江苏省徐州市邵店中学高二化学联考试卷含解析

江苏省徐州市邵店中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（

）

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略2.从物质分类的角度，对KHCO3分类说法错误的是

A．化合物

B．钾盐

C．酸式盐

D．氧化物参考答案：略3.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（

）

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22．4LCl2，同时产生2molNaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液参考答案：D4.酶是一种（

）A.糖类

B.油脂

C.蛋白质

D.维生素参考答案：略5.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1∕2O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol6、参考答案：D略6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应:CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略7.有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是

A．35Cl和37Cl互称为同素异形体

B．O2和O3是氧元素的两种同位素

C．35和37表示的是质量数

D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同参考答案：C略8.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C

B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

D．B和A的最高价氧化物可发生置换反应

元素

I1／eVI2／eVI3／eV甲5．747．471．8乙

7．715．180．3丙

13．0

23．940．0丁15．727．640．7参考答案：CD略9.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（

）

A．提高汽油燃烧效率

B．降低汽油成本

C．避免铅污染大气

D．铅资源短缺参考答案：C略10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()参考答案：C略11.某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大参考答案：C12.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=—571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

△H=—2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

参考答案：B略13.下列8种有机物：①CH2==CH2

②

③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4

⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A．4类

B．5类

C．6类

D．8类参考答案：C14.下列物质的性质与氢键无关的是（

）A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：C略15.已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。参考答案：（5分）(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)

W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃

~

550℃

~

600℃

~

700℃主要成份WO3

W2O5

WO2

W第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。⑷已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)

W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2(g)

W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1则WO2(s)

WO2(g)的ΔH＝______________________。⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)

WI4(g)。下列说法正确的有____________。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢参考答案：⑴。⑵60%；吸热。⑶2WO3+H2=W2O5+H2O；W2O5和WO2、1:1:4；

⑷+203.9KJ.mol-1。⑸a、b。

略18.已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下可发生以下转化：CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2

CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHOCH3-CC-CH2-CCH

CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生转化：C10H10

CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，则C10H10分子中含有

个双键，

个三键。参考答案：2,2略19.已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时，存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%，（1）求943K时此反应的平衡常数：K=

。（2）若起始时向此密闭容器中再加入0.1molWI2达平衡，此时容器中各气体的体积，比：

，当同时加入等物质的量I2（g）和WI2（g），平衡

方向移动（填正反应、逆反应或不移动）（3）画出W(s)+I2(g)

WI2（g）△H<