山西省太原市第四十九中学高一化学期末试卷含解析

山西省太原市第四十九中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（

）

参考答案：D2.在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2．4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0．6mol/(L·s)，则这段时间为

A．6s

B．5s

C．3s

D．2s参考答案：C略3.下列实验方法不科学的是：

A．除去NO中少量NO2：通过蒸馏水后收集气体B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C．除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热D．SO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba(NO3)2溶液，看是否有沉淀生成参考答案：D4.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3[B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Mg(OH)2D．B点的沉淀是Al(OH)3

参考答案：A略5.下列说法中，正确的是（）A、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B、离子化合物中一定不含有共价键C、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D、一种化合物中只能含有一种化学键参考答案：C略6.某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略7.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．8.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（

）A.二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3B.相同浓度的水溶液的碱性不同，Na2CO3＞NaHCO3C.向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D.二者在一定的条件下不能相互转化参考答案：BA项，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，故A错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度的两溶液，碳酸钠的碱性更强，故B正确；C项，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C错误；D项，碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意：①相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；②碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性的原因涉及盐类水解知识，高一阶段不深入探讨。9.现对①纯碱；

②生石灰；

③甲烷；

④烧碱；

⑤酒精；

⑥液氧；

⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是（

）

A．有机物：③⑤⑨

B．氧化物：②⑩

C．碱：①④

D．单质：⑥⑦参考答案：A略10.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3参考答案：D略11.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(

)A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物参考答案：AA、乙醇含,乙酸含,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(

)。A．是否有丁达尔现象

B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小

D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略13.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋+2OH-＋H2↑D．高氯酸和NaOH溶液反应HClO4+OH―＝ClO4―+H2O参考答案：B略14.能做耐火材料的是（

）

A．MgO

B．NaCl

C．氢氧化镁

D．MgCl2参考答案：A略15.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

。（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的

（填写字母序号）：A.铁粉

B.BaCl2溶液

C.银粉

D.Na2CO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：元素8O16S34Se52Te单质熔点(℃)－218.4113

450单质沸点(℃)－183444.66851390主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6

原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合(1)硒的熔点范围可能是

。(2)碲的化合价可能有

。(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

。(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3＋

―→

Al(OH)3↓＋

H2Te↑参考答案：(1)113～450℃(2)－2、＋4、＋6(3)2H2Se＋O2===2H2O＋2Se(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑略18.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是（填代号），该元素在周期表中的位置

（2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

（3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

a．最高价氧化物对应水化物酸性b．气态氢化物的热稳定性c．气态氢化物的沸点B比F高d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4）写出下列反应的离子方程式①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式

②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式

．参考答案：（1）C；第二周期第ⅤⅡA族；（2）；（3）bd；（4）①HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；②4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则×2=×3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟．【解答】解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则×2=×3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟．（1）同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是氟，位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族，故答案为：C；第二周期第ⅤⅡA族；（2）由A、B、D三种元素形成化合物为NaOH，它的电子式是，故答案为：；（3）a．氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a错误；b．元素非金属性与气态氢化物的热稳定性一致，元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，故b正确；c．气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c错误；d．向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故d正确，故选：bd；（4）①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，这两种盐相反应的离子方程式为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；②D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，足量的NaOH与AlCl3相互反应的离子方程式：4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O，故答案为：4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O．19.将固体钠溶于水配成体积为500ml

的溶液，收集到的气体在标况下的体积为44.8L

回答下列问题:（1）写出反应的化学反应方程式_______________________________________。（2）若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为_____mL。（3）现有某浓度的浓氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液的密度为1.3g/cm3，质量分数为27.4%，计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_____mol/L。参考答案：(1)2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑

(2)5.0

(3)8.9解析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式2Na+2H2