河南省三门峡市地坑窑院群落2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

河南省三门峡市地坑窑院群落2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器中不能用于加热的是

A．试管

B．烧杯

C．坩埚

D．容量瓶参考答案：D略2.单质X和Y相互反应生成X2+，Y2-，现有下列叙述①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化，其中正确的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④参考答案：A略3.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．

A．只有②

B．只有①③④⑤

C．只有①②③④

D．全部参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，则X元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故①正确；各周期元素数分别为2，8，8，18，由Z右边的稀有气体原子序数为36，则Z的原子序数为35号，Z为溴，常温下为液体，故②错误；因X为氮，Y为硫，Z为溴，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH3的水溶液为碱性，则酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正确；NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确；根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8，3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确．故选B．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素、化合物的性质来解答．4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAC．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：D略5.下列离子方程式不正确的是

A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

B．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

C．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—参考答案：C略6.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A.量取浓盐酸时仰视刻度线B.定容时仰视容量瓶刻度线C.用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D.定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线参考答案：AA.量取浓盐酸时仰视刻度线，则浓盐酸的体积变大，最后浓度偏高，故正确；B.定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积变大，浓度偏小，故错误；C.用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对结果没有影响，故错误；D.定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线，溶液体积变大，浓度变小，故错误。故选A。点睛：分清实验仪器，弄清仰视俯视的结果。1.量筒：量取一定体积的溶液时，仰视会使量取的溶液的体积变大，而测量溶液的体积时，仰视会使溶液的体积读数变小。2.容量瓶：定容时仰视，溶液体积变大，浓度变下；俯视相反。3.标准液的滴定管：滴定前仰视，滴定后正确读数，体积数值变小。滴定正确，滴定终点仰视，体积数值变大。7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．水参加反应；B．电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成氯化铁．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选：D．8.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（） A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm； B．胶体是分散系； C．胶体具有丁达尔效应； D．胶体表面积较大． 【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（

）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略10.下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略11.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O2参考答案：A略12.下列实验装置或原理能达到实验目的的是A.分离水和乙醇B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气D.排水法收集NO参考答案：D【详解】A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。

13.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略14.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是

A．1:4

B．4:1

C．2:1

D．1:2参考答案：C略15.下列有关说法正确的是A.NaOH是只含离子键的离子化合物B.HCl溶于水没有破坏共价键C.碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成参考答案：D【详解】A.含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；B.HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；C.断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；D.氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：肯定存在的物质有

；肯定不存在的物质有

；可能存在的物质有

．参考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．

【分析】混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl．【解答】解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl．故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．【点评】本题考查未知物的经验，题目难度不大，本题注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注重常见元素化合物知识的积累．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：t/s030150250350450n（PCl3）/mol00.160.190.20.2x请回答下列问题：（1）x的值是

；（2）0﹣50s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是

；（3）250s以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是

；（4）250s时，容器中Cl2的物质的量是

，PCl5的物质的量是

，PCl5的转化率是

．参考答案：（1）0.2；（2）0.0016mol/（L?s）；（3）250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；（4）0.2mol；0.8mol；20%

【考点】化学平衡的计算．【分析】向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），由图表可知，反应进行到250s后n（PCl3）的物质的量不再随时间的变化而变化，说明此时反应达到平衡状态，各组分的物质的量不再随时间的变化而变化，再结合速率的计算公式v=计算用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率，根据转化率=×100%计算PCl5的转化率即可．【解答】解：（1）反应进行到250s时达到平衡状态，在条件不变的情况下，各组分的物质的量都不再变化，n（PCl3）始终保持0.2mol，则x为0.2，故答案为：0.2；（2）0﹣30s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率为：=0.0016mol/（L?s），故答案为：0.0016mol/（L?s）；（3）250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化，则250s以后，Cl2的物质的量不再改变，故答案为：250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；（4）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始物质的量（mol）

1

0

0变化物质的量（mol）

0.2

0.2

0.2平衡物质的量（mol）

0.8

0.2

0.2则：250s时，容器中Cl2的物质的量是0.2mol，PCl5的物质的量是0.8mol，PCl5的转化率是=20%，故答案为：0.2mol；0.8mol；20%．18.A、B、C是中学化学常见的三种有色物质，它们由Na、O、N、Cl等一种或两种元素组成，均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。⑴

A与H2O

__________________________________。⑵

B与H2O

_______________

__________________。⑶

C与H2O

__________________________________。参考答案：

⑴

2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

⑵

Cl2

+H2O＝H++Cl-+HClO⑶

3NO2

+H2O＝2H++NO3-+NO

略19.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________（2）A在5min末的浓度是________________（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a.写出它的电子式______________；b.指出它分子内的键型______________。c.指出硫元素的化合价为______________。（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。A．原子半径：In>Se

B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱

D．硒化铟的化学式为InSe2c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）____