《铁三角》优质课件

铁三角Fe3+Fe2+Fe练习：有一黄色固体A，经燃烧得红棕色粉末B和使品红褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.研究：Fe2+Fe3+1、Fe2+Fe3+三、Fe2+Fe3+Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等均可生成+3价铁。2FeCl2+Cl2==2FeBr2+Br2==4Fe(OH)2+O2+2H2O==2FeCl32FeBr34Fe(OH)33Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O5Fe2＋+8H＋+MnO4－=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜将适量的铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后，溶液中的Fe3

和Fe2

浓度相等,则已反应的Fe3

和未反应的Fe3

的物质的量之比是A1:2B1:1C2:3D3:2练习当Fe3+遇到强还原剂，如：Fe、Cu、H2S、I-（HI）等，均可将它还原成Fe2+，如：2Fe3++H2S==2Fe2++Cu2+2Fe2++S+2H+2、Fe3+Fe2+2Fe3++Cu==2Fe3＋+Zn(少)=2Fe2＋+Zn2＋2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2一、FeFe2+FeSFe2++CuFe2++H21、FeFe2+铁与较弱的氧化剂反应如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）Fe+Cu2+==Fe+2H+==Fe+S==△Fe+I2=FeI2Fe+2Fe3＋=3Fe2＋Fe2+与具有还原性的物质反应时可还原成铁，其在炼钢中尤为突出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。FeO+CO===高温

2FeO+Si==高温2Fe+SiO2Fe+CO22、Fe2+FeZn+Fe2＋=Zn2＋+FeFe+6HNO3==△二、FeFe3+铁与强氧化剂反应时，如：Cl2、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可生成+3价铁的化合物2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3Fe（NO3）3+3NO2+H2O1、FeFe3++3价铁的化合物与H2、Al、C、CO等还原剂反应均可还原成铁，如：高温Fe2O3+2Al===Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO22Fe+Al2O32、Fe3+Fe2Fe3＋+3Zn(多)=2Fe+3Zn2＋用溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？[思考：]练习题在100毫升FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的物质的量浓度。铁三角Fe3+Fe2+

FeFe3O4FeFeOFe²+Fe2O3Fe³+FeSFe(OH)2Fe(OH)3Fe、Fe²+、Fe³+的相互转化关系铁三角再见再见再见再见铁的化合物在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，无色的SCN

跟Fe3

反应，生成红色的离子[Fe(SCN)]2

.Fe3

+SCN

=[Fe(SCN)]2

但Fe2

遇SCN

不显色.

Fe3

的检验

Fe3

的检验,除用KSCN外,也可根据铁盐和碱生成Fe(OH)3红棕色沉淀来检验.你已知道亚铁盐(Fe2

)中滴入KSCN溶液不变色,如果上述混合物中再滴入氯水,会怎么样呢?当然是血红色啦!1、氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+

＞I22、还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2-K+＜Ca2+＜…＜Fe2+＜…＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+…直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法小结：浅绿