河北省邯郸市东城营乡屯庄中学2022年高一化学知识点试题含解析

河北省邯郸市东城营乡屯庄中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-参考答案：B2.将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为

。参考答案：3.关于原电池的下列说法中，不正确的是

(

)

A．在负极上发生氧化反应

B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路上电子由负极流向正极

D．是由电能转化为化学能的装置参考答案：D略4.下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A．NH4Cl

B．MgO

C．HNO3

D．CaCl2参考答案：AA．氯化铵中存在离子键和N-H共价键，故A选；B．氧化镁中只含离子键，故B不选；C．硝酸中只含共价键，故C不选；D．CaCl2中只含离子键，故D不选；故选A。5.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：A【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．6.2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（

）A．6.4gCaC2与水完全反应可产生2.24LC2H2气体B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处C．电石与水反应不是氧化还原反应D．电石是遇湿易燃物品属第4类危险化学品参考答案：A考点：碳族元素简介．专题：元素及其化合物．分析：A．不知道气体的状态；B．电石能与水反应；C．有化合价的升降的是化学反应；D．电石能与水反应．解答：解：A．不知道气体的状态，无法确定体积，故A错误；B．电石能与水反应，应密封保存，故B正确；C．电石与水反应没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故C正确；D．电石能与水反应，是遇湿易燃物品，故D正确．故选A．点评：本题考查电石的性质，难度不大，注意气体的体积与物质的状态有关，掌握物质的分类7.下列说法错误的是（

）A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B.4220Ca和4020Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同参考答案：B【详解】A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。

8.下列各组关于电解质、非电解质的归类正确的是

ABCD电解质NaClHNO3NH34蔗糖非电解质FeCO2C2H5OHH20参考答案：B略9.下列有关物质的反应属于取代反应的是(

)A.光照射甲烷与氯气的混合气体

B.乙烯通入溴水中C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：AA、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A。10.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．物质W中Y化合价为+5价C．原子半径：X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：D试题分析：X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期，Y是N元素，X是H元素或者Na元素，A．三种元素中O元素没有正化合价，所以最高正化合价中，N的最大，A错误；B．W属于盐，存在离子键，所以晶体中既有离子键又有共价键，B错误；C．X是H元素时原子半径：N>O>H，X是Na元素时原子半径：N>O>Na，C错误；D．N的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，硝酸是强酸，D正确，答案选D。11.根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC．1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和D．1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和参考答案：C【考点】热化学方程式．【分析】物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．物质由液态转变成固态要放出热量，则1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ?mol﹣1，故A错误；B．物质由液态转变成气态要吸收热量，则1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ?mol﹣1，故B错误；C．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C．12.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A．Cl2

B．H2

C．O2

D．CO参考答案：B根据N＝nNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n＝可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。

13.下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：A．玻璃—混合物

B．硅单质—光纤材料C．二氧化硅—半导体材料

D．高锰酸钾溶液—氧化性

参考答案：AD略14.

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化式X（OH）3的碱

B、X可能形成化式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A15.下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（

）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后pH变大参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将下列仪器组成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)下图中A、B、C三种仪器的名称分别是_______、_________、____________。(2)将上图仪器按顺序连接为一整套装置：e接()；()接()；k接()；()接()；()接()。(填字母)(3)A仪器中c口用于________，d口用于________。(4)蒸馏时，温度计水银球应在__________________________________位置。(5)在B中注入石油后，加几片碎瓷片的目的是____________________________。参考答案：(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶(2)ihalbfgj(3)进水出水(4)蒸馏烧瓶支管口处(5)防止暴沸解析(2)实验仪器的安装要遵循从下到上，从左到右的顺序。(3)冷凝管中的水要从下口进，从上口出。(4)因为温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。(5)为了防止暴沸，反应前应向蒸馏烧瓶中加碎瓷片或沸石。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号）（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列问题：⑵上述实验中的“待测数据”指_______

_____；⑶若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

；⑷为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．___________________

__

____，b．CuO的化学性质有没有改变。参考答案：（8分）（1）①②③

（2）时间

（3）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃

（4）CuO的质量有没有改变

略18.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。(1)等量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H=______________。(2)12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为_____________。(3)已知：断开1molN2和1mol02分子中化学键所需要吸收的能量分别为946kJ和497kJ；N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H化学键释放的能量为_________。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式:________。参考答案：(1)金刚石

－393.5kJ·mol－1

(2)252.0kJ

(3)631.5kJ

(4)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)

△H=－746.0kJ·mol－1解析：(1)图象分析金刚石能量高于石墨，结合盖斯定律可知，完全燃烧金刚石放出的热量更多；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为(110.5+283.0)kJ=393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1；

(2)12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1；C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1；生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5kJ?mol-1×0.5mol+110.5kJ?mol-1×0.5mol=252kJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；

(3)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1可设NO分子中化学键的键能为x，则有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2x=180kJ?mol-1得：x=631.5kJ?mol-1；

(4)已知①C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，

②C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1，

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1，

由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学