陕西省咸阳市中王中学高三化学期末试题含解析

陕西省咸阳市中王中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用参考答案：C略2.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数将增大

B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2

C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a参考答案：BD略3.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

A．模型1对应的物质含有双键

B．模型2对应的物质具有漂白性

C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3．模型4对应的物质均具有酸性，且酸4强于3参考答案：C略4.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体参考答案：CA.装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B.因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D.NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B.将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC.将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO42－+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓参考答案：CCl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A错误；将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故D错误。6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．.同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略7.下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（

）选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2参考答案：DA项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到Fe2O3，错误。8.下列说法正确的是A.工业合成氨与实验室制取氨气均属于人工固氮B.Al(OH)3和Al2O3分别与NaOH溶液反应的产物不同C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的鉴别，可以使用CaCl2溶液D.SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，其褪色原理相同参考答案：C1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL参考答案：B解：1.92gCu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．10.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

（）A．SiO2和生石灰的熔化

B．钠和铁的熔化C．碘和NH4Cl的气化

D．晶体硅和晶体硫的熔化参考答案：答案：B11.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F为A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液参考答案：D略12.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，是制光导纤维的主要原料。B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：略13.下列说法不正确的是A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高参考答案：D14.分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略15.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(

)A.MnO2

CuO

FeO

B.(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC.AgNO3

KNO3

Na2CO3

D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(2-羟基-4-苯基丁酸乙酯)是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃。某同学设计实验制备该物质：

原料：(2-羟基-4-苯基丁酸)和乙醇

实验装置：

实验步骤：

①按如图装置连接仪器。②20mL2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石。

③加热至70℃左右保持恒温半小时。

④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品。

⑤精制产品。

请回答下列问题：

(l)加入原料时，能否最先加入浓硫酸？________（填“能”或“否”）。油水分离器的作用是___________________________________________________________。

(2)本实验的加热方式宜用_________（填“直接加热”或“水浴加热”）。如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)写出制备反应的化学方程式：___________________________________________。

(4)分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。饱和碳酸钠溶液的作用是___________。

①吸收过量的乙醇

②除去过量的有机酸③促进产品水解

④降低产品在水中溶解度(5)产品精制：精制产品的实验装置如下图所示，试分析装置是否合理，若不合理将如俺改进：________________________________________________。（若装置合理，此空不作答）。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：请回答下列问题：

（1）写出结构简式：A

F

C

（2）反应类型：X

、Y

（3）写出化学反应方程式：

A→B

G→H

（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：

参考答案：略18.将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同温度下使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是（填字母）．A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B．保持容积不变，使乙容器升温C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）参考答案：1.90%；小于

2.AD

考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

分析：（1）根据差量法计算二氧化硫的物质的量，从而计算其转化率；恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动；压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短；（2）到达平衡后，甲中二氧化硫物质的量小于乙，要使两个容器中二氧化硫物质的量相等，可以使甲的平衡逆向移动或乙的平衡正向移动．解答：解：（1）设参加反应的二氧化硫物质的量为x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物质的量减少2mol

1molx

（4+2﹣4.2）mol2mol：1mol=x：（4+2﹣4.2）molx==3.6mol二氧化硫转化率==90%，恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动；压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，甲中压强大于乙导致甲反应速率大于乙，所以乙所用时间长，故答案为：90%；小于；（2）到达平衡后，甲中二氧化硫物质的量小于乙，要使两个容器中二氧化硫物质的量相等，可以使甲的平衡逆向移动或乙的平衡正向移动，A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积，减小压强，平衡逆向移动，故正确；B．保持容积不变，使乙容器升温，平衡逆向移动，导致两个容器中二氧化硫物质的量不等，故错误；C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g），平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量不可能相等，故错误；D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g），平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量可能相等，故正确；故选AD．点评：本题考查化学平衡有关计算及化学平衡