陕西省榆林市玉林苗园中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析

陕西省榆林市玉林苗园中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6gNa与100mL含0.1molHC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4L苯含有的分子总数为NA参考答案：B3.单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)

△H3下列说法正确的是A．△H3＝—0.33kJ·mol-1

B．正交硫比单斜硫稳定C．单斜硫比正交硫稳定D．1molS(单斜，s)和1molO2(g)的总能量低于1molSO2(g)的能量参考答案：AB略4.

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略5.室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（

）A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B．V(NaOH)=10.00mL时，＜1C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多D．V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl￣)＞c(CH3COO—)参考答案：D 6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳参考答案：BC略7.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

A、15

B、33

C、35

D、51参考答案：B8.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋参考答案：B由总反应＋O2===O2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→＋1)，Mn元素在反应后化合价降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li－e－===Li＋，MnO2在正极上反应，电极反应为MnO2＋e－===MnO2－。9.化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A．分子

B．元素

C．同位素

D．单质参考答案：B略10.瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺

食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（

）A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：D略11.有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略12.下列叙述中，正确的是

()A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0参考答案：D略13.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是：

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2参考答案：C略14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是(

)A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略15.下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、H2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，大多数盐类和强酸强碱（H2SO4HNO3HClNaOHKOH等）都是强电解质．解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．B、H2S在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用是

；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

。

(2)球形干燥管C的作用是

。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)

；反应结束后D中的现象是

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出

；再加入(此空从下列选项中选择)

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：（1）催化剂和吸水剂CH3CO18OH+HO—C2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用

CO32－+H2O

HCO3－+HO－

红色变浅（3）乙醇

C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）_____________________________（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3

（3）

2－甲基－2－戊烯

_____________________________________（二）．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦35Cl2和37Cl2⑧乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑨氧气（O2）与臭氧（O3）⑩H2O与D2O类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号

参考答案：（一）（1）4-甲基-3-乙基-2-己烯

(2)2,3,3-三甲基己烷

（3）略（二）类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号⑤⑥①③④⑨②⑧

18.（1）制备苯乙炔（）可用苯乙烯（）为起始原料，通过加成、消去反应制得。写出此过程的化学方程式（所需无机试剂自选）：

；

。（2）试用键线式表示与溴的四氯化碳溶液反应（烃和溴的物质的量之比为1：1）的产物的结构：

、

、

。参考答案：（1）

CH3COOH；（2）

+NaHCO3

+H2O+CO2

（3）+NaOH

+2H2O（4）略略19.（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度（mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写