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文档简介

一、共价键具有饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H

原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子二、共价键的形成以氢分子的形成为例：

电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。相互靠拢(1)s-sσ键的形成1、σ键的形成(2)S---pσ键的形成

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(3)p-pσ键的形成

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠2.轴对称：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。σ键的特征：1.头碰头；P-Pσ键S-Pσ键S-Sσ键2、π键的形成电子云重叠π键的电子云

未成对电子的电子云相互靠拢2.镜像对称：π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称。π键的特征：1.肩并肩；成键时的一般规律:电子云重叠时优先形成σ键共价单键是σ键共价双键：一个是σ键，一个是π键共价三键：一个是σ键，两个是π键

项目键型

σ键

π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向,“头碰头”平行方向,“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。σ键与π键的对比由原子轨道相互重叠形成的

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