福建省福州市师大中学高一化学月考试题含解析

福建省福州市师大中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子数为A．16

B．18

C．20

D．22参考答案：C2.下列物质不属于天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.油脂

C.蛋白质

D.纤维素参考答案：B淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。3.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．吸附剂参考答案：C略4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（

）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

参考答案：B略5.下列说法正确的是

A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质

B．不带支链的烃，其分子都是直线型的

C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃

D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态参考答案：C略6.单质A能够从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中不正确的是A.当A和B都是金属时,A一定比B的金属活泼性强

B.当A和B都是非金属时,A一定比B的非金属活泼性强C.当A是金属时,B可能是金属,也可能为非金属D.当A为非金属时,B可能为非金属,也可能为金属参考答案：D7.“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10-9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O参考答案：DA.Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+2H2O，A错误；B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C错误；D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正确，答案选D。点睛：本题侧重于考查与量有关的离子反应方程式的正误判断，选项C是解答的易错点，从表面分析符合质量守恒定律和电荷守恒，但是不符合物质的配比。因此答题的关键一是要审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，同时注意物质之间是否会发生氧化还原反应，注意离子配比，注意试剂的加入顺序等。9.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

A．干冰气化

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．蔗糖溶于水参考答案：AD10.下列各组物质中，化学键的类型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2参考答案：D11.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

参考答案：B略12.根据下表信息，判断以下叙述正确的是(

)部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点为H2E<H2D

B.单质与稀盐酸反应的速率为A<CC.B与E形成的化合物具有两性

D.A2+与D2-的核外电子数相等参考答案：C略13.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶

据此，将甲和乙互相分离的方法是A.蒸馏法

B.升华法

C.萃取法

D.过滤法参考答案：A【详解】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选A。14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略15.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；干燥氨气常用的干燥剂是_______________。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

碱石灰

(2)a

NH3的密度比空气小，a口进是向下排气

(3)氨气极易溶于水

氨气与水反应生成碱

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥；(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；

(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；

(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤；

(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂填入表中：

(1)(2)(3)(4)(5)混合物CO（CO2）Fe2O3(Al2O3)SiO2(NaCl)FeSO4(CuSO4)NaHCO3(Na2SiO3)除杂试剂_________________________

参考答案：(1)NaOH溶液

(2)NaOH溶液

(3)水

(4)铁粉

(5)CO2解析：（1）可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2；（2）氧化铝是两性氧化物，可以用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝；（3）二氧化硅不溶于水，因此可以用水除去二氧化硅中的氯化钠；（4）硅酸钠溶液吸收足量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，因此可以用CO2除去碳酸氢钠中的硅酸钠。18.（7分）I.下列做法正确的是____________。A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气E.把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中F.把新制氯水放在无色玻璃瓶中G.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气II.回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：（1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_______________________________（2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。a．NH3b．NOc．NO2

d.H2

e.CO2（3）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________（4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[参考答案：19.（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为______；放电时正极附近溶液的碱性____(填“增强”。“不变“或“减弱”)。（2）三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。①充放电电时，电解液的主要作用________________________________________。②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，则n=______________。③放电时，正极反应为：__________________________。④充电时，当转移0.2amol电子，负极材料减重_____________g。参考答案：(1)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

增强

(2)①放电和充电时，电解液离子通过定向移动，构成闭合回路

②0.3

③Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2

④1.4ag【详解】(1)反应中锌失去电