2022年山西省大同市铁路职工第一中学高三化学期末试卷含解析

2022年山西省大同市铁路职工第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法不正确的是

A．cl一定等于c2

B．a+b=92.4C．p1一定等于p2

D．α1一定等于α2参考答案：D略2.用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A略3.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

（

）

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

D．青菜中含有维生素C参考答案：A略4.下列说法不正确的是A．霾的形成与PM2.5有直接关系B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C．用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理D．人类在研究物质微观结构的过程中，扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜先后得到了使用参考答案：D5.某元素醋酸盐的式量为m，相同价态该元素硝酸盐的式量为n，则该元素此种化合价的数值为:A．

B．

C．

D．参考答案：A8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：C7.下列叙述中，正确的是（

）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH—

C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32-

D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀参考答案：B略8.将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（

）A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-参考答案：A略9.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B、电极Ⅰ发生还原反应

C、电极Ⅱ逐渐溶解

D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-

=

Cu

参考答案：A10.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（

）

A．溶液中溶质的质量

B．溶液中溶质的质量分数C．硫酸铜的溶解度

D．溶液中Cu2+的数目参考答案：B略11.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略12.下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸参考答案：D13.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

）A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：B解：A、乙烷和氯气制氯乙烷，属于取代反应；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷，属于加成反应，二者反应类型不同，故A错误；B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯，属于取代反应；苯的硝化反应，属于取代反应，二者反应类型相同，故B正确；C、葡萄糖和新制氢氧化铜共热发生的反应是氧化还原反应，蔗糖和稀硫酸共热发生水解反应，所以反应类型不同，故C错误；D、乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；苯和氢气制环己烷，属于加成反应或还原反应，二者反应类型不同，故D错误．故选：B．14.下列说法中，正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素参考答案：A15.下列电离方程式中，书写正确的是

A．Ba(OH)2Ba2++2OH－

B．H3PO43H++PO43－

C．NaHCO3===Na++H++CO32-

D．HClOH++ClO－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________________________________________________________________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

（写离子符号）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。参考答案：（14分）（1）K+、Fe3+（2分）

（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（4）Fe2+、Cu2+（2分）

Cl-、NO3-、SO42-（3分）

（5）1.6g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（１）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，且反应釜应装有装置。（２）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为。（３）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）（４）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是。ａ．深埋ｂ．粉碎后用作树脂填料ｃ．用作燃料ｄ．用有机溶剂将其溶解，回收树脂参考答案：略18.由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是

；反应Ⅱ发生反应的离子方程式是

；（2）操作Ⅲ的实验步骤为

、

；可循环利用的物质的化学式为

；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为

：（保留两位有效数字）（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液．用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL．该KMnO4的纯度为

%（保留小数点后一位）．参考答案：（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）加热蒸发、冷却结晶；MnO2；（3）2.4kg；（4）97.2考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O；由流程图可知，操作Ⅰ的滤液酸化生成高锰酸钾与二氧化锰，应是锰酸根与氢离子反应生成二氧化锰与高锰酸根离子，同时生成水；（2）操作Ⅲ是从溶液中获得高锰酸钾晶体，应采取加热蒸发、冷却结晶等操作；操作Ⅱ的滤渣中含有二氧化锰，可以在反应Ⅰ中循环利用；（3）根据反应Ⅰ、Ⅱ，可以得出关系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，据此根据质量定比关系计算；（4）发生反应2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的纯度为x，根据方程式列方程计算．解答：解：（1）由题意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，还会生成H2O，反应方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；由流程图可知，操作Ⅰ的滤液酸化生成高锰酸钾与二氧化锰，应是锰酸根与氢离子反应生成二氧化锰与高锰酸根离子，同时生成水，反应方程式为：3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）操作Ⅲ是从溶液中获得高锰酸钾晶体，应采取加热蒸发、冷却结晶等操作；操作Ⅱ的滤渣中含有二氧化锰，可以在反应Ⅰ中循环利用，故答案为：加热蒸发、冷却结晶；MnO2；（3）根据反应Ⅰ、Ⅱ，可以得出关系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，令理论上可得KMnO4为xkg，则：3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，87×3

2×1582.5kg×80%

xkg所以87×3：2×158=2.5kg×80%：xkg，解得：x=2.4，故答案为：2.4kg；（4）发生反应2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的纯度为y，则：2KMnO4～5Na2C2O4

2×158

5×1346.5g×y×

1.34g所以：2×158：5×134=6.5g×y×：1.34g解得y=97.2%故答案为：97.2点评：本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、常用化学用语、物质的分离提纯、氧化还原反应滴定计算等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．19.【化学——选修5：有机化学基础】氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。回答下列问题：（1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。（2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。a．Na

b．NaHCO3

c．NaOH

d．Na2CO3（3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色

②能发生银镜反应③苯环上只有2个取代基且处于对位

④1molY最多与2molNaOH反应（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。参考答案：(1)C12H16O3

6

醚键和酯基

(2)

acd