河南省三门峡市朔城区第一中学高一化学期末试题含解析

河南省三门峡市朔城区第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略2.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D3.下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3参考答案：D解：A．NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D选。

4.下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是（

）A.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中A烧杯中澄清石灰水无明显变化参考答案：A【分析】碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2，Na2CO3稳定，受热不分解。在套管实验中，内管应该放NaHCO3，外管放Na2CO3，Na2CO3直接受热，NaHCO3间接受热。B中的石灰水变浑浊，证明NaHCO3能在比较低的温度下分解。A中的石灰水始终不变浑浊，证明碳酸钠很稳定，即使直接受热也没有分解，从而证明了NaHCO3不稳定而Na2CO3稳定。【详解】A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A选；B.无水硫酸铜遇水变成蓝色的CuSO4·5H2O，故B不选；C.NaHCO3不稳定，受热分解产生的CO2进入B中，使石灰水变浑浊，故C不选；D.Na2CO3稳定，受热不分解，所以A中的石灰水不会变浑浊，故D不选。故选A。

5.如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是

A.浓硫酸

B．盐酸溶液

C．水

D．饱和食盐水参考答案：A略6.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S参考答案：BA.C、N的最高价分别是+4和+5价，F没有正价，A错误；B.Na、Mg、Al的最高价分别是+1、+2和+3价，依次递增，B正确；C.F没有正价，Cl、Br的最高价均是+7价，C错误；D.P、Cl、S的最高价分别是+5、+7和+6价，D错误，答案选B。点睛：掌握元素化合价的计算依据是解答的关键，注意主族元素的最高价等于最外层电子数，即价电子数，需要注意的是F没有正价，O没有最高价。而副族或第Ⅷ族元素的化合价还与次外层电子数以及倒数第三层电子数有关系。7.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.元素周期表中有18列，即18个族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1～20号元素D.原子的种类和元素的种类一样多参考答案：B试题分析：A.周期表中有18列，16个族，其中有7个A族，7个B族，1个第Ⅷ族和1个0族，A项错误；B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，B项正确；C.短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，C项错误；D.质子数相同而中子数不同的原子之间互称同位素，质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，所以，原子的种类比元素的种类多很多，D项错误；答案选B。【名师点睛】本题考查元素周期表的结构。该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表的熟悉掌握程度，难度不大，周期表的编排原则以及结构为：七个横行七周期、三短三长一不全，十八纵行16族，七主七副零和Ⅷ。8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液

D．小苏打溶液和BaCl2溶液参考答案：D略9.如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能()A.NaOH溶液、CO2

B.H2O、氨气C.NaOH溶液、CO

D.H2O、NO2参考答案：C【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾，说明其压强减小，据此解答。【详解】A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，A不选；B．氨气极易溶于水，气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B不选；C．一氧化碳和氢氧化钠不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，水不能沸腾，C选；D．NO2易溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，反应使气体的物质的量减少，则①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不选；故合理选项是C。10.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱参考答案：B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；B．元素的非金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易．【解答】解：A．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱，钠反应比镁剧烈，所以可以据此判断金属性强弱，故A正确；B．钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性H2CO3＜H2SO4，这两种酸都是其最高价氧化物的水化物，所以能判断非金属性强弱，故C正确；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Br2与I2分别与足量的H2反应，根据其反应剧烈程度判断非金属性强弱，故D正确；故选B．11.下列说法正确的是

A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B．糖类都能发生水解反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是营养物质参考答案：D12..已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10“○”代表原子“____”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是(

)（未配平）A.G是最活泼的非金属单质

B.L中的化学键是极性键C.E能使紫色的石蕊试液变蓝

D.M的化学性质活泼参考答案：D略13.下列说法正确的是()A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：C略14.微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是(

)

A、33

B、30

C、26

D、20参考答案：B略15.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：

；负极反应式：

。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗

克Fe方案Ⅲ.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

_______________________，用离子方程式表示其反应原理：_____________________________。参考答案：方案Ⅰ:Fe+2H+===Fe2++H2↑(2分)

方案Ⅱ:

(画装置图完全正确2分，合理的均给分)2H++2e-

==H2↑(1分)

Fe-2e-==Fe2+(1分)

2.8(2分)

方案Ⅲ:把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(2分)

Fe+Cu2+

===Cu+Fe2+(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8）表示为氧化物形式是___________。参考答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)硫氰化钾

(3)Ca(ClO)2

(4)CaO·Al2O3·2SiO2【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。（2）FeSO4易被氧化生成硫酸铁而变质，据此分析解答。（3）根据漂白粉的成分分析判断。（4）根据和田玉的氧化物形式类推南阳玉的氧化物形式。【详解】（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，该化合物是过氧化钠，它处理CO2的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（2）硫酸亚铁易被氧化转化为硫酸铁，因此检验FeSO4是否变质可以通过检验是否含有铁离子，即可取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液如果变红色，说明已经变质。（3）漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2。（4）根据和田玉的氧化物形式可知南阳玉(CaAl2Si2O8)的氧化物形式应该是CaO·Al2O3·2SiO2。18.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。4

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（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行