甘肃省通渭县第二中学届高三上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精甘肃省通渭县第二中学2018届高三上学期期中考试化学试题1.下列说法正确的是（）A。我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B.需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C。水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【答案】D考点：考查硅及其化合物的性质、用途2.在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（)A。a/bB。a/2bC.a/(a+2b）D。a/（2a+b)【答案】C【解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为,答案选C。3。-定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应,则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为(）A。NO，1.5mol/LB.H2，1。5mol/LC.NO,2。5mol/LD.H2,2.5mol/L【答案】C【解析】试题分析：首先发生反应Fe+4H++NO3—=Fe3++NO+2H2O，根据图像分析，溶解了5.6克铁，即0.1摩尔,OA段产生的一氧化氮,消耗的硝酸根离子为0。1摩尔,氢离子物质的量为0.4摩尔，然后溶液中有铁离子和氢离子，加入铁，铁与铁离子反应，即2Fe3++Fe=3Fe2+，根据图分析，又加入8。4—5.6=2.8克铁，然后铁与氢离子反应，2H++Fe=Fe2++H2，铁的质量为14。0—8。4=5。6克,则氢离子的物质的量为0。2摩尔，则硝酸为0。1摩尔，硫酸中的氢离子为0.4+0。2-0.1=0.5摩尔，则硫酸的物质的量为0。5/2=0。25摩尔，则硫酸的浓度为0。25/0。1=2。5mol/L,选C。考点:硝酸的性质，铁及其化合物的性质4.下列说法不正确的是(）A。硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C。SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D。少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【答案】D考点：考查硫及其化合物的性质。5.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的H2SO4为0。9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为（）A.等于50mLB。大于50mLC。等于100mLD.大于100mL【答案】D【解析】试题分析:根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被还原的H2SO4为0。9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1。8mol，则V=1。8mol÷18mol/L=0.1L=100mL,由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应,所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。考点:考查硫酸的化学性质的应用的知识。6.在1L1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是(）A.NH3·H2O为1mol,溶质质量为35gB.NH4+为1mol，溶质质量为18gC。溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol【答案】D【解析】氨水中溶质是氨气，A不正确。氨水是弱碱,不能全部电离，B不正确。部分氨气和水反应生成一水合氨，C不正确。因此正确的答案选D.7.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与2。24LO2(标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100mLNaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是(）A.1mol·L—1B。2mol·L-1C。3mol·L—1D。4mol·L—1【答案】D【解析】略8.用如图所示装置进行实验。完成有关问题：（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。（2）C的作用是________________。（3)广口瓶D内盛的试剂是________,此装置的3个主要作用是________________.（4）从试管E导出的气体成分是________________.（5）装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。（6）该实验还缺少一个________装置。【答案】(1).2SO2+O22SO3(2)。作安全瓶、防倒吸（3).浓H2SO4干燥（4).使SO2、O2充分混合，通过观察气泡控制SO2、O2的比例(5）.SO2、O2、SO3（6）。无色固体(7)。尾气吸收【解析】(1)二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫,反应的方程式为：2SO2+O22SO3；（2）试管C起安全瓶的作用防止倒吸；(3）由于参加反应的气体应该是干燥的，且为了调节气体的流速，需要通过观察气泡的快慢控制，因此广口瓶中盛放的是浓硫酸，其作用为：干燥气体,使SO2和O2两种气体混合均匀，控制气体的比例和流速；（4）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以从试管E导出的气体成分是SO3、SO2、O2；（5）三氧化硫为无色固体，所以装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态为无色固体；（6）剩余二氧化硫气体有毒污染空气，需要用碱溶液吸收，因此该实验还缺少一个尾气吸收装置。9.（1)在标准状况下，将537。6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：①该盐酸的物质的量浓度是________.②8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，求生成的气体在标准状况下的体积________升。③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是________。（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11。2L。请回答:①NO的体积为________L，NO2的体积为________L。（结果保留一位小数）②待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。③欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。【答案】(1）.12mol/L(2).2.24L（3)。1mol（4).5.8（5)。5.4（6）。（aV·10－3＋0.5）/0.14（7）.57。8【解析】（1）①氯化氢的物质的量是537。6L÷22.4L/mol＝24mol，因此该盐酸的物质的量浓度是24mol÷2L＝12mol/L；②8.7gMnO2的物质的量是8。7g÷87g/mol＝0。1mol，100mL该盐酸的物质的量是12mol/L×0。1L＝1.2mol,根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知浓盐酸过量,生成氯气是0。1mol，在标准状况下的体积是2.24L。③向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，根据氯离子守恒可知生成氯化银沉淀的物质的量是1。2mol－0.1mol×2＝1。0mol。（2)①铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol，失去电子的物质的量是0.51mol×2＝1.02mol。混合气体的物质的量是11。2L÷22.4L/mol＝0.5mol，设NO是xmol、NO2是ymol，则x+y＝0.5、3x+y＝1。02，解得x＝0.26、y＝0。24,所以NO的体积为0。26mol×22.4L/mol＝5.8L,NO2的体积为0。24mol×22.4L/mol＝5.4L.②待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质是硝酸钠,根据钠离子守恒可知硝酸钠的物质的量是0。001aVmol，根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是0。001aVmol+0.5mol,则硝酸溶液的浓度为（0.001aVmol+0.5mol）/0.14L=(aV＋500）/140mol/L。③使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，这说明NO和NO2失去电子,因此根据电子得失守恒可知双氧水得到的电子就是铜失去的电子，所以需要双氧水的物质的量是1.02mol÷2＝0。51mol,质量是0。51mol×34g/mol＝17.34g，则至少需要30％的双氧水的质量是17.34g÷0.3＝57.8g.点睛:注意守恒规律在解题中的应用：许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。10。已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质,分析知Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1：1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定.发现吸收3。36L(标况下）的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）试写出此时先后发生的离子方程式__________、__________、__________。（2）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。(3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为________升？(4)当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是________升?此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________？【答案】（1).Cl2+2I－=I2+2Cl－（2)。Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－(3).Cl2+2Br－=Br2+2Cl－(4）。c(FeI2）=c（FeBr2）=0。5（mol/L)(5).V（Cl2)=5.6(L)（6).V（Cl2）=28（L）（7)。c（FeCl3）=5/6（mol/L)c（FeBr3)=1/6(mol/L）【解析】(1）还原性是I－＞Fe2+＞Br－，则首先氧化碘离子，其次是亚铁离子，最后是溴离子，所以此时先后发生的离子方程式为Cl2+2I－=I2+2Cl－、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－、Cl2+2Br－=Br2+2Cl－.（2）设取出的溶液中FeI2和FeBr2两种溶质的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝2x＝2y，即x＝y.消耗氯气是3.36L÷22.4L/mol＝0。15mol，根据电子得失守恒可知0.15×2＝3x+3y，解得x＝y＝0。05，因此混合溶液中FeI2和FeBr2两种溶质的物质的量浓度均是0.05mol÷0.1L＝0。5mol/L。（3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化,即有0.5mol碘离子被氧化,转移电子的物质的量是0。5mol,根据电子得失守恒可知通入的氯气是0.5mol÷2＝0.25mol，在标况下体积约为0。25mol×22。4L/mol＝5。6L；(4)当溶液中Br－有一半被氧化时，此时I－、Fe2+全部被氧化，二者均是1mol，有0。5mol溴离子被氧化,转移电子的物质的量是1mol+1mol+0.5mol＝2.5mol,根据电子得失守恒可知消耗氯气是2。5mol÷2＝1.25mol，在标况下所占体积是1。25mol×22.4L/mol＝28L;此时溶液中溶质是氯化铁和溴化铁，根据原子守恒可知二者的物质的量分别是2。5mol÷3＝5/6mol、0.5mol÷3＝1/6mol,溶液体积是1L,则二者的物质的量浓度分别为5/6mol/L、1/6mol/L.11。如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题:(1）写①的化学方程式_______________________________________（2）写反应②的离子方程式___________________________________（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________（4)在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：______________（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为________________，保存E溶液时应加入少量的___________（6）检验G溶液中阳离子的方法:_____________(写出加入试剂的化学式和现象）【答案】(1）。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(2）。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（3)。2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O(4)。①②⑥（5）。4Fe（OH）2+O2+2