2023年河南省郑州市第五中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2023年河南省郑州市第五中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量2、常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是A．由图中信息可知HA为弱酸B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性D．K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)3、保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤ B．①②④⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥4、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化5、反应的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应6、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72−步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度7、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②可以表示相同pH

的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH

随溶液体积的变化C．图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化D．由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H28、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHCD．b膜是阳离子交换膜9、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．平衡常数K=B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C．CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大10、下列关于铜电极的叙述中，正确的是()A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极11、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行12、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．乙不存在顺反异构体B．甲和丙可用氯化铁溶液鉴别C．甲、乙、丙都能发生加成反应D．甲能与浓溴水反应，说明苯环使羟基变活泼13、下列反应中，属于取代反应的是①②③④A．①②B．③④C．①③D．②④14、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO415、对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是A．正逆反应速率都增大，平衡正向移动B．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动C．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动16、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量二、非选择题（本题包括5小题）17、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5

mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。②步骤3中现象a是____________________________。③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。18、某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：推断有关物质的结构简式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________19、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？_____________________。将4.6g有机物A进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。20、利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）。仪器乙的名称_________。装置A、B、D相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹c，_____________，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C中的现象是____________。21、下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%。请按要求填空：B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为________________________。写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况__________________________。反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、B4、C5、B6、C7、B8、D9、D10、A11、C12、D13、B14、A15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出现白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动18、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3C