甘肃省会宁二中高三上学期月考化学试卷（月份）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016—2017学年甘肃省会宁二中高三(上）月考化学试卷（9月份)一、选择题（共12小题，每小题3分,满分36分）1．在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣,然后放入惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为(）A．35.5：108 B．16:207 C．8:1 D．108：35.52．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（)A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石英溶于烧碱溶液:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣4．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指(）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素5．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是(）A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为:Al﹣3e﹣═AL3+6．下列说法正确的是()A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7．室温下，甲、乙两烧杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中的描述不正确的是（)A．溶液的体积:10V甲≤V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项操作和现象结论ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟,冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解C将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的生成D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证Ksp（AgCl）＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式书写正确的是（）A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB．Fe（NO3）3溶液中加人过量的HI溶液2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH)2溶液：2HCO3﹣+Ba﹣+2BaCO3↓+2HO+CO32﹣10．用NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．1molNH3中含有3NA对电子对B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC．将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2NAD．VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0。1NAB．标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NAC．0.1mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO﹣总数为0.1NAD．常温常压下，4gHe中,含有的原子数为2NA12．6。4g铜与过量的硝酸(8mol•L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为(）A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2)mol D．（n+0.4）mol二、解答题（共8小题，满分32分）13．(1）按要求填空：①液态SO3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤汞⑥NaCl晶体⑦纯醋酸⑧水，能导电的是（填编号，下同），属于电解质的有，属于非电解质．（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式）:、、．14．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案:（1）操作①为．（2）操作②～④加入的试剂顺序可以为:（3）如何判断SO42﹣已除尽？．(4）实验过程中产生的多次沉淀（选填:需要、不需要)多次过滤,其理由是．（5)该同学的实验设计方案是否严密，说明理由．15．在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ,试写出该反应的热化学方程式．（2）实验室用N2H4•H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．①在蒸馏过程中不需要的仪器是(填序号字母)．A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．直型冷凝管E．尾接管（接液管）F．蒸馏烧瓶G．滴定管②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是．(3)肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4)层，以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4,需要消耗肼的质量为g．(4)磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO•Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：提出假设：假设1．黑色粉末是CuO;假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．．探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是．②若所得溶液显血红色，则假设成立．③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象;若产生现象,则假设3成立．16．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：（1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称)（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L(标准状况）氯气，发生反应的盐酸为mL．(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气．工业上用电石﹣乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+COCaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH)2HC≡CH+HClCH2═CHCl电石﹣乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高,而且不依赖于石油资源．电石﹣乙炔法的缺点是:、．（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．17．现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H2,转移多少mol电子？18．某强碱性溶液中可能含有K+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子,现进行如下实验:①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3)2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是．19．如图是中学化学中常见有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)已知：Ⅰ．F的相对分子质量为6且分子中碳元素的质量分数为40％．Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量;C、D、E、F分子含碳原子个数相同;G为高分子化合物．回答下列问题：（1)F中含有的官能团名称为，①的反应类型为．（2）B的结构简式为,G中链节为．（3)写出A→C的化学方程式．20．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中:a是单质，b是气体，c、d是氧化物,e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种黄色粉末固体,则a、d分别为、（填物质名称）写出c→d的化学方程式．（2）如果a是一种常见气体，则a、d分别为（填物质化学式）写出a→b的化学方程式．

2016—2017学年甘肃省会宁二中高三（上）月考化学试卷（9月份)参考答案与试题解析一、选择题(共12小题，每小题3分,满分36分）1．在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣，然后放入惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35。5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35。5【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl,Pb2+和SO42﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣,实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，以此解答该题．【解答】解:等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+和SO42﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电产物是氧气，阴极上氢离子放电产物是氢气，依据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，当转移相同电子时，阳极产物与阴极产物质量32：（2×2）=8:1，故选C．2．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（)A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器,配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．【解答】解:配制步骤为计算、称量（量取)、溶解、转移、洗涤、定容,称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶,定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是烧瓶,故选B．3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OB．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硅酸钠和水；B．反应生成亚硫酸钠和水；C．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水;D．少量氯气,只氧化亚铁离子．【解答】解：A．石英溶于烧碱溶液的离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O,故A正确；B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫的离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O,故B错误；C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故C错误；D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选A．4．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素【考点】31：元素．【分析】农夫山泉中的钙、镁、钾、钠指元素的含量．原子和分子都是微观粒子，难测定,农夫山泉中不存在单质，则不会是单质的含量．【解答】解：A．原子是微观粒子,很难进行测定,故A错误；B．分子是微观粒子，很难进行测定，故B错误．C．钙、镁、钾、钠是活泼金属,能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误；D．农夫山泉含有钙、镁、钾、钠元素，故D正确；故选D．5．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是(）A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化,所以金属铜是负极，金属铝是正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上是得电子的还原反应．【解答】解：A、铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化,所以金属铜是负极，金属铝是正极，故A正确；B、以金属铜是负极,金属铝是正极，故B错误;C、电子从负极流向正极,即从铜流向铝,故C错误；D、铝是正极，该电极上金属不会反应,是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应，故D错误．故选A．6．下列说法正确的是(）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【考点】CA：化学反应速率的影响因素；C6:化学反应的可逆性．【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因,为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率,但不能概念反应的方向,以此解答该题．【解答】解:A．化学平衡状态时,正逆反应速率相等但不等于0，故A错误；B．催化剂不能使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率,故B错误;C．水不可能使水变成油，不符合质量守恒定律，故C错误;D．温度越高，反应速率越快,所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确．故选D．7．室温下，甲、乙两烧杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中的描述不正确的是（）A．溶液的体积:10V甲≤V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c(OH﹣）甲=c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；D6:水的电离．【分析】A．如果酸为强酸,则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙;B．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C．如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性;D．如果酸是强酸，则恰好反应,溶液为中性;如果酸是弱酸,则酸过量，反应后的混合液可能显示酸性．【解答】解：A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10﹣3=V×10﹣4,解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸,加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正确；B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为,c（OH﹣)甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c(OH﹣）乙，故B正确；C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲＞乙,若酸为强酸,则二者的pH相等,若酸为弱酸,则甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙,故C错误；D．若酸是强酸，分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐，溶液显中性，若为弱酸,则反应后酸有剩余,溶液可能显酸性，故D正确;故选C．8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（)选项操作和现象结论ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B向淀粉溶液中加入20%的硫酸,加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解C将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的生成D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃；B．银镜反应必须在碱性条件下进行；C．乙醇具有挥发性，浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，二氧化硫、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，该反应类型是取代反应而不是化合反应，故A错误；B．银镜反应必须在碱性条件下进行,所以在滴加银氨溶液之前需要滴加NaOH中和未反应的稀硫酸，否则生成的AgOH干扰实验，故B错误；C．乙醇具有挥发性，浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，所以生成的乙烯中含有二氧化硫、乙醇，二氧化硫、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而干扰实验，所以在通入酸性高锰酸钾溶液之前用NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫，故C错误;D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；故选D．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3）3溶液中加人过量的HI溶液2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH)2溶液:2HCO3﹣+Ba﹣+2BaCO3↓+2HO+CO32﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子;B．碘离子过量,硝酸根子、三价铁离子都被还原；C．酸性环境下高锰酸钾氧化亚硝酸根离子生成硝酸根离子；D．氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠．【解答】解：A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO,故A错误;B．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液,铁离子和硝酸根离子都参与反应，离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为:2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH）2溶液，离子方程式为：HCO3﹣+Ba﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C．10．用NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．1molNH3中含有3NA对电子对B．工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC．将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2NAD．VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA【考点】4F:阿伏加德罗常数．【分析】A、根据1molNH3中含有3molN﹣H电子对和1mol孤电子对来分析;B、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜;C、根据可逆反应的特点不完全转化来分析；D、根据铁离子的水解及氯离子不水解来分析．【解答】解：A、因氨气中存在N﹣H电子对和孤电子对,1molNH3中含有3molN﹣H电子对和1mol孤电子对，则1molNH3中含有4NA对电子对,故A错误；B、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子,阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5NA,故B错误；C、将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，不会完全转化为三氧化硫，则反应后分子总数介于2NA～3NA，一定大于2NA，故C错误；D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为NA时,一定存在Cl﹣的数目大于3NA，故D正确;故选D．11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．常温常压下，1。6gO2和O3混合气体中原子总数为0。1NAB．标准状况下，过氧化钠与水反应生成1。12L氧气时转移电子数目为0.2NAC．0.1mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO﹣总数为0。1NAD．常温常压下，4gHe中，含有的原子数为2NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、求出氧气的物质的量，然后根据过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、溶液体积不明确;D、氦气由氦原子构成．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1。6g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为0.1mol，个数为0。1NA个,故A正确；B、标况下1。12L氧气的物质的量为0。05mol,而过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故生成0.05mol氧气时，反应转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的CH3COONa的物质的量无法计算，CH3COOH和CH3COO﹣总数无法计算,故C错误;D、氦气由氦原子构成，故4g氦气中含有的氦原子的物质的量n==1mol，个数为NA个，故D错误．故选A．12．6。4g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1，60mL）充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（）A．0。28mol B．0。3lmol C．（n+0。2)mol D．(n+0.4）mol【考点】BQ：氧化还原反应的计算;EG：硝酸的化学性质．【分析】铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为nmol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03﹣)=n(H+）+2n(Cu2+），据此计算．【解答】解:6。4g铜的物质的量为=0。1mol．铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为nmol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．根据电荷守恒溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0。1mol×2=(n+0。2）mol．故选：C．二、解答题（共8小题，满分32分）13．（1）按要求填空:①液态SO3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤汞⑥NaCl晶体⑦纯醋酸⑧水，能导电的是④⑤⑧(填编号，下同)，属于电解质的有②⑥⑦⑧，属于非电解质①③．（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式)：BaCl2、Na2CO3、HCl．【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；(2）除去NaCl中的Na2SO4,先加氯化钡除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，以此来解答．【解答】解：（1）①液态SO3不含自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；②BaCO3固体不含自由移动的离子或自由电子，不导电;熔融状态下能够导电,属于电解质；③酒精不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质；④盐酸含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤汞含自由电子，能够导电;是单质,既不是电解质，也不是非电解质；⑥NaCl晶体，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；⑦纯醋酸不含自由移动的离子或自由电子,不导电；在水溶液能导电的化合物是电解质；⑧水,含有自由移动的离子，能够导电；在水溶液能导电的化合物是电解质；能导电的是：④⑤⑧；属于电解质的有②⑥⑦⑧；属于非电解质①③；故答案为：④⑤⑧；②⑥⑦⑧；①③;（2)除去NaCl中的Na2SO4，先加足量氯化钡除去硫酸根离子，再利用足量碳酸钠除去过量的钡离子，最后加适量盐酸除去过量的碳酸钠，则依次加入的溶液的溶质为BaCl2、Na2CO3、HCl，故答案为：BaCl2；Na2CO3；HCl．14．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:(1）操作①为加水溶解．（2）操作②～④加入的试剂顺序可以为：Ba（NO3）2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3)2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3（3）如何判断SO42﹣已除尽？静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42﹣已除尽．（4)实验过程中产生的多次沉淀不需要（选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次,可减少操作程序．（5)该同学的实验设计方案是否严密，说明理由不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl﹣．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液．除去SO42﹣、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3）2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液,后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl﹣杂质．(1）后续实验是在溶液中进行的,需要加水溶解;（2）除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子,因为加入的试剂都是过量的,所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钾要在硝酸钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子进行解答；（3）加入硝酸钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）因为几个沉淀反应互不干扰，为了减少操作程序，不需要多次过滤;(5)加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl﹣，制不到纯净的KNO3溶液．【解答】解：淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液．除去SO42﹣、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl﹣杂质，(1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液,需要加水溶解，故答案为：加水溶解；（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠,除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸,除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾,除去镁离子，再加氯化钡,除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾,能把钙离子和多余钡离子除去,再加氢氧化钾，除去镁离子,最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：Ba（NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3；（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba（NO3）2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽,故答案为：静置，取少量上层澄清溶液,再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42﹣已除尽；（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2,这几个沉淀反应互不干扰,因此只过滤一次,可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次,可减少操作程序；（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl﹣，制不到纯净的KNO3溶液（E），所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为：不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl﹣．15．在航天发射时，肼（N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂．（1)液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该反应的热化学方程式N2O4（l)+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=﹣64akJ•mol﹣1．（2）实验室用N2H4•H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．①在蒸馏过程中不需要的仪器是BG（填序号字母）．A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．直型冷凝管E．尾接管（接液管）F．蒸馏烧瓶G．滴定管②除上述必需的仪器外,还缺少的主要玻璃仪器是温度计．(3）肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为8g．（4)磁性氧化铁（Fe3O4)的组成可写成FeO•Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质）．探究过程如下：提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若所得溶液显血红色,则假设2或3成立．③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3）42++4H2O．④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量；BE:热化学方程式；P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1)依据每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ,求出1mol肼燃烧的反应热，然后写出热化学方程式；（2)依据蒸馏实验用的仪器分析解大答；(3)根据Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价来解答；根据1个N2H4(肼）转变成N2失去4个电子和电子得失守恒来解；（4）依据物质的颜色结合假设1和假设2解答；①硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；②三价铁离子遇到KSCN显血红色，据此解答；③铁粉与铜离子反应置换出铜;④如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3)42++4H2O,盐酸变为深蓝色．【解答】解：（1）N2O4（l）+2N2H4(l）=3N2（g）+4H2O（g）Q1gaKJ64g64aKJ所以该反应的热化学方程式为:N2O4(l)+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=﹣64akJ•mol﹣1，故答案为：N2O4（l)+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=﹣64akJ•mol﹣1;（2)蒸馏实验用到的仪器有：酒精灯,蒸馏烧瓶,温度计，冷凝器,长导管，牛角管,烧杯．在蒸馏过程中不需要的仪器是长直玻璃导管、酸式滴定管；除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是温度计；故答案为:BG；温度计；(3)因Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3,可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价，所以由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，则每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为1mol;因由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，1个N2H4(肼）转变成N2得到4个电子，根据电子得失守恒：n（Fe3O4）×1=n（N2H4）×4，所以n（N2H4）=0.25mol,则m（N2H4）=0。25mol×32g/mol=8g，故答案为：8；（4）该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；故答案为：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；①硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色,若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色,故答案为:溶液显蓝色；②三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能,故答案为：2或3；③铁粉与铜离子发生反应：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在铜离子,则黑色固体中含有CuO，故假设3正确；故答案为：有红色固体析出;④如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3)42++4H2O，盐酸变为深蓝色，故答案为:红褐色沉淀;红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色．16．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右,氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、烧碱溶液（填写试剂或溶液名称）（2）实验室用2。00mol/L盐酸和漂粉精反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2。24L（标准状况)氯气,发生反应的盐酸为100mL．(3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气，若充满,则无空气工业上用电石﹣乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+COCaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH)2HC≡CH+HClCH2═CHCl电石﹣乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石﹣乙炔法的缺点是：能耗大、使用的催化剂毒性大．(4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．要求:①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液．【考点】1B：真题集萃；E3：氯气的实验室制法；U3：制备实验方案的设计．【分析】(1）实验室制备纯净的氯气,应用饱和氯化钠溶液除去HCl，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；（2）反应的方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，n（Cl2）==0.1mol，结合反应的方程式计算；（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；用电石生产乙炔，耗能大，且污染环境;（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，1,2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2﹣二氯乙烷．【解答】解：(1)实验室用盐酸制备氯气,氯气中混有氯化氢,得到纯净的氯气,应用饱和氯化钠溶液除去HCl,再用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故答案为：饱和食盐水；烧碱溶液;(2)反应的方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，n（Cl2）==0.1mol，则需要n（HCl）=0。2mol，发生反应的盐酸的体积为=0。1L=100mL,故答案为：100；（3)氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；工业在高温下生产电石,用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl的反应在氯化汞的作用下进行,污染环境,故答案为:将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里,若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气，若充满，则无空气;反应温度高,能耗大;使用的催化剂毒性大；（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，1,2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯,生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2﹣二氯乙烷，涉及反应有CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClCH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl；2HClH2↑+Cl2↑;CH2=CH2+H2CH3CH3；CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl，故答案为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClCH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl；2HClH2↑+Cl2↑；CH2=CH2+H2CH3CH3;CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl．17．现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H2，转移多少mol电子？【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n（NaOH）=0。5L×1mol/L=0。5mol,n(H2）==0.5mol，结合反应计算．【解答】解:n（NaOH）=0。5L×1mol/L=0。5mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,n(Al）=0.5mol，其质量为0。5mol×27g/mol=13。5g；若产生标准状况下11。2L的H2，转移电子为0。5mol×2×（1﹣0）=1mol,答:消耗Al为13.5g,若产生标准状况下11。2L的H2,转移1mol电子．18．某强碱性溶液中可能含有K+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验:①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．原溶液中肯定不存在的离子是SO42﹣、SiO32﹣、Al3+，肯定存在的离子是K+、AlO2﹣、CO32﹣．【考点】U4：物质检验实验方案的设计．【分析】强碱性溶液中一定不存在Al3+,①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成,则一定不含有SO42﹣和SiO32﹣，可能含有CO32