安徽省滁州市天长铜城中学高三化学月考试题含解析

安徽省滁州市天长铜城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是

（

）

A.

B.

C.

D、

参考答案：A略2.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是

A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略3.密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A．等于0.125

B．大于0.125

C．小于0.125

D．无法确定参考答案：C4.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e-→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-→4OH-D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D解析：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e-→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．5.X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是（）A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数参考答案：A6.已知下面反应可以发生:Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2则关于Cl2,Br2,I2氧化性强弱说法中,正确的是(

)

A.氧化性:I2>Br2>Cl2

B.氧化性:Br2>I2>Cl2

C.氧化性:Cl2>Br2>I2

D.氧化性:I2>Cl2>Br2参考答案：C略7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①参考答案：D本题考查无水MgCl2的制法。从海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后过滤，加盐酸溶解、浓缩结晶，最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2，步骤先后顺序为②④③⑤①。8.将一块镁铝合金投入1mol·L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是（

）A．a的取值范围为0≤a＜50

B．

的最大值为2.5C．若将关系图改为图II，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为图III，则a的取值范围为75＜a＜90

参考答案：C略9.下列叙述正确的是（

）A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性参考答案：D略10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（

）A.元素的简单离子半径：D>C>BB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D.由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物参考答案：C【分析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。【详解】A.电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：B>C>D，故A错误；B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B错误；C.B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D.A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；故选C。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

11.环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷()和椅式环己烷()。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原于取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，则二氯环己烷应有同分异构体

A．12种

B．6种

C．18种

D．9种

参考答案：A12.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NAB.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.1molSiO2中含有2molSi–O单键D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n参考答案：D略13.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A②③④⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②③④⑦ D.全部参考答案：B【详解】①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强相同，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误；⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误；综上所述，②③④⑤正确，答案选B。14.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A．食盐

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰参考答案：B略15.下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（

）A.次氯酸电子式： B.核内有8个中子的碳原子：C.CO2的比例模型： D.纯碱的化学式：Na2CO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。①

电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因

。此时电极a附近的现象为

，因此工业上电解所用的食盐水需精制。②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。假设主要操作现象结论假设1：

假设2：可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：空气、水蒸气

请回答：①气体X的化学式为

，反应II的化学方程式为

。②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有

。③电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为

(溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)。参考答案：（15分，合理即给分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有无色气泡产生，溶液出现浑浊

（2分）②（4分）假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2：

假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为

。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。参考答案：（1）108（2）5.82L（3）0.025mol

9:5略18.(14分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoS

NiS

Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22（1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_________________________________；（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________；（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol?L-1，则应保持溶液中c(S2-)≥_____mol?L-1。参考答案：（1）MnCO3+H2SO4＝MnSO4+