山东省潍坊市安丘温泉乡中心中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

山东省潍坊市安丘温泉乡中心中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2参考答案：C略2.下列反应的离子方程式，书写正确的是A.将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—B.在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+C.氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OD.小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O参考答案：【知识点】离子方程式的正误判断B1

【答案解析】C

解析：A、生成的次氯酸是弱电解质应该保留化学式，故A错误；B、配平错误，不满足电荷守恒，故B错误；C、合理，故C正确；D、小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO32-＋H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意理解HCO3—与酸反应放出二氧化碳，与碱发生中和反应。3.下列离子方程式表达正确的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O参考答案：B略4.以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是(

)A．腐蚀品

B．爆炸品

C．有毒气体

D．易燃液体参考答案：D5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4NA参考答案：A略6.（2001·上海卷）22.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（）A.28

B.30

C.38

D.40参考答案：BC略7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（）①盐酸、Na2CO3溶液

②Cl2、Fe③CO2、Ca（OH）2溶液

④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏铝酸钠溶液、盐酸

⑥氯化钙溶液、CO2⑦钠、氧气．A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥参考答案：B考点:无机物的推断．分析:X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，则Z氢氧化铝，Y为偏铝酸钠，二者可以相互转化；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关．解答:解：①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故①正确；②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故②错误；③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故③正确；④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，Y为偏铝酸钠，则Z氢氧化铝，二者可以相互转化，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝，氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，能实现转化，故⑤正确；⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应，不能实现上述转化，故⑥错误；⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关，钠和氧气点燃生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，和量无关，不能实现上述转化，故⑦错误；故选B．点评:本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题．本题涉及知识点较多，难度较大．8.将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(

)A.溶液快速褪色

B.溶液缓慢褪色

C.生成白色沉淀

D.生成浅黄色沉淀参考答案：C略9.某种甲醇（CH3OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是（

）

A.电池反应中甲醇被氧化B.质子交换膜的作用相当于盐桥C.产生电能时，负极附近溶液的pH暂时升高D.负极反应式是：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

参考答案：C略10.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（

）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D略11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C考点：化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．

专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度．解答：解：A．二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；B．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C．粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，①为过滤装置，②为蒸发装置，故C正确；D．进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大．12.甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多参考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都会生成氢氧化铝沉淀。氨水为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，则相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多。通过以上分析知D正确。13.根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A．若A2＋2D—

=

2A—＋D2

则氧化性：D2＞A2

B．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若某非金属从游离态变成化合态，则该元素一定被还原D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下，相同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB参考答案：答案：D14.(08上海黄埔区4月模拟)1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列气体中，该氧气可能混有的是（）Ａ.Cl2

Ｂ．Br2Ｃ．NO2Ｄ．CO2参考答案：答案：A15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：①NaFeO2遇水强烈水解。

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

请回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是

。（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是

。（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）

，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）

。（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为：

。（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是

。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、

、过滤、洗涤、干燥。参考答案：（14分）（每空2分）（1）+6

（2分）（2）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O（共2分）（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分）（3）Al3+＋3e-=Al（2分，）（4）加稀硫酸酸化（2分）（5）冷却结晶（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为______________，B→C的反应类型为____________。(2)C→D的化学方程式为___________________。(3)E中苯环上的一氯代物有___________种。(4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基(-NH2)，实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X的结构可能有______种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为______________________。(5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)。参考答案：(1)间二甲苯

还原反应

(2)+ClCH2COCl+HCl

(3)2

(4)6

或

(5)CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHClCH2COOHClCH2COCl【详解】(1)根据A的键线式可知A为苯的同系物，苯环间位有两个甲基，所以名称为间二甲苯；对比B和C的键线式可知B到C的过程中加氢去氧，所以为还原反应；(2)对比C和D的结构变化可知C中-NH2在D中变为-NH-，说明C中断裂一个N-H键，而ClCH2COCl右端C-Cl键断裂，C=O键中的碳原子连接到N原子上，H与Cl结合生成HCl，所以方程式为：+ClCH2COCl+HCl；(3)E中苯环上有2种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有2种；(4)根据题意，X结构中有一个-NH2和一个-COOH(与NaHCO3溶液发生反应生成CO2)，还有一个-CH2-(苯环上只有两个取代基)，所以取代基可以是-CH2-NH2和-COOH或-NH2和-CH2-COOH，各有邻间对三种，共3+3=6种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1，说明结构对称，有和；(5)由题意可知，先要合成乙酸，乙烯和水加成可以生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化可以生成乙酸，再结合题干信息合成ClCH2COCl；所以合成路线为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHClCH2COOHClCH2COCl。18.已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2

和7.2gH2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。（1）A的分子式是

，A中含氧官能团的名称是

，A的结构简式为

。现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。（2）C可能具有的化学性质有

（填序号）。①能与H2发生加成反应

②能在碱性溶液中发生水解反应

③能与甲酸发生酯化反应

④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应（3）①写出C→D的化学反应方程式

；②一定条件下，D生成高聚物的化学方程式

；③G与N