广东省茂名市第四中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省茂名市第四中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（

）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：A略2.原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属于A．IIIA族B．IVA族

C．VA族D．VIA族参考答案：B3.右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是

（

）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e－===2H2OB．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，

a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：A4.25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是()A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合参考答案：B5.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(g)+2I2(g)

TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是(

)A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比参考答案：C略6.下列操作或实验数据记录正确的是A．用2mol?L-1FeCl3溶液和4mol?L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D．将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)2参考答案：D7.反应A＋B―→C的反应速率方程式为v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol·L－1时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是()A．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小参考答案：Av与c(A)·c(B)成正比，无论只增大c(A)、只增大c(B)或同时增大c(A)、c(B)，v均增大。若只升高温度，v增大，c(A)、c(B)不变，所以k值变大。8.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：B略9.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数字与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内的中子数与质子数之差是（）A．77 B．114 C．37 D．268参考答案：C【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：电子数=质子数=77，中子数=质量数﹣质子数=191﹣77=114，所以中子数﹣质子数=114﹣77=37，故选C．10.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

参考答案：B略11.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（

）参考答案：A略12.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器与直流电源的正极相连C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：D略13.下列说法正确的是（

）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极参考答案：BD略14.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。15.在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是A.混合溶液的PH等于7

B.混合溶液的PH大于7C.加入酸碱的物质的量相等

D.混合溶液还能再中和盐酸参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚①蒸馏

②过滤

③静置分液

④加足量钠⑤通入过量CO2⑥加入足量NaOH溶液

⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热

⑧加入浓溴水

⑨加足量的FeCl3溶液

⑩加热最简单、合理的操作顺序是

，写出反应的化学方程式

。参考答案：⑥①⑤③

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸

。（2）②组情况表明，c

0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是

。（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝

mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na+)－c(A－)＝

mol·L-1

；

c(OH－)－c(HA)＝

mol·L-1参考答案：（1）

HA是弱酸；

（2）

大于；c(A－)＝c(Na＋)（3）大于；c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（4）

10-5;

10-5－10-9（2分）；10-9略18.（15分）用VSEPR理论判断物质中心原子孤对电子对数轨道杂化形式VSEPR模型分子的立体构型CO2

NCl3

HClO

注：表格中的“VSEPR模型”和“分子的立体构型”均用文字描述参考答案：物质中心原子孤对电子对数轨道杂化形式VSEPR模型分子的立体构型CO20Sp直线形直线形NCl31Sp3四面体形三角锥形HClO2Sp3四面体形V型19.（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为

；②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______，A的晶体类型为____________。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q2＋的未成对电子数是____________。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋