湖南省怀化市桥头中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省怀化市桥头中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,

其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）A．分子中含有6个手性碳原子B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应C．不能与氯化铁溶液发生显色反应D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应参考答案：B略2.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A．该合金的熔点低于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：DA、钠铝合金(常温液态)，而钠是固态，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A正确；B、根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)，故B正确；C、将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确；D、等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气多，所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，故D错误。故答案选D3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略4.下列反应过程符合如图所示关系的是（

）A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D．向Na溶液中通入HCl气体至过量参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故C错误；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D错误，故选：A．点评：本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．5.镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（

）A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L参考答案：A略6.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是

A．还原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2

B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3＋

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略7.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原

子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Al＞Si＞O，故A错误；B．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故B错误；C．Y为Al，原子最外层电子数为3，W为K，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：Y＞W，故C正确；D．Y、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律．8.下列反应的离子方程式正确的是

（）

①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

②将金属钠加入水中

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氟气与水反应:

F2＋H2O＝H++F-＋HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-

A．①②⑤⑨

B．②③⑤⑨

C．④⑤⑥⑦

D．②③⑧⑨参考答案：答案：B9.下列实验正确的是参考答案：D略10.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（

）A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略11.氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

（

）A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中C为-4价，N为+3价

C．氮化碳的化学式为C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+)=c(NO3-)B．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A－

为酸根离子）：c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2－)>c(OH－)>c(H+)D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)参考答案：C略13.下列叙述中正确的是（

）A．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶参考答案：D略14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W参考答案：C略15.如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是有关数据如下表所示：

图a

图bA．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋=MnOOHB．利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法参考答案：B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②

▲

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

▲

。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是

▲

。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的

▲

（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的

▲

，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.

取试样，滴加少量的▲

（填试剂序号），溶液的颜色变▲色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为

▲

。步骤2.

再取适量的试样滴加到少量的

▲

（填试剂序号），溶液的颜色变为

▲

色，则试样中含有Fe2+。参考答案：（14分）（1）便于控制反应的发生和停止（2分）（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）（3）品红溶液褪色（2分）（4）验证Ⅱ：

C（1分）

G（1分）验证Ⅲ：步骤一：C（或F）（1分）

红（或蓝）（1分）

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（或2Fe3++2I—=2Fe2++I2）（2分）步骤二：D（1分）

浅红色或变浅（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与

适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式

，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。参考答案：（1）BaO2

（2）H2O2

，

H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑

，1

（3）1.7g

略18.黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔炼过程中不需要持续加热，原因是

（2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的

（填序号）A．氧化

B．还原C．灼烧D．加碱（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是已知≈10－20，饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若废电解液的pH＝5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2＋浓度应控制在

以下。参考答案：（15分）（1）Cu2S与O2反应的热化学方程式为：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g