江苏省无锡市宜兴实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省无锡市宜兴实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B略2.反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g).在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为：A.④＞③>①＞②

B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞①

D.④＞③＞②＞①参考答案：D3.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是(

)A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略4.下列溶液中的离子—定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：AA、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

5.（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；A.NaOH

B.CaCO3

C.Na2CO3D.KHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。参考答案：(1)Na2O、Fe2O3

(2)D

(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(4)HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

3：1【分析】（1）碱性氧化物是指能跟酸反应，生成盐和水的氧化物；（2）石英坩埚成分为二氧化硅，和碱、碳酸钠、碳酸钙等反应；（3）昆仑玉的成分中，硅为+4价，氧为-2价，钙和镁均为+2价，氢为+1价，根据化合价判断氧化物的化学式，并根据原子个数确定化学式前的系数；（4）①小苏打和胃酸反应是碳酸氢钠和盐酸的反应，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②结合化学反应定量关系计算。【详解】（1）SO2、SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，Na2O2和酸反应发生氧化还原反应，为过氧化物，Al2O3和酸、碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，属于碱性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）A．NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故A不选；B．CaCO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故B不选；C．Na2CO3和二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，故C不选；D．KHSO4和二氧化硅不反应，可用石英坩埚加热，故D选；故答案选D；（3）根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）①小苏打和胃酸反应的离子反应方程式为HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；②根据反应NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为3：1。6.原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化剂

C．X发生还原反应

D．Y具有氧化性参考答案：D略7.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A

B

C

D参考答案：A略8.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②用CCl4回收碘水中的碘③海水的淡化。分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．d、

bc、d

B．b、

bd、

d

C．b、

bc、c

D．d、

bd、

c参考答案：B略9.以下说法中不正确的是A.大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D.空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数参考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B正确；开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染,C正确；二氧化碳无毒,不属于空气污染物，不需检测；而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染物,需要检测，D错误；正确选项D。10.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A.酒精溶解于水 B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体参考答案：DA、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项A错误；B、白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项B错误；C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，选项C错误；D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应的实质，难度不大，根据定义分析判断即可。根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”知，只要有化学反应就一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只要发生化学反应即可。

11.下列化学用语正确的是（

）A．氮分子的电子式：

B．硫原子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：

D．水分子的结构式：参考答案：D略12.下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－

D．MgSO4===Mg＋2＋SO参考答案：C略13.工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94参考答案：D略14.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略15.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的子组（

）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－

B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－

D.K+、Cu2+、NO3－、SO42－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生0．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。（4）该100mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。参考答案：(1)Ba2+和OH-

AgCl

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(3)SO42-、Cl-

1mol/L、2mol/L

(4)K+

0.2mol【分析】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为：Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，10mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=0.02mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案为：SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）10mL溶液中，Cu2+的物质的量为：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=0.98g÷98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+带0.02mol正电荷，0.01molSO42-和0.02molCl-共带有0.04mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，10mL溶液中含有0.02molK+，100mL溶液中含有0.2molK+，故答案为：K+；0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。(1)C、D的分子式分别为C____，D__

__。(2)写出下列各反应的化学方程式：①B与水__

__②B与NaOH溶液__

_(3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①__

__②__

__参考答案：(1)CO2____HCl_(2)①__Cl2＋H2O===HCl＋HClO__②__Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O__(3)①__氯水中的HCl与氢氧化钠发生中和反应，碱性减弱__②__氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色__

18.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是________________。（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为________________________________；X电极上发生的电极反应为________________________________。（3）外电路中的电子是从______________