2022-2023学年山西省长治市第一职业高级中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省长治市第一职业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole－C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C2.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略3.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（

）A.加热 B.加入浓盐酸 C.加入蒸馏水 D.减少块状碳酸钙固体质量参考答案：C【详解】A.加热，使溶液的温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意；B.加入浓盐酸，使溶液中的H+浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意；C.加入蒸馏水，使溶液中的H+浓度降低，化学反应速率减小，C符合题意；D.减少块状碳酸钙,由于固体物质的浓度不变，所以对化学反应速率无影响，D不符合题意；故合理选项是C。4.下列行为不符合安全要求的是（

）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭参考答案：AA．钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D．水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确；故选A。5.在FeO与足量HNO3的反应中，HNO3

A.只表现氧化性

B.只表现还原性

C.既表现氧化性又表现酸性的是

D.既表现氧化性又表现还原性的是参考答案：C略6.下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．NaHSO4＝Na＋＋C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

D．Na2SO4＝2Na＋＋参考答案：D略7.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

参考答案：D略8.下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能和氢气发生加成反应C.苯的间位二氯代物没有同分异构体D.苯能与溴水因发生化学反应而褪色参考答案：A【详解】A.苯若是单双键交替结构，就能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则能说明苯不是单双键交替结构，故A正确；B.苯能和氢气发生加成反应，但是能和氢气发生加成反应不一定能说明苯不是单双键交替结构，因为大π键也能和H2发生加成反应，故B错误；C.无论苯是不是单双键交替结构，苯的间位二氯代物都没有同分异构体，苯的间位二氯代物没有同分异构体则不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；D.苯不能与溴水发生化学反应，故D错误；故答案为：A。【点睛】易错选项为C，注意是间位二氯代物没有同分异构体，若是邻位二氯代物没有同分异构体就能说明苯不是单双键交替结构。

9.向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()A．Fe有还原性B．FeCl2中Fe2＋具有还原性C．KMnO4具有还原性D．盐酸有还原性参考答案：B解析：溶液褪色是因为Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。10.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A.

B.

C.

D.参考答案：B分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。11.下列化学用语表示正确的是

（

）A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略12.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（

）A、XY2

B、X2Y3

C、X3Y2

D、X2Y参考答案：B略13.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．①②③C．②③④D．全部参考答案：B14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7C.标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为2NAD.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强参考答案：D根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。A、X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，故A错误；B、F没有正价，故B错误；C、He是稀有气体，是单原子分子，故标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为NA，故C错误；D、S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性在同族元素中最强，故D正确，故选D。15.下列离子反应方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH4++SO2+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O

D.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑参考答案：B【详解】A．次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故A错误；B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，故B正确；C．（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；D．铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，不会生成氢气，硝酸足量生成硝酸铁、水和一氧化氮，硝酸少量生成硝酸亚铁、水与一氧化氮，故D错误；故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断，该溶液中肯定有

离子，肯定没有

离子，可能有

离子。参考答案：（9分）

K+

SO42-

CO32-

；

Cu2+

Ca2+

Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：

。（3）右边小试管中应先加入的试剂是：①

；②其作用是

。（4）若乙酸中的氧元素都用18O标识，充分反应，在反应体系中含有18O的物质共有

种。（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：⑴略

⑵未加催化剂浓硫酸

⑶

Na2CO3溶液

略

⑷3

⑸②④⑤略18.如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：回答下列问题：（1）操作A是

和过滤（填实验基本操作名称）．（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是

（选填编号）．a．氢氧化钠溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸钠溶液（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是

，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

．（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为

．参考答案：（1）蒸发结晶；（2）c；（3）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴．（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴；（4）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气．【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，故答案为：蒸发结晶；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O═Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，故选：c；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；（4）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．19.化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________。②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。（设溶液体积不变）（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是__________________________。②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。A．X、Y、Z的反应速率相等B．容器内气体压强保持不变C．X、Y的反应速率比为3：1D．生成1molY的同时生成2molZ③2min内X的转化率为_____________________。参考答案：(1)2～3

0.025mol/（L?min）

(2)CD

(3)3X＋Y2Z

BD

30%【详解】（1）①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可以知道，反应速率最大的时间段是2～3min；②3～4min内，收集的氢气体积=(576mL－464mL)=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则υ(HCl)==0.025mol/(L·min)；（2）A、加入蒸馏水，c(H＋)减小，反应速率降低，故A可行；B、加入K