浙江省杭州市萧山市宁围综合中学高一化学下学期摸底试题含解析

浙江省杭州市萧山市宁围综合中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是

（）A．植物光合作用：光能→生物质能

B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能

D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略2.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（

）1.0

mol/L

NaCl溶液

A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD．该溶液与1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等 参考答案：C3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（

）A.自来水

B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液参考答案：B试题分析：A、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，故错误；B、两者恰好反应生成NaCl，溶液中离子的浓度几乎不变，导电能力变化最小，故正确；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa属于盐，导电能力增强，故错误；D、离子浓度增大，导电能力增大，故错误。4.下列各组物质中，均能发生水解反应的是(

)。A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖参考答案：B略5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体

NH4++OH﹣=NH3↑+H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．漏写碳酸氢根离子与NaOH的反应；B．石灰水中氢氧化钙应写成离子形式；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．解答：解：A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故A错误；B．石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．6.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A.0.80×10-10m B.1.10×10-10mC.1.20×10-10m D.0.70×10-10m参考答案：B试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。由于P与N是同一主族的元素，所以原子半径R(P)>R(S)；R(P)<R(Si)。即1.17×10-10m>R(P)>1.02×10-10m。对选项给出的半径大小进行判断，得到结论是只有1.10×10-10m，故选项是B。7.有关药品的保存和使用正确的是：A.溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B.新制的氯水存放在棕色瓶中C.盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D.金属钠保存在乙醇中参考答案：B【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。故选B。8.下列叙述不正确的是（

）

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的半径依次减小

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强参考答案：B略9.金属钠分别与下列溶液反应时，根据所学知识预测可能既有气体又有沉淀产生的是A．HCl

B．NaC

l

C．FeCl3

D．Na2SO4参考答案：C略10.下列各项表达中正确的是A．－CH3(甲基)的电子式为B．CH4分子的球棍模型：

C．光气COCl2的结构式：

D．乙烯的最简式：C2H4

参考答案：C略11.某烯烃与H2加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略12.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=—511kJ·mol-1下列说法正确的是(

)A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol参考答案：D【详解】A.①中Na2O阴阳离子个数比是1：2；②中Na2O2阴阳离子个数比是1：2，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数之比都是1：2，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；B.①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度反应原理发生改变，在较高温度时发生反应生成Na2O2，故C错误；D.将方程式2×①-②得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确。故选D。

13.能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A．BaCl2B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3参考答案：C略14.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D15.检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)

下列叙述不正确的是A.试剂①为硝酸钡B.试剂②一定为盐酸C.该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-参考答案：D分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答。详解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，选项A正确；B．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，选项B正确；C．由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种，选项C正确；D．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，选项D不正确；答案选D。点睛：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用如图装置来制取气体：请回答有关问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a，b．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），写出该反应的化学方程式：，若在这套装置中改用高锰酸钾制取氧气，需要对装置进行的改进是 ．（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可用，收集氧气和二氧化碳都可选用装置C，原因

，用这种方法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是

．（4）若用F装置来收集H2，气体应从（选填“M”或“N”）导管口进入．参考答案：（1）长颈漏斗；铁架台；（2）B；2KClO32KCl+3O2↑；在试管口塞一团棉花；（3）A；密度都比空气的密度大；用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满；（4）N．考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择．版权所有专题：实验设计题．分析：（1）由图可知使用的仪器及名称；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，为固体加热装置，若改用高锰酸钾，应防止粉末堵塞导管口；（3）实验室制取二氧化碳，选择大理石和稀盐酸，为固体与液体反应装置，氧气和二氧化碳都可选向上排空气法收集，利用氧气的助燃性检验氧气；（4）用F装置来收集H2，选择向下排空气法．解答：解：（1）由图可知使用的仪器a为长颈漏斗，b为铁架台，故答案为：长颈漏斗；铁架台；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，为固体加热装置，即选择B装置，反应为2KClO32KCl+3O2↑，若改用高锰酸钾，应防止粉末堵塞导管口，则在试管口塞一团棉花，故答案为：B；2KClO32KCl+3O2↑；在试管口塞一团棉花；（3）实验室制取二氧化碳，选择大理石和稀盐酸，为固体与液体反应装置，即选择A装置，氧气和二氧化碳都可选向上排空气法收集，是因密度都比空气的密度大，检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满，故答案为：A；密度都比空气的密度大；用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满；（4）用F装置来收集H2，选择向下排空气法，应从N导管口进入，故答案为：N．点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握常见气体的制备原理及实验仪器的使用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的性质与收集方法的关系，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A.BC．D.E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，

反应④的化学方程式为____________________________________.

(2)若A为常见的金属单质，DF是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.

(3)若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含

元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.参考答案：18.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

（

）

A．950mL，58.5g

B．500mL，29.25gC．1000mL，58.5g

D．任意规格，29.25g参考答案：C略19.下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

G

3B

C

F

H

（1）上表中，元素金属性最强的是