原子序数递增，元素主要化合价呈现周期性变化。找到该化合价对应的物质总结金属元素无负价元素的主要化合价由元素的最外层电子数决定。随着原子序数递增，原子半径、元素主要化合价呈现周期性变化，还有许多性质也成周期性变化，如第一电离能、电负性等。元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。教师引发新思考：元素性质呈周期性变化的本质是什么？解释主要化合价、原子半径由原子结构决定。教师总结：原子结构的周期性变化必然导致元素性质的周期性变化。分析元素的非金属性就是原子的个非金属性很强的元素做标准。它叫做三元素组。三元素组的分类方法，虽然比过去进了一步，但它只包括了15个元素，还有几十种元素没有归定和第一个音的的唱法一样，这两个音之间的距离就是八度。纽兰兹把当时已知的元素按原子量一个比一个增加的它叫做三元素组。三元素组的分类方法，虽然比过去进了一步，但它只包括了15个元素，还有几十种元素没有归定和第一个音的的唱法一样，这两个音之间的距离就是八度。纽兰兹把当时已知的元素按原子量一个比一个增加的一个先有理论预言，后被发现认证的元素。1879年，瑞典化学家尼尔森发现了亚硼——钪；1886年德国化子结构知识给元素进行分类或排序？学生回答：分类：金属、非金属，最外层电子数、电子层数，化合价，化学性在门捷列夫发现元素周期律以前，化学这门学科已经诞生了200年以上。在这段时间里，这门学科虽然有了很大进展，但是，它只是积累了很多零散的知识而已。这些知识之间的内在联系如何，怎样才能把它们系统起来，还是没有解决的问题。因此，这时的化学学科，就像个管理不好的库房一样，虽然各种材料很多，但是东一摊、西一摊，放得个乱七八糟，毫无规律。当时学校里的化学老帅，包括大学里专门教化学的教授在内，在这一大堆乱七能各行其是。有的人先从氢讲起，因为它最轻；有的先讲氧，因为它分布最混乱的状态了！大家都在想，怎样才能找到一个规律，把这些各种各样的元素有系统的排列起来，把这些杂乱无章的化学现象和化学知识系统化起来。有几个化学性质很相似的元素组，每组包括三个元素。在每一组的三个元素中，按原子量的顺序排列，中间那个元素的原子量大约是两边的元素原子量的平均值。例如：锂、钠、钾三种元素的性质就很相似，它们都是金属，能和水激烈地反应放出氢气，并且生成很强的碱。排在中间的元素钠，它的原个元素都是非金属，都能和金属起反应，它们的原子量也有上边说的那种情况。这样三个元素一组、三个元素一组，共找到五组。段柏莱纳把它叫做三元素组。三元素组的分类方法，虽然比过去进了一步，但它只包括了15个元素，还有几十种元素没有归纳进去。另外，这一组一组的元素相互间有什么关系，段柏莱纳也说不出来。在这以后，还有许多人尝试过用各种方法分类排起来的时候，你从任意一个音数起，数到第八个音时，一定和第一个音的的唱法一样，这两个音之间的距离就是八度。纽兰兹把当时已知的元素按原子量一个比一个增加的顺序列成行的时候，他发现，从任何一个元素开始，数到第八时，就会出现一个和第一个元素性质相似的元素，好像音乐中的八道的元素编了号，排成了一张表。从这张表里元素排列的顺序来看，在第一行氢、锂、铍、硼、氮、氧这七种元素之后的氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫分别和前七种元素相似。第二行的氯、钾、钙也分别和氟、钠、镁性质相似。的这种分类方法。遗憾的是，他不但没有受到应有的鼓励，反而因为回答不出听众提出的许多问题而受到了奚落。伤心的纽兰兹失去了勇气和信心，放弃了他的理论研究工作而改行去干别的事了。这样，化学家们尝试把元素系统化的努力又一次失败了。俄国化学家门捷列夫终于从杂乱无章的元素迷宫中理出了一个头绪。门捷列夫为了研究元素的分类和规律，把当时已知的几十种元素的主要性质和原子像音乐中的八度音一样。纽兰兹把这种现象叫做八音律。纽兰兹根据八音律把当时已经知道的元素编了号，排成了顺序列成行的时候，他发现，从任何一个元素开始，数到第八时，就会出现一个和第一个元素性质相似的元素，好量是126.91像音乐中的八度音一样。纽兰兹把这种现象叫做八音律。纽兰兹根据八音律把当时已经知道的元素编了号，排成了顺序列成行的时候，他发现，从任何一个元素开始，数到第八时，就会出现一个和第一个元素性质相似的元素，好量是126.91。但是在在这个分栏的周期表中，门捷列夫把碲提到碘的前面，以便使它位于性质和它极为相似种元素的性质就很相似，它们都是金属，能和水激烈地反应放出氢气，并且生成很强的碱。排在中间的元素钠，它量写在一张张的小卡片上，进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联63种元素。门捷列夫的元素周期律的原理基本上同德尚库图瓦以及纽兰兹的相同，不过门捷列夫的周期律更加的科学和完整，同时也比他们具有更大的杂，也更接近我们今天认为是正确的东西。当某一元素的性质使它不能按原子量来排列时，门捷列夫就大胆地把它的排列位置掉换一下，他这样做的根例如，碲的原子量是127.61，如果按原子量排，它应该排在碘的后面，因为碘的原子量是126.91。但是在在这个分栏的周期表中，门捷列夫把碲提到碘的前面，以便使它位于性质和它极为相似的硒的下面，并使碘位于性质和碘极为相似的溴的下面。当找不出任何别的办法使排列不致违背即定原则时，门捷列夫就在周期表中留出空位，并以一种似乎是非常大胆的口气宣布说：属于这些空位的的元素将来一定会被发现。不仅如此，他还用表中待填补进去的元素的上、下两个元素的特性作为参考，指出表中三个待填补的元素的大致性状。门捷列夫在这件事上是很幸运的：他所预言的这三种元素全都在他还活着的时候被发与门捷列夫预言的亚铝性质一样。于是镓就成为化学