黑龙江省哈尔滨市汇文中学高一化学知识点试题含解析

黑龙江省哈尔滨市汇文中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(

)A．5：1 B．1：5 C．6：1 D．1：6参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．解答：解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂．2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A.原子半径：W<Y<XB.非金属性：Y>X>WC.m与q、n与s均不能共存D.若n过量，q还可以继续燃烧参考答案：D分析：常温常压下r为液体,应为水,q能使品红溶液褪色,应为二氧化硫,则m应为硫化氢,n为氧气,Y为O元素,m的摩尔质量为p的2倍,可以知道p应为氨气，s为NO,由此可以知道W为H,X为N,Z为S,以此解答该题。详解：同一周期从左到右，原子半径减小，氢原子半径最小，根据以上分析可以知道X为N，Y为O，W为H，则原子半径N>O>H，A正确；同周期元素非金属性O>N，H的非金属性最小，B正确；m为硫化氢,可与二氧化硫发生反应生成单质硫，氧气与NO发生反应生成二氧化氮,不能共存，C正确；二氧化硫不能在氧气中燃烧，D错误；正确选项D。3.14C与14N具有相同的A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子数参考答案：B【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于中z表示质子数、A表示质量数，据此分析。【详解】的质子数为6，质量数为14，其中子数为14-6=8，的质子数为7，质量数为14，其中子数为14-7=7，因此二者具有相同的质量数，B项正确，

答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

4.元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是177 D.第六周期0族元素参考答案：A【详解】A．核外电子数=质子数=118，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；C．由可知，质量数为295，故C错误；D．根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。

5.下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是（

）A．原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ｂ．A原子的半径比B原子的半径大C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略6.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（

）

A．碳素钢

B．不锈钢

C．青铜

D．铜绿参考答案：D7.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4参考答案：B考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．

专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；故选：B．点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物8.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(

)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大10.下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是

()A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大参考答案：D“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5:1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。11.下列说法正确的是A.元素周期表中有8个主族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族参考答案：CA.元素周期表中有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；B.稀有气体元素原子的最外层电子数除了He是2个以外，其余均为8个，B错误；C.氢是原子半径最小的元素，C正确；D.氮元素位于第二周期ⅤA族，D错误，答案选C。12.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2参考答案：B略13.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS04↓+H2OC.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-参考答案：AA.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子反应为NH4++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20，故A正确；B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和时发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O，故B错误；C.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸发生的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C错误；D.氯气与水反应时的离子方程式为Cl2+H2O=H++C1-+HClO，故D错误；答案为D。点睛：明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。14.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（

）A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8参考答案：D略15.2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为()A．N2

B．Cl2C．NO2

D．SO2参考答案：B解析：Cl2为黄绿色气体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________。参考答案：(1)Mg2＋、Cl－

Cu2＋、CO32－、SO42－

Na＋

(2)Cl－

是

溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为10.0g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。则原固体混合物中Na2CO3的质量为_______________，NaHCO3的质量为______________。

参考答案：10.6g，16.8g略18.下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：

ABCD

EF

GHIJKL

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中①性质最不活泼的是_______；②原子半径最大的是_____（除稀有气体元素）③形成的气态氢化物最稳定的是_______；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______，阳离子半径最小的是_______。（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程________________________________________________________________________；（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为___________，Q的原子序数为____________。参考答案：(1)①Ar

②Na

③HF

④HClO4

NaOH

⑤F－

Al3+

(2)

(3)Z－44

Z+26

合物是MgF2，属于离子化合物，因此用电子式表示形成的过程是；（3）第三、四、五、六周期所含的元素种类为8、18、18、32，F和P位于IIA族，因此F的原子序数=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序数为z＋26。【点睛】本题的易错点在问题（2），用电子式表示形成化合物的过程，首先判断此化合物属于离子化合物还是共价化合物，氟化镁属于离子化合物，因此体现出阴阳离子，应用“→”连接两端，不能用“=”，同时左端相同的离子不能合并去写，一般在阳离子两端，或阴离子两端。19.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其