2023学年完整公开课版盐类水解

影响盐类水解的因素及应用第三课时判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+思考：

影响盐类水解有哪些因素？同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？讨论：一、影响盐类水解的因素盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa碱性：Na2CO3＞NaHCO3已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.2、外因：外界条件对水解平衡的影响条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少增大增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小黄色加深增大红褐色沉淀增大减少右移减少增大左移减少减少增大黄色变浅(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.(3)溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.

升温促进水解①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3

水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)水解互促：

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-

Fe3+与HCO3-、CO32-SiO32-与NH4+常见双水解情况：二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：显酸性显碱性2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱<>4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-SiO32-与NH4+5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。

如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（3）Al2（SO4）37、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（2）

Fe2O3（1）

NaCl8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD9、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇处理办法12、解释生产生活中的问题（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.FeCl3也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.（4）灰粪混合肥效损失NH4+＋H2ONH3·H2O+

H+(5)灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-五、盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]⒊水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)“大小比较”⒈CH3COONa溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)⒉Na2CO3溶液c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。练习：

2、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）

A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液

C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液

3、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加热后

。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是

，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。4、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)影响水解的因素：

内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小

外因：

①温度

②浓度

盐类水解的应用

1.比较盐溶液的pH大小

2.