浙江省丽水市景宁县第一高级中学高三化学期末试卷含解析

浙江省丽水市景宁县第一高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确或符合科学事实的是()。A．等质量的CO与C2H4体积一定相等B．甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环参考答案：C略2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略3.下列叙述中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。

4.已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br?的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（

）A．2mol·L-1

B．1mol·L-1

C．0.4mol·L-1

D．0.2mol·L-1参考答案：A略5.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．离子结构示意图：只能表示B．水的球棍模型：C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3

Na++D．作为相对原子质量标准的碳原子：参考答案：C略6.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．K+、Na+、SO、MnO

B．Na+、K+、NO、I－C．Mg2+、NH、NO、Cl－

D．K+、Ca2+、SO、HCO参考答案：C略7.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略8.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C解析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，正确；B．①中计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol/o.25L==2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：1

3

0转化（mol）：0.25

0.75

0.5平衡（mol）：0.75

2.25

0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确。9.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4参考答案：D略10.下列措施不能达到节能减排目的的是

（

）A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略11.下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②③⑤C．②③

D．③④参考答案：D略12.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同参考答案：C略13.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池的正极反应为H2O2＋2e-＝2OH－B.电池放电时Na＋从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用参考答案：CA．正极发生反应为：H2O2+2e-=2OH-，故A正确；B．放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池工作原理。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。14.平衡时，其它条件不变,使用催化剂有利于CO2的转化下列实验操作正确且能达到预期目的的是参考答案：A略15.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

（

）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_______；_______；_______；_______。(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_______________________________________、_____________________________。参考答案：(1)A、NH3；

E、H2SO4；

F、AgNO3；

C、BaCl2。(2)B、Na2CO3或K2CO3；通过焰色反应，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。D、Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲烷的氯化反应式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。对于该反应机理（反应过程）的详细描述如下:链引发

Cl22Cl·链增长

CH4+Cl··CH3+HCl–7.5kJ

·CH3+Cl2

CH3Cl+Cl·+112.9kJ链终止·Cl+Cl·

Cl2

·CH3+·CH3H3CCH3

·CH3+Cl·H3CCl

⑴.在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为______________________；在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为_____________________。⑵.在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期，第____族。⑶.链引发的反应为_______反应（选填“吸热”或“放热”，下同），链终止的反应为_______反应。⑷.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是_______。（选填字母编号）a．相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次增大b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱参考答案：

⑴.

，共价键

⑵.S>Cl>F；三、ⅠA

⑶.吸热，放热

⑷.d

略18.若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3。B在一定条件下能与NaOH反应；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。（1）D的结构简式为____________________（2）B在一定条件下变为A的化学方程式为____________________（3）A→C的反应类型____________________（4）A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。①化合物J中官能团的名称是____________②写出结构简式：I________________；③由J生成K的化学方程式为____________________④F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是

。参考答案：（1）（2）（3）加成（4）①羟基、羧基②③④CH2BrCH2CHBrCH3

略19.硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)

ΔH4=________kJ·mol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是当今材料