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文档简介

2.1化学反应速率学习目标掌握化学反应速率的概念1学会有关化学反应速率的计算2了解有关化学反应速率的测量方法3定义1表达式2单位3计算步骤4复习巩固单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量Δcmol/(L·min)或mol/(L·s)三段式平均反应速率不用固体和纯液体来表示化学反应速率2SO2+O22SO3

abc起始浓度（mol·L-1）转化浓度（mol·L-1）tmin后浓度（mol·L-1）XXX/2c+xa-Xb-x/2转化浓度与化学计量系数成正比VAaVBbVCcVDd＝＝＝例1：例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H2

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3

起始量（mol）：130

变化量（mol）：0.20.60.42s末量（mol）：1-0.23-0.60.4

则VN2==0.2/2×2==0.05

mol/（L·s）

VH2==0.6/2×2==0.15mol/（L·s）VNH3==0.4/2×2==0.1

mol/（L·s）

拓展演练：把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%二、化学反应速率的测定方法2、实验分析（1）仪器实验探究（2）药品

如何检查该装置的气密性?①塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞②将注射器活塞向外拉出一段，③若复原，则证明气密性良好。

第一节

化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。2、数学表达式：V==△C/△t3、反应速率的单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）4、化学反应速率的简单计算步骤：（三段式）

起始浓度c（始）

变化浓度Δc（变）

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