2022-2023学年河南省商丘市虞城县第一中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年河南省商丘市虞城县第一中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是（）A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数参考答案：A2.将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是

（

）

A．开始加入合金的质量可能为16．4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22．4升参考答案：C略3.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是

()A．NO3-

B．CO32-、NO3-

C．SO32-、NO3-

D．CO32-、NO3-、Na＋参考答案：A略4.（2008·海南卷）HBr分子的电子式为：[

]A.

B.H+Br－

C.

D.H－Br参考答案：A电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“·”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：共价化合物不加括号，C错；D是结构式，D错；共价化合物不能写为H+Br-，B错，A正确。5.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2C.上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色参考答案：D6.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A．H+、Al3+、AlO2-、SO42-

B．H+、NH4+、Al3+、NO3-

C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-

D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-参考答案：B略7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B略8.25℃时，浓度均为0．2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

(

)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．均存在c(Na＋)+c(H＋)＝c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．Na2CO3溶液c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)＞c(HCO3－)参考答案：C略9.实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C试题分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选择1000mL的容量瓶，即实际配置1000mL的2mol/L的溶液，计算可得需117g，故C正确。考点：一定物质的量溶液的配制10.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1参考答案：B略11.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。参考答案：B探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。12.2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（

）A．容量瓶未干燥

B．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：C略13.有如下装置．下列说法正确的是A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大参考答案：D解析：装置I的负极是锌，反应是Zn－2e－=Zn2＋,正极是铁，反应是O2+2H2O+4e-=4OH—，装置II中负极是铁，反应是Fe-2e-=Fe2+，正极是铜，反应是H＋＋2e－=H2,A、B错误，D正确；原电池中阳离子移向正极，C错误。14.在0.1mol·L-1CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1

HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：A15.下列实验能达到测量要求的是（）A.用托盘天平称取35.20gNaCl

B.用10ml量筒量取8.50ml盐酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液

D.用PH试纸测得溶液PH值为4.2参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X1100mL20%无

2100mL20%10gMnO2

3100mL20%10gKI

4100mL20%新鲜猪肝

（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到

的作用．（2）待测数据X为

．（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：

（填标号）．A．将双氧水的体积增大至200mLB．将双氧水的浓度增大至30%C．对装置A加热D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理

（填“是”或“否”）．理由是：

．参考答案：（1）催化剂；（2）生成50mL气体所需的反应时间；（3）BC；（4）否；新鲜猪肝的质量应选用10g．解析：（1）该研究方案中，与无添加的物质相对照，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到催化剂作用，故答案为：催化剂；（2）研究不同物质对双氧水分解速率的影响，与时间长短有关，故待测数据X是生成50mL气体所需的反应时间，故答案为：生成50mL气体所需的反应时间；（3）A．将双氧水的体积增大至200mL，浓度减小，速率减慢，故A错误；B．将双氧水的浓度增大至30%，浓度增大，反应速率加快，故B正确；C．对装置A加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大，压强对液体反应体系无影响，故D错误；故答案为：BC；（4）从控制变量的原理来看，该方案不合理，因为添加的物质都是10g，才能起到对照作用；故答案为：否；新鲜猪肝的质量应选用10g．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1——+3+4+5+7+1+5——最低价态————－2——－４－3－1——－3－1试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是

、

；（3）某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中