2024届高考一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其化合物（93张）

第4讲氮及其化合物(基础落实课)逐点清(一)氮及其氧化物硝酸(一)氮及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质

无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔、沸点比O2的低。(2)化学性质

NONO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水与O2或与H2O反应______________________________________收集方法______________________________与人体、环境的关系①与__________结合，使人中毒；②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层4．NO、NO2的比较2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO排水法向上排空气法血红蛋白[注意]

NO、NO2可以被强碱溶液吸收2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。(二)硝酸1．物理性质纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O以任意比互溶。2．化学性质(1)不稳定性②市售浓硝酸呈黄色的原因是_______________________________。③浓硝酸的保存方法是___________________________________________________________。HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处(2)强氧化性①与不活泼金属反应稀硝酸与铜反应：__________________________________________________。浓硝酸与铜反应：___________________________________________。②常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O[注意]①硝酸浓度越大，其氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。②浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。③常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”。故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放，“钝化”并非不反应。④浓HNO3与足量Cu反应，生成的还原产物可能有NO2、N2O4、NO等。3．工业制HNO3的原理微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NH3催化氧化与N2的氧化均为氮的固定()(2)N2的化学性质很稳定的原因是因为N的非金属性很弱()(3)N2在过量O2中放电反应直接生成NO2()(4)NO在空气中易生成NO2，故收集NO不能用排空气法()(5)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气()(6)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S()(7)浓HNO3见光易分解，故保存浓HNO3时要放入棕色细口试剂瓶中()(8)稀硝酸与Fe反应可以生成Fe(NO3)2也可以生成Fe(NO3)3()×××××√√√2．用动态观点理解Cu与浓硝酸的反应，在浓硝酸中放入Cu片。(1)反应开始时的化学方程式为______________________________，实验现象为____________________________________________。(2)若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为______________________________________。(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_________________________________________________。答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性硝酸，又能与过量的铜反应[题点考法·全面练通]题点(一)氮及其氧化物的性质和对环境的影响1．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。解析：NOx不一定为成盐氧化物，故A错误；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合价相同，所以反应②是非氧化还原反应，故B错误；由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；NH3可能来自过度施用氮肥，铵盐不稳定，易分解产生氨气，故D正确。答案：D

2．(2023·日照模拟)用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是(

)A．吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2OB．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高解析：石灰乳改为澄清石灰水，Ca(OH)2的浓度变小，吸收效率减小，C项错误。答案：C

3.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别

装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导

管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个

试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，

则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(

)A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3解析：NO2、NO装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律：n(NO2)＝n(NO)，根据氮原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。答案：A

题点(二)硝酸的性质及其实验探究4．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图。5．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并加热试管，观察到装置B中的现象是__________________________________________________________________________________________；B中反应的离子方程式为______________________________________。(3)装置E和F的作用是___________________________________________；为实现此作用，其操作方法是_________________________________________________________________________________________________。(4)装置D的作用是_____________________________________________。题点(三)金属与硝酸的有关计算6．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(1)NO的体积为____L，NO2的体积为______L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是_____________________________。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________________________mol·L－1。(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水______g。逐点清(二)氨和铵盐(一)氨的物理性质与喷泉实验1．物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。2．喷泉实验(1)喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强_____，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。减小装置Ⅰ打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉(2)常见的喷泉实验装置及引发方法装置Ⅱ挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉装置Ⅲ去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)续表2．氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。3．与盐溶液反应蓝色收集方法向下排空气法验满方法①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有________的玻璃棒置于试管口，有白烟产生尾气处理在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时吸收尾气NH3浓盐酸续表微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NH3为三角锥形分子，为极性分子()(2)NH3易液化是因为NH3分子间形成了较强的范德华力()(3)蘸有浓氨水和浓H2SO4的玻璃棒靠近，空气中形成白烟()(4)氨水呈弱碱性，是因为NH3为弱碱()(5)NH3的催化氧化可以直接生成NO2()(6)SO2、N2、NH3均可用浓H2SO4干燥()√×××××××××2．写出下列反应的离子方程式。(1)NH3通入稀H2SO4中：____________________________________；(2)氨水与稀H2SO4混合：_______________________________________；(3)FeCl3溶液中加入过量氨水：_________________________________________________________________________________________；(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液共热：__________________________________________________________________________。[题点考法·全面练通]题点(一)氨气和铵盐的性质探究1．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下不能发生氧化还原反应D．NH3―→NaHCO3的化学方程式为NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl解析：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不含N、P、K元素不能用作化肥，A错误；NH4Cl受热生成氨气、氯化氢，HNO3受热分解生成二氧化氮、氧气和水，Na2CO3受热不分解，B错误；NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应，C错误。答案：CD

2．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝，锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是(

)解析：氮气和氧气的沸点不同，因此可依据二者沸点不同分离液态空气制取氮气，A正确；浓硫酸具有吸水性，氮气和氢气通过盛有浓硫酸的甲装置混合，一方面可以干燥气体，另一方面可控制气体流速，从而控制反应速率，B正确；由于合成氨反应是可逆的，生成的氨气较少，因此丙中导气管不会发生倒吸，C正确；答案：AD

题点(二)氨的实验室制法及性质探究3．(2023·衡水联考)资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含试剂)进行实验，其中错误的是(

)解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨气和氯化氢遇冷又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨气，A项错误；可以在硬质玻璃管中进行氨气还原氧化铜的反应，B项正确；碱石灰可以干燥氨气，C项正确；氨气与稀硫酸反应，用该装置吸收尾气中的氨气可以防止倒吸，D项正确。答案：A

4．(2023·泰安模拟)某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是___________________________________________________。(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(3)探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。答案：(1)ace

(2)Ⅱ或Ⅲ用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2[归纳拓展]实验室制取氨气的简易方法续表题点(三)喷泉实验及拓展5．(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(

)解析：A．H2S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，不能形成喷泉；B.HCl能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉；C.NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中溶解度非常小，不能形成喷泉；D.CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，不能形成喷泉。答案：B

6．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别

充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。

下列说法错误的是(

)A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐

酸和浓硫酸制备氯化氢B．如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体解析：NH4Cl不稳定，加热蒸干不能得到NH4Cl固体，D错误。答案：D

[归纳拓展](1)常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂：气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH溶液水(2)常见装置逐点清(三)氮及其化合物的转化磷及其化合物(一)氮及其化合物的转化

如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：(二)磷及其化合物1．磷单质2．五氧化二磷和磷化氢(1)五氧化二磷：磷酸的酸酐，有很强的吸水性，是一种干燥剂。(2)磷化氢3．四种磷的含氧酸续表[题点考法·全面练通]题点(一)氮及其化合物的转化1.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(

)A．a可经催化氧化生成bB．b为红棕色，可转化为c解析：b为NO，为无色气体，B错误。答案：B

2．亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。要得到稳定的HNO2溶液可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质都不适合使用的是(

)①稀硫酸②二氧化碳③二氧化硫④磷酸A．①②

B．②③

C．①④

D．③④答案：B

题点(二)磷及其化合物3．PH3是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是(

)A．PH3分子是非极性分子B．PH3分子中有一个孤电子对C．PH3分子形状为三角锥形D．PH3分子稳定性低于NH3分子解析：PH3分子结构是三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误，C正确；PH3分子结构和NH3相似，中心原子都含有一个孤电子对，故B正确；N元素非金属性强于P元素，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故D正确。答案：A

4．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是(

)A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸解析：磷酸是三元酸，与氢氧化钠反应能生成三种盐，A错误；NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，NaH2PO2是正盐，B错误；H3PO3是二元酸，D错误。答案：C逐点清(四)环境保护与绿色化学(一)从“三废”治理方面理解化学与环境保护1．环境污染(1)环境问题主要是指由于人类不合理地____________________而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。(2)“三废”：是指____________________。开发和利用自然资源废气、废水、废渣(3)大气污染物的来源：_______________和工业生产过程产生的____及其

_______________。化石燃料的燃烧废气携带的颗粒物环境污染成因酸雨pH<5.6，主要是_____和氮氧化合物光化学烟雾主要是_______________和碳氢化合物造成的臭氧层空洞主要是___________、氮氧化合物等的排放引起的温室效应主要是由于大气中CO2等的含量的不断增加造成的白色污染聚乙烯等难降解______的大量使用(4)当今常见环境污染及其成因SO2氮氧化合物氟氯代烃塑料水华、赤潮含大量氮、磷的生活污水及工农业废污水的任意排放造成水体_________PM2.5大气中直径小于或等于__________m的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)雾霾雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及颗粒物(PM)这三项是雾霾主要污染物，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首居室污染甲醛、苯、甲苯、氡对空气的污染。来源于建筑、装修材料等富营养化2.5×10－6

续表2．污水的处理方法(1)污水处理方法：物理法、________和生物法等。(2)污水处理常用化学方法：中和法、______________、沉淀法等。(3)污水处理的流程化学法氧化还原法3．固体废弃物的处理方法工业废渣和生活垃圾等固体废弃物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则，达到减少环境污染和资源回收利用这两个重要目的。4．环境保护空气质量日报主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”与“首要污染物”。目前计入的污染物主要是SO2、NOx、固体小颗粒环境保护的措施①对工业携带废气颗粒物进行回收利用。②工业、生活污水经处理达标后再排放，限制使用含N、P的洗涤剂。③减少或限制塑料使用并回收废弃塑料，研制可降解塑料核心利用化学原理从______上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学”特征绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“_______”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准(二)绿色化学源头零排放100%续表[题点考法·全面练通]题点(一)环境污染与保护1．(2021·河北等级考)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问