第三章第二节+水的电离和溶液的pH+第二课时+溶液的酸碱性与pH上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学组

秦文平第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的PH第二课时

溶液的酸碱性与PH学习目标1、掌握溶液酸碱性与PH的关系。2、掌握检测溶液PH的方法，了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。3、建立溶液酸碱性判断的思维模型。新课导入(2)比较下列情况，溶液中c(H+)、c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）？

体系纯水向纯水中加盐酸向纯水中加NaOHc(H＋)c(OH－)c(H＋)和c(OH－)大小酸碱性10－7mol·L－110－7mol·L－1增大减小减小增大中性酸性碱性【思考与讨论】(1)酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。

c(H+)

=c(OH-)新知探究一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系1、酸性溶液：c(H＋)_____c(OH－)2、中性溶液：c(H＋)_____c(OH－)3、碱性溶液：c(H＋)_____c(OH－)＞=＜判断溶液酸、碱性，只能通过比较c(H+)和c(OH-)的相对大小。新知探究二、溶液的酸碱性与pH1、溶液pH的定义H+的物质的量浓度的负对数2、表达式pH=﹣lgc(H+)碱性酸性中性常温时新知探究二、溶液的酸碱性与pH3、溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）①pH＜7，②pH=7，③pH＞7，c(H+)＞10-7，溶液呈酸性c(H+)=10-7，溶液呈中性c(H+)＜10-7，溶液呈碱性新知探究4、pH的意义：①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。②当c(H+)或c(OH-)<1mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。③当c(H+)或c(OH-)>1mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。

④pH的范围通常是0~14二、溶液的酸碱性与pH新知探究【思考1】pH=7的溶液一定呈中性吗?判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH大小,只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。【思考2】100℃时,KW

=1.0×10-12,pH=7的溶液酸碱性如何?不一定。

在25℃时,pH=7的溶液呈中性。c(H+)=10-7pH=7c(OH—)=10-5新知探究三、pH的测定1、利用pH试纸测定(1)pH试纸分类广泛pH试纸:精密pH试纸精度:读整数精度:读至小数点后1位新知探究三、pH的测定1、利用pH试纸测定取一小块pH试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，当试纸变色稳定后立即与标准比色卡对照，读出pH。(2)pH试纸实验操作步骤(3)pH试纸测得PH注意事项①不能用水湿润②不能把PH试纸插入待测液③广泛PH试纸读数为整数④不能测有色溶液、漂白性、强氧化性溶液的PH新知探究pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH(读至小数点后2位)，其量程为0～14。2、利用pH计测定三、pH的测定新知探究【例1】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(

)A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后跟标准

比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标

准比色卡比较C新知探究四、pH的计算1、单一溶液pH的计算：①强酸溶液(HnA);HnA的浓度为cmol／L,则有c(H+)=ncmol／L;pH=-lgc(H+)=-lg(nc)②一元弱酸溶液:Ka·c

c(H+)=③弱酸HA浓度为cmol/L,电离度为α，则pH=-lg（cα）

新知探究1、单一溶液pH的计算：①强碱溶液[B(OH)n];B(OH)n的浓度为cmol／L,则有c(OH-)=ncmol／L;②一元弱碱溶液:Kb·c

c(OH-)=pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)③弱碱BOH浓度为cmol/L,电离度为α，则pH=14+lg(cα)四、pH的计算新知探究【例2】已知：常温下,Kw＝1.0×10－14，100℃，

Kw＝1.0×10－12计算pH：（1）25℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝

；（2）100℃，0.005mol／LH2SO4溶液pH＝

；（3）25℃，0.005mol／LBa(OH)2溶液溶液pH＝

；（4）100℃，0.005mol／LBa(OH)2溶液溶液pH＝

；221210新知探究2、溶液混合的pH计算：①强酸混合后计算pH先求混合后的c(H＋)，再求pH。【例3】计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。

计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。两强酸等体积混合,若ΔpH≥2时，pH混=pH小+0.3两强酸等体积混合若≥100，c(H+)小的可忽略四、pH的计算新知探究2、溶液混合的pH计算：②两强碱混合后计算pH【例4】计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。

pH=13的Ba(OH)2与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。先求混合后的c(OH－)，通过

，再求pH。两强碱等体积混合时，若ΔpH≥2，pH混=pH大-0.3四、pH的计算新知探究③强酸与强碱溶液混合计算pH实质：酸碱中和反应：H++OH-=H2O,即H+与OH-抵消。方法：先分别求出酸的n(H＋)和碱的n(OH-)，判断谁过量；

若酸过量，求剩余c(H＋)，再求pH。

若碱过量，先求剩余c(OH-),再求c(H+),最后算pH。【例5】取物质的量浓度均为0.05mol／L的NaOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。2、溶液混合的pH计算：四、pH的计算新知探究五、溶液稀释或者混合后pH变化规律1、溶液混合后pH变化与计算：（1）常温时，酸与碱的PH之和为14，等体积混合若为强酸（HClPH=3）与强碱（NaOHPH=11）溶液，则混合后溶液显

性。若为强酸（HClPH=2）与弱碱（NH3.H2OPH=12）溶液，则混合后溶液显

性。若为弱酸（CH3COOHPH=5）与强碱（NaOHPH=9）溶液，则混合后溶液显

性。中碱酸规律：谁弱谁剩显谁性新知探究五、溶液稀释或者混合后pH变化规律1、溶液混合后pH变化与计算：（2）常温时，等体积强酸（PH1）与强碱（PH2）混合若PH1(4)+PH2(10)=14，则混合后溶液显

性。中碱酸若PH1(4)+PH2(12)>14，则混合后溶液显

性。若PH1(2)+PH2(10)<14，则混合后溶液显

性。新知探究五、溶液稀释或者混合后pH变化规律1、溶液混合后pH变化与计算：（3）常温时，强酸（PH1）与强碱（PH2）混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：若PH1(4)+PH2(10)=14，则V酸

V碱。若PH1+PH2≠14，则V酸/V碱

。新知探究五、溶液稀释或者混合后pH变化规律2、溶液稀释后pH变化规律：（1）酸碱溶液稀释时PH的计算①强酸、强碱的稀释稀释过程中溶质的物质的量保持不变，在强酸溶液中，n(H+)不变；溶液的体积增大。

在强碱溶液中，n(OH-)不变；溶液的体积增大。【例6】室温下，将pH＝4的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝________；稀释100倍，pH＝________；稀释1000倍后，pH＝_________。无限稀释，酸依然是酸，碱依然是碱！！！【例7】室温下，将pH＝10的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝________；稀释100倍，pH＝________；稀释1000倍后，pH＝_________。新知探究五、溶液稀释或者混合后pH变化规律2、溶液稀释后pH变化规律：（1）酸碱溶液稀释时PH的计算②弱酸、弱碱的稀释稀释过程中溶质的物质的量保持不变，在弱酸溶液中，n(H+)增大；溶液的体积增大。

在弱碱溶液中，n(OH-)增大；溶液的体积增大。【例6】室温下，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝________；稀释100倍，pH＝________；稀释100000倍后，pH＝_________。无限稀释，酸依然是酸，碱依然是碱！！！【例7】室温下，将pH＝11的NH3·H2O溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝________；稀释100倍，pH＝________；稀释100000倍后，pH＝_________。新知探究规律总结：酸碱溶液稀释时pH的变化规律——淡若水酸(pH＝a)碱(pH＝b)强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍无限稀释pH趋向于7a<pH<a＋npH＝a＋nb－n＜pH＜bpH＝b－n无限稀释，酸依然是酸，碱依然是碱！！！结论：对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是：强酸或强碱的变化的程度大。新知探究五、溶液稀释或者混合后pH变化规律2、溶液稀释后pH变化规律：（2）酸碱溶液稀释时PH的变化图像①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液PH的变化示意图新知探究五、溶液稀释或者混合后pH变化规律2、溶液稀释后pH变化规律：（2）酸碱溶液稀释时PH的变化图像②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液PH的变化示意图课堂小结五