北京第一中学高一化学上学期摸底试题含解析

北京第一中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物

(

)A．只有NO

B．只有NO2

C．是NO和NO2

D．无法确定参考答案：C略2.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．离子的氧化性比钾离子大C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐易溶于水参考答案：B略3.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是[]A．硫酸，纯碱，石膏

B．氢硫酸，烧碱，绿矾C．乙醇，纯碱，醋酸钠

D．磷酸，熟石灰，苛性钾参考答案：B略4.工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A.银

B.锌

C.铁

D.铝参考答案：D5.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下28gN2含有的电子数为10NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NAC.室温下44gCO2含有的分子数是NAD.100mL1mol·L-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA参考答案：C分析：A项，1个N2中含有14个电子；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O）；C项，n（CO2）==1mol；D项，盐酸中不含HCl分子。详解：A项，n（N2）==1mol，1个N2中含有14个电子，28gN2含电子物质的量为14mol，A项错误；B项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算n（H2O），B项错误；C项，n（CO2）==1mol，室温下44gCO2含有分子数是NA，C项正确；D项，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全电离成H+和Cl-，盐酸中不含HCl分子，D项错误；答案选C。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成、气体摩尔体积、溶液中微粒数等知识，注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体的体积计算气体分子物质的量，电解质溶于水发生电离。6.下列属于加成反应的是己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。参考答案：C略7.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是： A.向容量瓶中转移溶液

B.稀释浓硫酸C.称取NaOH

D.排水法收集NO参考答案：DA、需要玻璃棒引流，A错误；B、应该在烧杯中稀释浓硫酸，B错误；C、氢氧化钠固体应该在小烧杯中称量，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。8.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．消去、加成、水解

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代参考答案：A9.实验中欲快速制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4

B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸

D.粗锌与稀H2SO4参考答案：D略10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5nA个C12分子D．1mol·L-1Na2SO4溶液中有2nA个Na+

参考答案：A11.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A.Al3+

B.HCO3－

C.SO42－

D.NH4+参考答案：D【详解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反应，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试纸变蓝，D符合；答案选D。12.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部

参考答案：B考点：浓硫酸的性质；制备实验方案的设计．专题：氧族元素．分析： 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．解答：解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则①反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故①正确；②反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故②正确；③反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．故选B．点评：本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反应方程式的异同．13.已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略14.最近科学家合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中，正确的是()A．是混合物

B．是化合物C．是单质

D．是高分子化合物参考答案：B解析硅原子与碳原子结合形成化合物，故B项正确。15.下列物质见光不会分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3参考答案：B试题分析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组设计用50mL

1．0mol/L盐酸跟50mL

1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

数值

（填偏高、偏低或不变）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号

起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会

（填偏高、偏低或不变），其原因是

；参考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）现代以石油化工为基础的三大合成材料是

_

__________________、

_______________

、

_________

__。（2）以

和

为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量

，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥。这种水泥的主要成分是

、

、

。参考答案：（1）合成塑料、合成纤维、合成橡胶（2）石灰石

黏土

石膏

硅酸三钙

硅酸二钙

铝酸三钙

略18.（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式：正极：

；负极：

。（3）描述电极上的实验现象：正极：

；负极

。参考答案：

(1)

（2）负极：Zn–2e-=Zn2+

（2分）

正极：Cu2++2e-=Cu（2分）

(3)负极：锌逐渐溶解（1分）

正极：有铜析出（1分）

19.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是______________________________。(2)Y是________，Z是________，W是________。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8