2022-2023学年上海阜康中学高二化学摸底试卷含解析

2022-2023学年上海阜康中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，故选D．2.下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是：(

)

A．异戊二烯(

)与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C．CH2=CHCH3与HCl发生加成反应

D．甲苯与氯气在光照条件下发生一氯取代的反应

参考答案：D略3.钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是A．负极发生的反应相同

B．正极发生的反应相同C．酸性水膜中，正极吸收氧气反应

D．中性水膜时，氧气发生氧化反应参考答案：A4.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D略5.在纯水中存在如下平衡：2H20

H30++0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A、CH3COOH

B、K2CO3

C、KHSO4

D、(NH4)2SO4参考答案：D6.对分子量为104的烃的下列说法，正确的组合是（

）①可能是芳香烃②可能发生加聚反应

③分子中不可能都是单键

④分子中可能都是单键

A．只有①②

B．只有①③

C．只有①②③

D．只有①②④参考答案：D略7.物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品

和医学上用作多价螯合剂，下列关于物质X的说法正确的是A．X分子式C6H7O7

B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同参考答案：D略8.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（

）A.S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略9.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（

）

A．①②③④B．①②④③

C．③①④②D．②①④③参考答案：D略10.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（

）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2

B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4

D.N2—NO—NO2—HNO3参考答案：D略11.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D.丙酮(CH3COCH3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代参考答案：B略12.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C13.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量()A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋参考答案：A解析：碱性条件下残留于蔬菜上的农药容易水解失效。纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性。14.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（

）A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．在氯碱工业中可用铜电极作阳极

D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极参考答案：C略15.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛

D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。，[

（1）B中逸出的主要气体是____________________（填名称）；（2）D瓶的作用是_____________________________；（3）E管的作用是_________________________；（4）F管口点燃的气体是___________________（填化学式）；（5）A瓶中无水变蓝的原因是________________________。（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

?H==+56．7kJ·mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量

，从反应前后的熵值看，反应后的熵值

(填“增加”、“减小”或“不变”)。参考答案：增加

增加18.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：（1）平衡时CO的转化率为

，该反应的化学平衡常数为

。（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将

（填“增大”、“减小”、“不变”，下同），H2O（g）的转化率将

（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H

0（填“>”、“==”、“<”）。参考答案：①50%（2分），1（2分）②增大（2分），减小（2分）③﹤（略19.（21分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=－99kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；

（2）图中△H=KJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率V（SO2）为0．05mol·L－1·min－1,则V（O2）=mol－1·min－1、V（SO3）=mol·L－1·min－1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol－1，计算由S（S）生成3molSO3（g）△H。

（6）O2(g)=O+2(g)+e-

H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-1=PtF6-(g)

H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-

H3=+482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。参考答案：（21分）（1）反应物能量（1分）、生成物能量（1分）、没有影响（1分）

降低，（1分）因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（1分）

（2）－198（2分）

（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2

（2分）