2022年浙江省衢州市常山县城关中学高二化学测试题含解析

2022年浙江省衢州市常山县城关中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于同系物的一组是A．CH4与C2H4

B．

与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8

D．C2H4与C3H6参考答案：C略2.在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl。B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D、氯胺的电子式为参考答案：A3.下列说法正确的是（

）

A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生

C．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氨气表现氧化性

D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华参考答案：A略4.下列化学用语书写正确的是

A．丙酸的键线式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2—CH2

D．乙醇的结构式：参考答案：A略5.基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A．反应液使红色石蕊变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D．反应后静置，反应液不分层参考答案：D6.以下的说法正确的是A、

通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃B、

通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C、通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃D、通式为CnH2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃参考答案：A7.从化学角度分析，下列叙述不正确的是

（

）

A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略8.下列说法正确的是(

)A．14C的中子数为14

B．14C的质子数为14C．14C和12C互为同位素

D．14CO2-的摩尔质量为46参考答案：C略9.下列说法正确的是

A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

参考答案：D略10.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．CO32-

B．SO2

C．CO2

D．NH4+

参考答案：A略11.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（） A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池放电时，电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、PbO2作正极，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，正极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，据此分析解答．解答：解：A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；B．Pb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，故B正确；C．PbO2得电子，被还原，故C错误；D．放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，为高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电极上反应类型，题目难度不大．12.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略13.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：C14.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③参考答案：B15.下列说法或表示方法正确的是

A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅

C．

是一种烃

D．聚乙烯的化学式为参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____________；

下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则

c(NaOH)=______________；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会___________（偏高、偏低）。（2）下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，

试认真分析后填空：曲线a是用

溶液滴定

溶液；曲线b是用

溶液滴定

溶液；盐酸的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：(1)

用盐酸溶液润洗

c=（v2-v1）*a/v

偏高(2)

氢氧化钠

盐酸

盐酸

氢氧化钠

0.1mol/l略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是

．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为

．（2）油脂A经下列途径可得到M．

图中②的提示：C2H5OH+HO﹣NO2C2H5O﹣NO2+H2O

硝酸

硝酸乙酯反应①的化学反应类型是

．反应②的化学方程式是

．（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式

．（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗

g金属钠．

参考答案：（1）C3H5O9N3；NO；（2）取代反应；；（3）；（4）6.9．

考点：有机物的结构和性质；有机物实验式和分子式的确定；有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）各原子的物质的量之比等于原子个数之比，根据分子中原子所占的质量分数来确定有机物的分子式，根据相对分子质量来确定物质的分子式；（2）油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油；反应①的化学反应类型为水解；根据题干提示，反应②为甘油的硝化反应；（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物，且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构；（4）根据甘油与钠反应方程式计算需消耗金属钠的质量．解答：解：（1）M的相对分子质量为227，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则C原子个数为：≈3；H原子个数为：≈5；N原子个数为：≈3；O原子个数为：=9，所以分子式为C3H5O9N3，D是双原子分子，相对分子质量为30，平均一个原子的原子量为15，所以D为NO，故答案为：C3H5O9N3；NO；（2）油脂就是高级脂肪酸甘油酯，可以水解得到高级脂肪酸和甘油，水解反应属于取代反应，反应为：，甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应．有关反应的化学方程式为：，故答案为：取代反应；；（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反应生成的产物，且C相对分子质量为134，而B的相对分子质量为92，乙酸相对分子质量为60，推得产物C是由B和乙酸按1：1反应所得，甘油（丙三醇）中有两种羟基，因而形成的酯有两种可能的结构：，故答案为：；（4）甘油与足量的金属钠反应，2HOCH2CHOHCH2OH+6Na→2NaOCH2CHONaCH2ONa+3H2↑，0.1mol甘油需0.3mol钠，质量为m=n×M=0.3mol×23g/mol=6.9g，故答案为：6.9．点评：本题考查有机物推断，涉及油脂的性质、醇的酯化反应、同分异构体书写等，难度中等，注意官能团的性质及其转化．18.（12分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为

。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是

，则乙条件可能是

。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是

。参考答案：（1）0.05mol/L

（3分）（2）③⑤（3分）；

④（3分）（3）4a＋c＝2b

（3分）19.（14分）工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2===CH2＋HOCl→CH2（OH）CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。（1）B中官能团是G的结构简式是。（2）⑤、⑦的反应类型分别是：、。（3）写出D的同分异构体的结构简式：，。（4）写出反应⑥的化学方程式：______________________________