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文档简介

一.弱电解质在水溶液中的电离特点3.2.1弱电解质的电离1.电离困难2.可逆过程：3.能量变化：4.在一定条件下，可达到平衡状态二.弱电解质的电离平衡1.定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程即达到平衡状态2.建立过程3.特征：逆、动、等、定、变三.电离平衡常数1.表示方法（1）一元弱酸：（2）一元弱碱：CH3COOH

⇄CH3COO-

+H+

NH3·H2O

⇄NH4++OH-

（3）多元弱酸：分步电离H2CO3⇄H＋

+HCO3-

HCO3-

⇄H＋

+CO32-

2.意义：反应了弱电解质电离能力：同温下，K越大，说明电离程度越大，对应的酸碱性越强3.只与温度有关：四.电离度电离度=五.影响电离平衡的因素（1）内因：本身性质（决定性）（2）外因：①温度：②浓度：③外加物质：以CH3COOH

⇄CH3COO-

+H+

为例

移动n(H+)[H+][CH3COO-]KaαpH导电能力加热加水加冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加NaCl(s)

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