福建省福州第十八中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

化学试卷时间：75分钟满分：100分1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是()A．银锌纽扣电池B．冶炼金属钠C．太阳能电池D．天然气燃烧2．下图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()A．1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．钠与水的反应D．H2O2的分解反应4．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用()A．CuSO4B．CuCl2C．C2H5OHD．Na2SO45．下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是()A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH283kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH802.3kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH184.6kJ·mol－16．某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计下列四个实验，可行的装置是()A.B.7．下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()8．已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．1mol氢气与0.5mol氧气的总能量为E1kJB．加入催化剂能改变H2(g)+O2(g)=H2O(g)的ΔHC．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝2(E2－E1)kJ·mol－1D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(E2－E1)kJ9．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是()A．干电池中，MnO2的作用是催化剂B．铅蓄电池放电过程中，两极板的质量不断增大C．粗铜精炼装置工作过程中，阳极铜失电子数和阴极铜离子得电子数相等D．纽扣电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag10．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A．电子通过盐桥从乙池移向甲池B．铜片是负极，发生还原反应C．开始时，银片上发生的反应是Ag－e－=Ag+D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同11．下列事实与对应的方程式不符合的是()A．工业用电解法制备钠单质：2Nacl(烧融)些2Na+cl2tB．稀盐酸和氨水测中和热：HCl(aq)+NH3∙H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH57.3kJ·mol－1C．甲烷燃料电池在NaOH溶液中的负极电极反应式：CH4－8e－+2H2O=CO2+8H+D．氢氧燃料电池在NaOH溶液中的正极电极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH-12．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生O2和气体X。下列说法错误的是()A．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化B．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极C．工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大D．实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸1310分1）已知下列热化学方程式：①H2O(1)=H2(g)+O2(g)ΔH1=285.8kJ∙mol−1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=−110.5kJ∙mol−1③H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH3=241.8kJ∙mol−1上述反应中属于放热反应的是(填反应编号)。（2）①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为。a．太阳能转化为化学能b．化学能转化为电能（3）反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=kJ∙mol−1。（4）0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B2O3)和气态水释放203.3kJ热量。①写出该反应的热化学方程式：。②H2O(l)=H2O(g)ΔH=kJ∙mol−1。③2.24L(标准状况)气态乙硼烷(B2H6)完全燃烧生成液态水放出的热量为kJ。1414分）某同学设计一个氢氧燃料电池(如下图所示)，探究氯碱工业和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）甲装置中氢气所在的Pt电极为(填“正极”或“负极”)，其电极反应式：。（2）乙装置中石墨电极为(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，乙装置中滴入酚酞溶液，(填“Fe”或“C”)电极的溶液先变红。乙池中电解总反应的化学方程式：“增大”、“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式：。（4）若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为mL；丙装置中阴极析出铜的质量为g。1511分）回答问题1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂，通过转化为Fe(OH)3胶体而发挥净水作用，还可用于高铁电池的研制。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。①该电池放电时正极反应式：。②盐桥中含有KCl饱和溶液的琼脂，原电池工作时，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右”)移动，电子从极经导线流向极(填“C”或“Zn”)。③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有。___________________________________________________（2）键能可以用于计算化学反应的焓变(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)abcd求P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的式子表示)。（3）已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=−393.5kJ·mol-12(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=−571.6kJ·mol-12H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=−2599.2kJ·mol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为kJ·mol-1。16.（17分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一个温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。回答下列问题：（1）下列在测定过程中的操作正确的是(填字母)。A．将NaOH沿玻璃棒缓慢倒入盐酸中B．用测过盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度C．用环形玻璃搅拌棒顺时针搅拌使液体混合充分D．用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验（2）现将一定量的稀醋酸、稀硫酸溶液、稀盐酸分别与1L1mol·L-1NaOH溶液恰好完全 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1(已知：热容C=c·m)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.120.023.2224.5320.620.523.6依据上表数据计算该实验测得的中和热ΔH=kJ·mol-1(结果保留一位小数)。（4）①惰性电极电解CuCl2溶液的阳极电极反应式