四川省绵阳市第十一中学高一化学联考试卷含解析

四川省绵阳市第十一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：_____________________。②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________。③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：_____________________。参考答案：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O③2SO2+O2=2SO32.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是(

)A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C3.下列说法中正确的是（

）A．分子间一定存在分子间作用力，分子内不一定存在共价键[B．炔烃分子里所有的碳原子都处在同一直线上C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略4.同温同压下，等体积的氢气和氦气具有相同的（

）A.原子数

B.质量

C.电子数

D.密度参考答案：C略5.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因为（

）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热反应D．该化学反应的过程是放热反应参考答案：B略6.市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(

)A.FeO粉尘

B.P2O5粉尘

C.Fe2O3粉尘

D.SiO2粉尘参考答案：C根据烟雾的颜色可判断，应该是氧化铁粉尘，答案选C。7.对下列实验过程的评价，正确的是（

）A、某固体中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+

D、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是钠的化合物参考答案：C略8.科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的(

)A.体积

B.分子数

C.质量

D.物质的量参考答案：C两密闭容器中分别盛放N2和N3，含有相同数目的N原子，则二者的物质的量之比为：=3:2。A.未注明气体的温度和压强是否相同，无法判断体积的大小关系，故A错误；B.分子数之比等于物质的量之比=3:2，故B错误；C.二者均只含有N原子，相同数目的N原子的质量相等，故C正确；D.物质的量之比为3:2，故D错误；故选C。9.向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列对反应现象描述正确的是

（

）A．无明显现象

B．立即产生红褐色沉淀C．产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色D．产生白色沉淀，沉淀又逐渐消失参考答案：C略10.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A.Mg和稀硝酸反应

B.Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应

D.A1和稀盐酸反应参考答案：A【详解】A．Mg和稀硝酸反应，由于硝酸具有强氧化性，该反应不生成氢气，故A错误；B．Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；C．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D．A1和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D正确；故答案为A。11.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是A.还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4

B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4C.3molH2S可还原5mol的KIO3

D.2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-参考答案：BA、反应中I元素化合价分别从－1价、+5价变为0价，S元素化合价从－2价变为+6价，因此单质碘既是氧化产物，也是还原产物，K2SO4是氧化产物，A错误；B、碘化钾和H2S是还原剂，碘酸钾是氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，B正确；C、根据电子得失守恒可知3molH2S可还原的KIO3，C错误；D、2.5molKIO3发生反应，转移2.5mol×5＝12.5mol电子，D错误，答案选B。12.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．H2与H3属于同素异形体

B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/mol

D．N5+中含有36个电子参考答案：A略13.在催化剂作用下，200mL的某烷烃和某炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1参考答案：D略14.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略15.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（

）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH(Na2CO3）盐酸蒸发B酒精(水)饱和Na2CO3溶液萃取分液CCO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气DFe(Al)稀硫酸过滤参考答案：C【详解】A、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠时，使用稀盐酸会使碳酸钠、氢氧化钠均反应后生成氯化钠，不能达到除去杂质的实验目的，选项A错误；B、酒精和饱和碳酸钠溶液互溶，不分层，无法通过萃取分液的方法分离除杂，选项B错误；C、氯化氢与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，从而除去二氧化碳中的氯化氢，选项C正确；D、铁和铝都能和稀硫酸反应，故选用稀硫酸作除杂试剂错误，应选氢氧化钠溶液，铝溶解于氢氧化钠溶液中，铁不溶，过滤得到铁，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的分离提纯。除去混合物中的杂质时，所选择的试剂应只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)操作①加热的目的是________________，(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。(3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。参考答案：(1)加热分解除去NH4HCO3

(2)Ba(OH)2溶液

(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

减少一次过滤操作

(5)蒸发结晶

蒸发皿【分析】（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；（2）操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；（3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液；（4）操作③是除去过量的钡离子；（5）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。【详解】（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；故答案为：加热分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；（5）操作④将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；操作④是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。【点睛】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．（1）上述图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于

（填选项序号）A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜．①写出“曾青得铁则化为铜“的离子方程式

．②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应

，负极反应

③设计一个实验方案，使如图3装置中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变．（可用文字叙述也可用图示意）．参考答案：（1）D；（2）①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；③．解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，故答案为：D；（2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，则原电池装置为，故答案为：；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；③选一个活泼性比铁强的金属（可以用Mg、Al、Zn）做负极，然后将其用导线和铁连接，放入硫酸铜溶液中；或如图，答：．18.（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

。

。(2)通过比较可知，当非金属元素处于

价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。参考答案：(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2)最高19.根据下列框图回答问题（1）M在潮湿的空气中易生成俗称为________的物质。（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化学方程式为________。（3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的离子方程式为__________________________。（4）Cl2将Z氧化为K2EO4时，每当生成1molK2EO4需要______molCl2。参考答案：（1）铜绿（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（3）5Fe2++MnO4-+