2022-2023学年广西壮族自治区河池市都安瑶族自治县实验中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区河池市都安瑶族自治县实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（

）A．mol

B．mol

C．mol

D．mol参考答案：A解析：根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为1/2（a-b）mol，故共含铁bmol+1/2（a-b）mol=1/2（a+b）mol，故选A。2.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：C略3.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略4.室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：B5.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B6.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸

B．用托盘天平称取12.15克食盐C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH试纸测得某溶液pH为5.0参考答案：C略7.下列叙述正确的是

（

）A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO

C+NO2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸参考答案：A略8.下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6mol2·L－2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O参考答案：CA、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D错误。故答案选C9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,则c(K+)为A.0.15

mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3

mol·L-1

D.0.4mol·L-1参考答案：C略10.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：答案：B11.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是A.H2SiO3、SiO2B.Al(OH)3、Al2O3

C.NO、NO2

D.H2S、SO2参考答案：C12.（2002·京皖蒙卷）15.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是（）A.甲分子中C的质量分数为40%B.甲在常温常压下为无色液体C.乙比甲的沸点高

D.乙和甲的最简式相同参考答案：B略13.下列有关物质检验的实验结论正确的是

()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

参考答案：B略14.常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水电离出H+浓度为1×10-13mol?L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA.Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B.水电离出的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH－发生反应而不能大量共存，故B正确；C.I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H＋可与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子共存问题，注意把握题目中的关键信息和常见离子之间的反应为解答本题的关键，本题的难点是B项，在由水电离出H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，所以在判断离子共存时既要考虑溶液可能是酸性的情况也要考虑溶液可能是碱性的情况。15.向100溶液中通入标况下，测得溶液中与的物质的量浓度相同，则原溶液的物质的量浓度为

A.0.75

B.1.5

C.2

D.3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)⑵写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极：

。②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：

。

参考答案：答案:（1）

③⑤⑵阳极：2Cl─-2e-=Cl2

，(未配平扣1分)

⑶35.7%⑷①阴极：2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O—+H2(未配平扣1分)②蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答：（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；（2）反应①的离子方程式为____________________________________；反应②的化学方程式为____________________________________；（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。参考答案：（1）

（2）（3）向下排气法

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明满了/将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生（4）

试题分析：本题中甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，由框图可知甲与A反应生成气体丙，所以气体丙为H2，乙与丙反应条件为高温、高压、催化剂可知乙为N2，B为NH3，实验室收集氨气应用向下排空气法收集，验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生则氨气已收集满。H2能在丁中点燃且产物C能与氨气反应，则丁为Cl2，C为HCl，E为NH4Cl，实验室制备Cl2应用浓盐酸和二氧化锰反应，工业输送氯气管道泄漏应用浓氨水检验，现象会产生大量白烟；NH4Cl能与A反应生成氨气和家庭中常用物质D，则D为NaCl，A为NaOH。考点：无机框图推断及元素及其化合物知识。18.已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是

。（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G+NH3→F+HCl

(未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

。化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：

）

（甲苯）

（3）甲的结构简式是_________________。

由甲苯生成甲的反应类型是_________________。（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

。（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是

。③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是

。参考答案：（1）CH2==CH2（2）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（3）

取代反应（硝化反应）

（4）

（5）①

②

③