山东省东营市北岭中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省东营市北岭中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略2.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。当Pb(Ac)2(醋酸铅)水溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是(注：Ac—表示醋酸根)A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc参考答案：A略3.下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，则所处条件为标准状况参考答案：B解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．4.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（

）A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种参考答案：CY、W同主族，设Z最外层电子数为a，则Y、W最外层电子数为2a，有5a=15，a=3，Z为铝，Y为O、W为S，X为碳，M为Cl。A项，原子半径：Al>S>O，错误；B项，Al3＋、Cl－电子层结构不同，错误；C项，S的非金属性比Cl弱，所以稳定性H2S<HCl，正确；D项，碳、氧可以形成CO、CO2等多种化合物，错误。5.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略6.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D7.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-

SO+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-

2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（

）

A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2参考答案：D略8.（2002·上海卷）7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（A）离子晶体中，一定存在离子键（B）原子晶体中，只存在共价键（C）金属晶体的熔沸点均很高（D）稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C

略9.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2=HSO3－参考答案：B略10.青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是

A．属于α-氨基酸

B．能发生加聚反应生成多肽

C．核磁共振氯谱上共有5个峰

D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案：B略11.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（

）

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．A与E形成的化合物是非极性分子参考答案：B略12.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是（）

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂参考答案：答案：C13.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀参考答案：C略14.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略15.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。请回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是

。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是

。收集装置应选择。证明氨气已收集满的操作是

。(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式

。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水），应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出）：②→

。此时③中应盛放

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池某型号国产电池RECHARGEABLE1.2V

500mAhSTANDARD

CHARGE

15hat50mA

GNY0.6(KR-AA)1.2V

600mAhRECHARGEABLESTANDARDCHARGE15hat60mA上述进口电池的电动势是伏。上述国产电池最多可放出毫安时的电量：若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用小时。参考答案：1.2；60；20略18.下列说法正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.1.8gNH4＋含有的质子数为6.02×1023C.30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023参考答案：C略19.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除

离子的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除

离子的存在．（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式

．（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除

离子的存在．（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明

离子存在，又可排除

离子的存在．（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

肯定不存在的离子是

，还不能确定是否存在的离子是

，鉴别的方法是

（具体的操作方法）．参考答案：（1）CO32﹣、AlO2﹣；（2）Fe3+、NO3﹣；（3）Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（4）Al3+；（5）Ba2+；SO42﹣；（6）NH4+、Ba2+、I﹣；Al3+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣；Na+；焰色反应【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验（1）现象判断存在的离子：氢离子，排除与该离子反应的离子；根据实验（2）现象判断存在的离子：I﹣，排除与该离子反应的离子；（3）依据碘被氧化写出离子反应方程式即可；根据实验（4）现象判断不存在的离子；根据实验（5）现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；（6）综合分析得出结论．利用焰色反应验证钠离子是否存在．【解答】解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32﹣、AlO2﹣发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32﹣、AlO2﹣；故答案为：CO32﹣、AlO2﹣；（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I﹣被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I﹣，而I﹣与Fe3+、NO3﹣和H+发生氧化还原反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣；故答案为：Fe3+、NO3﹣；（3）氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子，故离子反应方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故答案为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除铝离子存在，故答案为Al3+；（5）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42﹣产生沉淀，说明溶液中不含SO42﹣；故答案为