广东省梅州市横岗高级中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

广东省梅州市横岗高级中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：C2.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是

A.

锌为正极，空气进入负极反应B.

负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C.

正极发生氧化反应D.

电解液肯定不是强酸参考答案：BD3.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(

)

A.电力

B.核能

C.太阳能

D.氢能参考答案：A略4.下列物质属于离子化合物的是

（

）A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2参考答案：D略5.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（

）A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅B、CF4>CCl4>CBr4C、NH3>N2>H2

D、纯镁>镁铝合金>纯铝参考答案：C略6.下列装置或操作合理的是

A．装置①可将化学能转化为电能

B．装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C．装置③可用来进行浓硫酸的稀释

D．装置④可用于电解精炼铝参考答案：B略7.如图表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（

）A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向

逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略8.下列属于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3参考答案：C略9.用分液漏斗不能分离的混合物是A．醋酸和酒精

B．乙酸乙酯和碳酸钠溶液

C．溴苯和水

D．苯和水参考答案：A略10.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg—Al—NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D略11.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A.HCl

B.MgSO4

C.CuSO4

D.NaCl参考答案：B12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（

）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：D略13.

甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1参考答案：D略14.有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是

（

）

A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多

B．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应

C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能参考答案：D略15.以1-氯丁烷为原料，制备1,2-二氯丁烷，整个过程中需要涉及的反应类型有

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．聚合反应参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列反应：

（1）指出C的名称

，D的结构简式

。（2）写出下列转化的化学方程式B+D→E：

（3）指出反应类型：反应②：

；反应④：

（4）将CO2通入含D的水溶液中，出现的主要现象是

该反应的离子方程式为：

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.碳纤维质轻、耐高温、有很高的抗拉强度与弹性，它与树脂、金属或陶瓷基体形成的复合材料广泛运用于航天飞机、火箭、导弹的外壳以及体育器具等。碳纤维的合成方法一般经历以下过程：

CH2=CH—CH3

CH2=CH—CN

[CH2—CH]n

A

B

C

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式：

。

（2）反应②属于

；反应④属于

。（请选a、b、c、d填空）a．加聚反应

b．缩聚反应

c．氧化反应

d．还原反应

（3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是

。

（4）化合物E中碳元素的质量分数接近于

%。（保留1位小数）参考答案：（1）2CH2=CH—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH—CN+6H2O（2）a，c

（3）BE（4分，多写1个倒扣2分）（4）70.6%

（70.5%～70.7%均给分）18.①某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是___族，有__个电子层，

个能级，

个价电子，

_个未成对电子。最高正化合价为____，元素名称是

。②第四周期第六个元素的价电子构型是

，它是

_族，

_区元素，元素符号是

。③按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是

。④某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为

，价电子排布式为

，属

区元素参考答案：①

三

，

V形

，

3

，

5

，

5

，

3

，

+5

，

磷

。②

3d54s1

，

VIB族

_，d

_，

Cr

。③

Li、B、Be、C、O、N、F

。④

【Ar】3d34s2

，

3d34s2

，

d

略19.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据，试回答下列问题：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2—-2—-4-3-1—-3-4（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：

（填编号）。(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

；

②H2C2与EC2反应：

。（3）比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是

。（4)

C和I相比较，非金属性较弱的是

（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的

（填编号）。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性

b.单质分子中的键能c.两元