2023年湖北省广水一中等重点高中联考协作体高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2023年湖北省广水一中等重点高中联考协作体高二化学第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．⑥B．③⑥C．⑤⑥D．①③2、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③3、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是()A．ΔH<0B．ΔS<0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源4、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷5、一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①6、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2>ΔH37、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)28、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液9、美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（）A．有机物中一定含有碳和氢两种元素B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键10、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料11、25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d12、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1molCoCl2·5NH3只生成1molAgCl。下列说法正确的是（）A．产物中CoCl2·5NH3的配体NH3为分子和氯原子B．通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键13、下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－114、下列关于SO2气体的说法正确的是A．无色无味 B．难溶于水C．能使品红溶液褪色 D．不具有氧化性15、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H216、有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________。请判断以上各步反应类型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反应化学方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________18、如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v

+

n

→

r”的化学方程式是__________，每转移2mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。19、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。Ⅱ.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20、碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。21、G是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃)：已知：①R-CNR-COOH②回答下列问题:G的名称是_________；E中官能团的名称为___________。B→C的反应试剂是_______；E→F的反应类型是_______。C→D反应的化学方程式为________________。G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________________。I是G的同系物，满足下列条件的I的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①I相对分子质量比G大14②苯环上含3个取代基结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、B3、D4、B5、B6、B7、A8、C9、D10、A11、C12、D13、D14、C15、A16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2OHC－CHO取代反应消去反应加成反应氧化反应18、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先变红后褪色溶液变红2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶219、酚酞0.60溶液由无色恰