2023-2024学年甘肃省兰州大学附中高二化学第一学期期末监测试题含解析

2023-2024学年甘肃省兰州大学附中高二化学第一学期期末监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：下列叙述不正确的是()A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成2、下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L3、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．次氯酸钙易吸收水分而潮解C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应4、已知分解1mol液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋I－(aq)H2O(l)＋IO－

(aq)

△H1反应ⅠH2O2（l）＋IO－（aq）H2O(l)＋O2（g）＋I－（aq）

△H2反应Ⅱ下列有关说法错误的是(

)A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应6、常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)7、下列实验过程中，无明显现象发生的是()A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中 B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热 D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中8、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是A．赤铁矿—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．纯

碱—NaOHD．大理石—Ca(OH)29、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅B．铁与电源正极连接可实现电化学保护C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池10、钛的电解冶炼法如图所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO2得到钛。下列说法不正确的是A．Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO2===Ti+2CaOB．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变C．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用D．已知F=96500C·mol-1，当I=0.5A，通电80分钟，理论上可得Ti的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g11、下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是()A． B．C． D．12、下列有关生活生产中的叙述合理的是A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率13、下列化学用语书写正确的是()A．铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+2SO42—B．HS-的电离方程式:HS-+H2O===H3O＋＋S2-C．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3NH4＋＋NH2—D．双氧水具有弱酸性，其电离方程式:H2O22H＋＋O22-14、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y<ZC．Y．W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键15、下列有关化学实验的叙述正确的是A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录16、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是()A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同C．a、b、c三点KW的数值相同D．溶液的导电性a>b>c17、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时可能使用了催化剂18、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥19、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C．该反应在室温下可能自发进行D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2K20、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）21、14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是A．质子数为14 B．中子数为6 C．电子数为6 D．质量数为822、下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190（5×101kPa）-70沸点/℃1413141218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（）A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小二、非选择题(共84分)23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。24、（12分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号）。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。25、（12分）（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液写出有关反应的化学方程式________________________________。沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。26、（10分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数27、（12分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。D中反应的化学方程式是__________________。烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。28、（14分）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。如图是一个电解过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是：_______________②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。29、（10分）如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);a.氯气b.过氧化氢C．酸性高锰酸钾溶液选择该试剂的原因_____________________________________________________；②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、D3、C4、D5、C6、B7、D8、A9、C10、B11、B12、A13、C14、C15、C16、B17、C18、C19、D20、A21、C22、A二、非选择题(共84分)23