一轮复习《第25讲弱电解质的电离平衡》(学生版)

高考化学一轮复习：第25讲弱电解质的电离平衡【考纲解读】考纲解读考向预测1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。1．本部分考查形式主要是以选择题形式。2．高考考查点主要有三个：一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。【思维导图】核心素养思维导图1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。【名师备考建议】弱电解质的电离平衡是高考基础考查点，主要涉及三方面的内容：一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，重点命题角度为电离平衡常数的计算及应用。弱电解质的电离平衡是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容。高考对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，主要以选择题的形式出现。有关本专题内容的考查常用图像等创设新情境，考查考生的观察、理解能力，符合高考命题创新性的要求。高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH计算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。预计2023年的高考，仍然会延续近几年的考题特点，结合溶液的酸碱性、盐的水解、离子浓度、平衡移动原理的运用等对电离常数进行考查，在2023年的高考中图像题出现的可能性仍然比较大。

【真题再现·辨明考向】2.(2022年全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H+与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为eq\f(1,101)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-42．(2022年1月浙江选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋13．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O＝HSOeq\o\al(－,3)＋HClOD.25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)4.(2022年湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO－D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+5.(2022年湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol·L－1，总T为1.0×10-3mol·L－1)。下列说法错误的是A．As(OH)3的lgKa1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)36.(2021年1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是()A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO7.(2021年6月浙江选考)下列物质属于弱电解质的是()A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH8．(2021年6月浙江选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25℃时，若测得mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸9.(2021届1月八省联考河北卷)醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10-5。下列说法错误的是()A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH-)C．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变D．等体积的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)10.(2021届1月八省联考河北卷)H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1＝7.6×10-3，Ka2＝×10-8，Ka3＝×10-13。下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7B.Na2HPO4溶液中，c(H+)＋c(H2PO4-)＋c(H3PO4)＝c(PO43-)＋c(OH-)C.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时c(PO43-)＞c(HPO42-)。11．(2020年7月浙江选考)下列物质在熔融状态下不导电的是A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO412．(2020年新课标Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A．海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3-H++CO32-D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境13．(2020天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D．在1mol·L－1Na2S溶液中，＝1mol·L－114．(2020年7月浙江选考)下列说法不正确的是A．2.0×10-7mol·L－1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大15．(2020年浙江高考真题)下列说法不正确的是A．pH＞7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH4+)16.(2020年北京5)下列说法正确的是A.同温同压下，O2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同17.(2020年北京11)室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑18．(2020年山东卷)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝mol·L－1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)B.N点时，pH＝－lgKaC.该体系中，D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大19．(2019年全国卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)20．(2019年全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是() A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰的密度为0.9g·cm－3) C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－21．(2019年全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋NAB．c(H＋)＝c(H2PO4-)＋2c(HPO42-)＋3c(PO43-)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强22．(2019年浙江高考真题)下列属于强电解质的是A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸23．(2019年北京)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)ANaCl=Na＋＋Cl－BCuCl2=Cu2＋＋2Cl－CCH3COOHCH3COO－＋H＋DH2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－124．(2019年天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点C．从c点到d点，溶液中eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同25．(2018年浙江)下列说法不正确的是A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1mol·L-1C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-126．(2018年浙江高考)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)时，两者所用NaOH的量不同，HCl消耗的NaOH多，应为c(CH3COO－)<c(Cl－)，故D项错误。27．(2018年天津)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2POeq\o\al(－,4))的变化如图甲所示，H3PO4溶液中H2POeq\o\al(－,4)的分布分数δ随pH的变化如图乙所示eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ＝\f(c(H2PO\o\al(－,4)),c总(含P元素的粒子))))，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)C．随c初始(H2POeq\o\al(－,4))增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO428．(2017年全国卷Ⅰ)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸29．(2017年全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lgeq\f(c(HX－),c(H2X))的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)30．(2017年全国卷Ⅱ，12)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq\f(c(X),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))]。下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2AC．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)31．(2017年浙江高考)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色32．(2017年浙江高考真题)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积33．(2017年浙江选考)25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO－)<c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－C．在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变34.(2022年广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为_______mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ//0Ⅱ/0…Ⅶab3：44.53Ⅷ1：1①根据表中信息，补充数据：a＝_______，b＝_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立：(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。对比数据发现，实验VIII中pH＝a＝10存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为_______mol·L－1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mLⅡ实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。35.(2020年江苏)吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见下图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32＋H2O36．(1)(2017年江苏)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOeq\o\al(－,4)＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。(2)(2016年全国卷Ⅱ)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。(3)(2015年福建)25℃，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的电离常数表达式K＝______________。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________。

【模拟演练∙智能提升】1.(2023届浙江省十校联盟联考)下列说法正确的是A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸B.常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液增大，醋酸的电离度增大C.25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝1×10-11mol·L－1D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多2．(2023届浙江省强基联盟联考)下列说法正确的是A.室温下，将pH＝a的HCl溶液加水稀释10b倍，所得溶液的pH＝a+bB.NaOH溶液滴定醋酸溶液时，离子浓度大小关系可能为c(CH3COO－)＝c(H+)＞c(OH－)＝c(Na+)C.生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大，所以醋酸钠溶液的pH不可能大于碳酸钠溶液D.室温下，醋酸溶液稀释过程中，电离度逐渐增大，c(H+)逐渐增大3．(2022届安徽省怀宁县第二中学)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜bB．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a，b，c三点溶液用1mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b4．(2022届安徽省宣城市调研)已知25℃时，饱和H2S溶液浓度约为0.1mol·L-1，相关数据如下表。下列说法错误的是H2SFeSCuSKa1=1.0×10-7Ka2=7.1×10-15Ksp=6.3×10-18Ksp=6.3×10-36A．25℃时，NaHS溶液呈碱性B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4C．H2S溶液中c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D．反应FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)正向进行，需满足eq\f(c(Fe2+),c(Cu2+))＞10185.(2023届哈尔滨市实验中学)室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是加入的物质对所得溶液的分析A溶液加水稀释到100mL由水电离出的c(H+)＝10-10mol·L－1B3COONa固体c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH=1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10mLpH=11的NaOH溶液c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)6.(2023届哈尔滨市实验中学)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y-＝HY＋Z-能够发生C.相同温度下，0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX7.(2022届河北省唐山市期末)已知Ka(HClO)＝3.0×10-8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11，下列说法错误的是A．向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水稀释，eq\f(c(H+),c(HClO))增大B．向NaClO溶液中通HCl气体至中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)C．等物质的量浓度的NaClO溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强D．向氯水中加入稍过量的碳酸氢钠粉末，溶液漂白性增强8.(2023届北京四中)现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸HXH2YH2Z电离常数(25℃)Ka=10Ka1=10、Ka2=10Ka1=10、Ka2=10下列说法正确的是A．在水溶液中结合H+的能力：Y2-＞Z2-B．NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-＝Y2-+H2ZC．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-＝X-+HY-D．25℃2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＜H2Z9．(2023年1月浙江仿真B)已知25℃。下列叙述正确的是()A．25℃时，等pH和等体积的HA溶液、HB溶液，加蒸馏水稀释相同的倍数后的pH：HA溶液＜HB溶液B．25℃时，等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：前者＜后者C．25℃时，等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积：前者＜后者D．25℃时，等浓度的HA、HB溶液分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(A－)＝c(B-)10．(2023年1月浙江仿真C)已知H的Ka=2.98×10-8，关于反应Cl2(g)＋H2O(l)H+(aq)＋Cl-(aq)＋HClO(aq)

ΔH＜0，达到平衡后，下列说法正确的是()A．取氯水稀释，c(HClO)c(Cl-)增大B．100mL的新制氯水中：ClO-HClOC．已知CH3COOH的Ka＝1.75×10-5，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小D．饱和氯水中加入碳酸氢钠固体，上述平衡正向移动，有CO2气体逸出\11.(2023届黑龙江海伦市第一中学)下列实验能说明HR为弱酸的是A.25℃时NaR溶液：pH＞7 B.加热NaR溶液，pH变小C.稀释HR溶液，c(H+)变小 D.加热HR溶液，c(R－)不变12.(2023届重庆市第八中学适应性)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5，Ka(C6H5OH)＝1.0×10-10，下列说法正确的是A.25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－)B.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，水的电离程度变小C.25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH＝10，则溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D.将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大13.(2023届四川省雅安市零诊)物质在水溶液中的行为，对化学反应研究有着极其重要的作用，下列相关说法错误的是A.纯水可以电离，水的离子积常数KW＝1.0×10-14B.pH＝10的氨水稀释10倍后溶液9＜pH＜10C.向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，水的电离程度增大D.NaHCO3溶液中存在以下关系式：c(COeq\o\al(2-,3))＝c(H2CO3)＋c(H+)－c(OH－)86.(2022届新疆疏附县第二中学)下列溶液中，导电能力最强的是A．1L0.1mol·L-1醋酸B．1L0.1mol·L-1H2SO4溶液C．0.1mol·L-1盐酸D．2L0.1mol·L-1H3PO4溶液14.(2022届新疆疏附县第二中学)常温常压下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH变大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力增强D．电离平衡常数增大15.(2023届乌鲁木齐市第八中学一模)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：物质H2CO3H2SO3HClO一级电离常数Ka1＝4.30×10-7Ka1＝1.54×10-2Ka＝2.95×10-8二级电离常数Ka2＝5.61×10-11Ka2＝1.02×10-7—下列说法正确的是A.相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度C.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋COeq\o\al(2-,3)D.向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2COeq\o\al(2-,3)＋SO2＋H2O＝2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2-,3)16．(2023届温州一模)25℃时，Ka2(H2A)＜Ka(HB)＜Ka1(H2A)＜1×10-7，下列说法不正确的是A.25℃时，电离程度：H2A＞HBB.25℃时，浓度为0.1mol·L－1NaHA的pH>7C.25℃时，0.1mol·L－1H2A溶液中加入与0.2mol·L－1NaB等体积混合后：c(Na+)＞c(HB)＞c(B－)＞c(A2－)D.25℃时，pH相同的Na2A与NaB的溶液中水的电离程度相同17.(2023届浙江宁波市联考)下列说法正确的是A.25℃时，将pH＝5的醋酸溶液与pH＝5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5B.25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸C.25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多D.25℃时，pH＝3的一元酸HA溶液与pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸18.(2022届温州市二模)25℃，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5cmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入cmol·L－1HCl溶液至VmL。忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是A.当V增至100.00mL过程中，eq\f(c(Cl－),c(CH3COOH))先增大后减小B.若CH3COOH溶液的电离度α＝50%，则c＝1.8×10-5mol·L－1C.再滴加NaOH调节溶液混合溶液至水电离出的c(H+)＝10-7mol·L－1时，则c(Na+)＝c(Cl－)＋c(CH3COOH)D.若c＝0.10mol·L－1，当V＝220.00mL时，混合溶液pH＝19．(2023届浙江余姚市适应性测试)下列说法正确的是A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和C．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大D．25℃和40℃时，0.1mol·L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等20．(2022届广东茂名高州中学二模)H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是A．NaH2PO2的溶液呈碱性3PO2水溶液加水稀，pH减小C．H3PO2溶液中存在电离平衡：H2POeq\o\al(－,2)HPOeq\o\al(2－,2)＋H+2PO2溶液中存在：c(H2POeq\o\al(－,2))＋2c(HPOeq\o\al(2－,2))＋3c(POeq\o\al(3－,2))＝c(H+)＋c(Na+)21．(2022届浙江省百强校联考)探究某酸HR是否为弱酸，下列说法错误的是A．加热NaR溶液时，溶液的pH变小，则HR为弱酸B．25℃时，向10mL0.1mol·L－1HR溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，当水电离的c(H+)＝1.0×10-7，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸C．25℃时测NaR溶液的pH，若pH＞7，则HR为弱酸D．25℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸22．(2022届安徽淮北二模)H2A为二元弱酸，在25℃时，溶液中A2-及HA－浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝mol·L－1]。下列有关叙述错误的是A．H2A的Ka1为1.0×10-3B．b点：c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大D．NaHA溶液呈碱性23．(2022届山西太原一模)已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1，lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．O点时，pH＝7B．Ka(HA)的数量级为10-5C．M点时，存在c(H+)＝c(OH-)+C(A-)D．该体系中，c(HA)=eq\f(c(H+),Ka＋c(H+))mol·L-124．(2022届江苏省百校大第二次联考)室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-21、Ka2(H2SO3)＝1.02×10-7实验实验操作和现象1向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为92向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=73向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为34取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀下列说法正确的是()A．实验1得到的溶液中有：c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H+)＜c(OH-)B．实验2得到的溶液中有：c(SO32-)＜c(HSO3-)C．实验3得到的溶液中有：c(H+)＋c(Na+)＜c(HSO3-)＋2c(H2SO3)D．实验4中可知：Ksp(BaSO3)＜5×10-525．(2022届湖北鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟联考)常温下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中分布分数δ随溶液pH变化的关系如图，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)。已知①NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5；②比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝。关于该过程的说法正确的是()A．未滴加氨水前，溶液中存在c(H2A)>c(HA－)>c(A2－)B．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－4C．水的电离程度先增大，直到pH>4后不变D．pH＝7时，c(HA－)＋2c(A2－)>c(NH3·H2O)26．(2022届河北邢台)常温下，某二元弱酸H2A和一元弱碱MOH的电离平衡常数如下表。若溶液混合引起的体积变化可忽略，常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()物质K1K2H2A5.6×10-25.4×10-5MOH1.77×10-5－A．0.1mol·L－1M2A溶液中：c(M+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)B．0.1mol·L－1H2A溶液和0.1mol·L－1MOH溶液等体积混合：c(M+)＞c(HA-)＞c(MOH)＞c(A2-)C．0.2mol·L－1M2A溶液和0.2mol·L－1H2A溶液等体积混合：c(MOH)＋c(M+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．0.1mol·L－1M2A溶液和0.3mol·L－1H2A溶液等体积混合：c(H+)＋c(H2A)－c(A2-)－c(MOH)－c(OH-)＝0.1mol·L－127．(2022届吉林东北师大附中月考)酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25℃时，H2R和H2CO3的电离平衡常数如下，下列说法正确的是()化学式H2RH2CO3电离平衡常数K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3C．1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1D．25℃时，将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合，反应的离子方程式为：R2-+HCO3-=HR-+CO32-28．(2023届山东济南)已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)25℃时，将amol·L－1mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝；(2)25℃，H2SO3的电离平衡方程式为H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋，其电离平衡常数Ka＝1×10－2，则该温度下pH＝3、c(HSOeq\o\al(－,3))＝mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝；(3)高炉炼铁中发生的主要反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH<0①该反应的平衡常数表达式为K＝；②已知1100℃时，K＝，则平衡时CO的转化率为；③在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝mol·L－1，c(CO)＝mol·L－1，则此时反应速率v(正)(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。29．(2022届广东佛山一中)有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图所示：试回答下列问题：(1)反应Ⅰ中发生的主要反应为BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑，若1molBaSO4完全反应，电子转移的物质的量为；(2)Na2CO3溶液常温下呈碱性，用离子方程式说明其主要原因，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是；(3)已知反应Ⅳ中发生的反应为BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)，写出此反应平衡常数表达式K＝；若Ksp(BaSO4)为1×10－10，Ksp(BaCO3)为5×10－9，则K的值为；(4)若每次加入1L2mol·L－1的Na2CO3溶液，至少需要molBaSO4转化为BaCO3。30．(2022届山西大学附中高三检测)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)下列溶液：①mol·L－1盐酸②mol·L－1H2SO4溶液③mol·L－1CH3COONa溶液④mol·L－1NH4Cl溶液⑤mol·L－1氨水，按pH由小到大的顺序排列为(填序号)。(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H＋浓度：c盐酸(H＋)c氨水(H＋)(填“大于”“小于”或“等于”)。在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)。(3)某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3eq\o(,\s\up7(OH－),\s\do5(H＋))HCOeq\o\al(－,3)，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。①人体血液酸中毒时，可注射(填序号)缓解。A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液②已知25℃时，COeq\o\al(2－,3)水解反应的一级平衡常数Kh＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))︰c(COeq\o\al(2－,3))＝2︰1时，溶液的pH＝。(4)已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，该温度下向1L0.03mol·L－1的AgNO3溶液中加入1L0.01mol·L－1的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl－)＝mol·L－1(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl－)(填“增大”“减小”或“不变”)。

【拓展训练·巩固考点】1．(2022届重庆三模)常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是()A．反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32-＋H2R＝CO2↑＋H2O＋R2-C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)2．(2022届山东潍坊市二模)25℃时，向mol·L－1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随－lgc(HA-)以及－lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发).下列有关叙述错误的是()A．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3B．b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小D．pH＝10时，3．(2022届广东梅州市二模)已知：常温下，H2CO3的Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝×10-11，；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A．在pH＝的溶液中：3c(HR-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小C．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-＋H2R＝HCO3-＋HR-D．在pH＝3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系：4．(2022届湖南衡阳二模)已知CH3NH2和NH2OH水溶液都显碱性，与NH3类似。如CH3NH2在水中的电离方程式CH3NH2＋H2OCH3NH3+＋OH-。常温下，浓度均为1mol/L的CH3NH2和NH2OH两种溶液，起始体积均为V0mL。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积，pOH＝－lgc(OH-)]。下列说法错误的是()A．常温下，CH3NH3+的水解常数约为9.9×10-11B．常温下，用盐酸滴定NH2OH时，最好选用酚酞作指示剂C．CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H+)－2c(OH-)＝c(CH3NH2)＋c(Cl-)－c(CH3NH3+)D．等物质的量浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl混合溶液中离子浓度的大小关系为c(NH3OH+)＞c(CH3NH3+)5．(2022届福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥[H＋]＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④6．(2022届广东质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列有关说法正确的是()A．常温下饱和氨水的pH<7B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C．电离是吸热反应，升高温度，上述平衡均正向移动D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出7．(2022届平顶山模拟)对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是() A．与等体积、pH＝3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小8．(2022届合肥模拟)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列说法中正确的是()A．稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)B．水的电离程度：b＝c>aC．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：a>b>c9．(2022届房山区模拟)将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．eq\f(c(NH\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))的值减小 B．OH－的物质的量减小C．eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))的值减小 D．NHeq\o\al(＋,4)的浓度减小10．(2022届湖南雅礼中学月考)下列说法正确的是()A．pH减小，溶液的酸性一定增强B．25℃时，在pH＝4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H＋浓度不相等C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的pH＝10D．25℃时，pH＝的某橙汁中的c(H＋)是pH＝的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍11．(2022届重庆南川中学检测)甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A.常温下，1mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳mL1mol·L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢12．(2022届河南郑州调研)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25℃)H3BO3Ka×10－10H2CO3Ka1×10－7；Ka2×10－11CH3COOHKa×10－52CO3溶液和H3BO3溶液比较，溶液中c(H＋)：前者<后者B.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和H2CO3溶液比较，溶液中c(H＋)：前者>后者C.将一滴Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液中，一定能观察到有气泡产生D.将一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中，一定能观察到有气泡产生13．(2022届河北衡水中学调研)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X＝Z＞YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性14．(2022届芜湖模拟)在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－。对该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动15．(2022届蚌埠模拟)常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H＋)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．HA是强酸B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高C．c～d段，c(H＋)增大，HA电离程度增大D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)16．(2022届山东滨州高三检测)氢氰酸(HCN)的下列性质中，能证明它是弱酸的是()A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时1mol/LHCN溶液pH约为3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应17．(2022届吉林白城检测)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小B．mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)减小C．将一定浓度的醋酸溶液加水稀释，则溶液中eq\f(cCH3COOH,cH＋·cCH3COO－)增大D．40℃时，向氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)不断增大18.(2022届河北衡水模拟)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．曲线Ⅰ代表盐酸加水稀释B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC．c点的Ka值比a点的Ka值大D．相同体积的a点、c点的两溶液中，中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积a<c19．(2022届广东广州天河检测)已知：25℃时，mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(已电离的CH3COOH分子数,原CH3COOH分子总数)×100%))约为1%。该温度下，0mol·L－1mL0mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大B．25℃时，CH3×10－2C．N点溶液中，c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))D．当滴入20mL氨水时，溶液中c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))20．(2022届湖北武汉联考)已知常温时HClO的Ka×10－8，HF的Ka×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中eq\f(c(R－),c(HR)·c(OH－))保持不变(HR代表HClO或HF)21．(2021届南宁质检)常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸22．(2021届安徽蚌埠第一次质检)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝eq\f(n电离弱电解质,n总弱电解质)]()酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)11电离度电离常数K1K2K3K4K5，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则eq\f(cZ－,cHZ)的值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小D．在相同温度下，电离平衡常数：K5>K4>K323．(2021届湖南益阳调研)mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．eq\f(c(H＋),c(HClO))C．Ka(HClO)D．eq\f(c(ClO－),c(H＋))24．(2021届广州荔湾区检测)常温下，一元弱碱MOH溶液中存在电离平衡MOHM＋＋OH－，下列说法正确的是()A．加入MCl固体，MOH电离平衡逆向移动，M＋浓度减小B．加水稀释，溶液中MOH的电离程度和M＋浓度均增大C．升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度和M＋浓度均增大D．滴加少量稀盐酸，MOH的电离程度和OH－浓度均增大25．(2021届天津部分区联考)已知某温度下，四种弱酸的电离常数：Ka(HCN)×10－10，Ka(HF)×10－4，Ka(CH3COOH)×10－5，Ka(HNO2)×10－4mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO226．(2021届河南南阳调研)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是()①HNO2溶液能与NaHCO3溶液混合，放出气泡②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥27．(2021届山东日照实验中学检测)下列说法中正确的是()A．HCOOH溶于水，当HCOOH电离出的c(H＋)＝c(HCOO－)时，表明HCOOH处于电离平衡状态B．常温下，将1moL/L醋酸用蒸馏水稀释，稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)减小C．常温下，由1mol·L－1AOH溶液的pH＝13，可推知AOH溶液电离方程式为AOH=A＋＋OH－D．稀释氨水时，所有粒子浓度都一定会减小28．(2021届东北育才中学检测)25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HAmol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K×10－229．(2021届山东德州月考)25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5；Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11；Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列说法中正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液比0.01mol·L－1的醋酸溶液的K值小B．25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，CH3COOH的电离程度增大C．新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应D．NaClO溶液中通入少量CO2发生的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO30．(2021届河北邯郸模拟)化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25℃)：HB初始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1c(HB)0.0987c(H＋)①4.21×10－3②1.34×10－3Ka＝eq\f(c(H＋)·c(B－),c(HB))③1.78×10－5④1.82×10－5α＝eq\f(已电离的HB浓度,HB的初始浓度)×100%⑤0.421%⑥1.34%分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是()A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D．⑤与⑥的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大31．(2021届江西吉安期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1111溶液氨水NaOH溶液A.①②两溶液中水的电离程度相同B．①②两溶液中c(OH－)相等C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②32．(2021届北京石景山区期末)亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是()A．H3AsO3的电离方程式为H3AsO33H＋＋AsOeq\o\al(3－,3)B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝1.0×10－C．H3AsO3溶液的pH约为D．pH＝12时，溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)33．(2021届山东济宁滕州一中月考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)D．氨水稀释过程中，c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)不断减小34．(2021·山东济南实验中学阶段测试)用AG表示溶液酸度：AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))。常温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L－1的CH3COOH的滴定曲线如图。下列分析正确的是()A．常温下CH3COOH的Ka数量级为10－6B．m点加入NaOH溶液的体积为25mLC．n点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中m点水的电离程度最大35．(2021届浙江十校联考，22)常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.9×10－2、Ka2＝6.4×10－5，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A．滴定过程中，当pH＝4时，存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))B．点①、③、④所示溶液中，点③对应溶液水的电离程度最大C．点③对应溶液：3c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＝0.1000mol·L－1D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2O4)>c(OH－)>c(H＋)36．(2021·海南高三检测)常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的lgeq\f(c(B＋),c(BOH))或lgeq\f(c(R－),c(HR))与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．M线表示lgeq\f(c(R－),c(HR))随pH的变化B．BR溶液呈碱性C．若温度升高，两条线均向上平移D．常温下，0.1mol·L－1NaR溶液的pH＝1037．(2021届湛江)常温下向100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的关系中不正确的是()A．往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变B．A点溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1C．对C点溶液加热，eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－)·c(H＋))减小D．常温时，CH3COOH的电离常数为10－538．(2021届北京西城)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍39．(2021届吉林实验中学)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生40．(2021届长沙长郡中学)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ()A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy41．(2021届长沙质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)。若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2、NaCN＋HFHCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是()A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K