一轮复习16-元素化合物总结-理化生-高中教育-教育专区

编号：731713

红动中国(wwwredocn.com)ROSE2012其中为紫红色的是

Cu

,为黄色晶体的是

S

,为灰黑色的是

Si

,该单质还具有

金属

光泽.3常沮下能和水反应的单盾右Na

、Cl₂

,反应方程式和该2F₂+2H₂O=4HF+O2j

氧

化

剂2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

、

还

原

剂

;Cl,+H,O=HCl+HClO

、

还原剂、氧化剂

4.能和强碱溶液反应的单质有AI

、Si

、S

、Cl

。

,反应方程式分别为2

Al+2NaOH+2H₂O=2NaAIO₂+3H₂₂1

Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

(

了解

)3S+6NaOH=2Na₉S+Na₂SO₃+3H₂OCl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O

、在以上11种元素范围内进行总结填写：1.在常温下是气体的单质有

H₂

、N₂

、O₂

、Cl

₂

是

C

l

₂

(黄

绿色)2.在常温下是固体的单质有Na

、Al

、Fe

、Cu,带颜色的、C

、Si

、

,S5.氧化物中，属于酸性氧化物的是CO₂

、N₂O₃

、N₂O₅SiO₂

、SO₂

、SO₃、Cl₂O、Cl₂O₃、Cl₂O₅、Cl₂O₇,其

中不能直接和水反应的是SiO₂

,

能和某些酸反应的是SiO₂,

反应方程式为

SiO₂+4HF=SiF₄T+2H₂O

属于碱性氧化物的是

Na2O、FeO、Fe₂O₃、CuO其中能和水反应的是

Na₂O

,属于两性氧化物的是Al₂O₃

该氧化物与强碱反应的离子方程式为

Al₂O₃

+2OH=2AIO₂

+H₂O

·6.写出下列氧化物的颜色：

Na₂O₂淡黄色，Fe,O₃红棕色，CuO黑

色，NO,红棕色_参与反应反应方程式(最后一个说现象)SO₂表现性质少量通到NaOH溶液中SO₂

+2N

aOH=N

a₂SO

₃

+H₂O酸性氧化物通到溴水中SO₂

+Br₂

+2H₂O=H

₂SO

₄

+2HB

r还原性通到氢硫酸溶液中SO₂

+2H₂S=

3S↓+

2H₂O氧化性通到品红溶

液中品红溶液褪色，加热恢复原色漂白性7.写出SO,

参与下列反应的方程式并说明SO2

所表现出性质8

、非金属氢化物中，常温下呈液态的是

H₂O、H₂O₂

,

溶

于水呈酸性的是

H₂S

、HCl

,溶于水呈碱性的是

NH₃

不溶于水的是

CHa

、SiH₄

9、最高价氧化物对应的水化物中，属于强碱的是

NaOH

属于两性氢氧化物的是

Al(OH)3,属于强酸的是HNO₃

、H₂SO₄

、HClO₄

,

属于弱酸的是H₂CO₃

、H₂SiO₃气体制取方程式所用装置主要性质₂Zn+H₂SO

₄=ZnSO

₄

+H₂

T固液不加热还原性O2MnO₂2H₂O

₂

===2H₂O

+O₂

↑固液不加热氧化性Cl₂MnO₂+4HCI(浓)=MnCl₂+C

l₂

T+2H₂O固热氧化性CO₂CaCO

₃

+2HC

l=C

aC

l

₂+H₂O+CO

₂

T固液不加热酸性氧化物性质NH₃2NH₄Cl+Ca

(OH

)₂=CaC

l₂+2NH₃

T+2H₂O固固加热①与水反应②与酸反应③还原性三、

写出下列气体的实验室制法及装置和收集方法H4HNO₃

(

浓

)

4N0,+0,1+2H,O催

化

剂(5)NH₃

的还原性

4NH₃+5

O₂=

云

=4NO+6H₂O(6)硫的弱氧化性

Ee+S=FeS四、

写出表现下列物质或微粒性质的化学方程式：(1)Fe3+的氧化性

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCi₂(2)Fe2+的还原性2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃Cu+2H₂SO₄

(浓)==CuSO₄+SO₂N+2H₂O(4)硝酸的不稳定性(3)浓硫酸的强氧化性2Cu+s=Cu₂S物质或离子试剂现象Cl稀硝酸、AgNO₃溶液生成白色沉淀SO₄²-稀盐酸、BaCl₂

溶液生成白色沉淀Fe³+KSCN溶液NaOH溶液或氨水溶液变红色红褐色NH₄+NaOH溶液生成的气体使湿润的

红色石蕊试纸变蓝色SO₂品红溶液品红溶液褪色，加热恢复原色五、

写出下列物质或离子的检验方法：六、

写出下列物质的成分或主要成分：光导纤维

SiO₂

,水晶

SiO₂

,赤铁矿

Fe₂O₃

烧碱

NaOH

,小苏打

NaHCO3

,沼气

CH

铝土矿

A