2022-2023学年山西省朔州市张家庄中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年山西省朔州市张家庄中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列气体不能用排水集气法收集的是(

)

A、NO

B、NH3

C、O2

D、CO参考答案：B略2.关于化学反应与能量的说法正确的是(

)A．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：AB略3.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.1:1参考答案：D铝与NaOH溶液或盐酸反应都是产生氢气，实质类似，因此欲放出等量的气体，两份铝粉的质量相等。4.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是： A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+

C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2： Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

参考答案：B略5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,此时滤液中存在的离子有A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A略6.反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（

）

A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L参考答案：B7.H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3＝H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应

B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

C.该反应中NH3被氧化

D.该反应中H-是氧化剂参考答案：B略8.在水溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。【详解】A.Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C.Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。9.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是().A、萃取

B、蒸馏

C、过滤

D、蒸发

参考答案：C略10.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A．30mL0.2mol/LKCl溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略11.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略12.人们对纳米材料的研究最初来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体有丁达尔现象

C．胶体粒子能穿过滤纸

D．胶体有相对稳定性参考答案：A略13.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱参考答案：B试题分析：碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选B。14.将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。此试剂X可能是

①H2SO4

②氯水

③氨水

④酸性高锰酸钾溶液

⑤硝酸钠

⑥二氧化碳气体A．①②③④⑤

B．①②③④⑥

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A略15.工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于分离或提纯物质的方法有：A、分馏B、分液C、过滤D、洗气E、升华F、渗析G、蒸馏H、加热分解下列各组混合物的分离或提纯，应选用哪一种方法最合适？（选填字母）(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用________。(2)分离碘的四氯化碳溶液和水，用________。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用________。(4)除去CO2中的少量HCl气体，用________。(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。(6)除去氧化钙中的CaCO3，用________。参考答案：(1)C

(2)B

(3)G

(4)D

(5)E

(6)H略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(填序号)①浓度

②压强

③温度

④催化剂

⑤固体反应物的颗粒大小

⑥反应物本身性质⑦反射性辐射

⑧强磁场⑴黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒

⑵夏天的食品易变质，在冬天不易发生该现象

⑶同浓度同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢

⑷相同的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速度不同

⑸加热KClO3固体生成气体很慢，撒入少量MnO2产生气体很快

。参考答案：略18.(1)已知拆开1mol

H?H键、1molI?I键、1molH?I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1molHI需要

______

(填“放出”或“吸收”)

______

kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是

______

(填化学式)(2)C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ。计算说明：有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。①1gC完全燃烧时放出的热量?_________

②完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？_________参考答案：(1)放出

5.5

H2

(2)32.8kJ

CH4【分析】（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，键能越大越稳定；（2）①1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=；②计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多。【详解】（1）氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应,放出的热量为：598kJ?587kJ=11kJ，生成1molHI需要放出=5.5kJ的热量，键能越大越稳定，最稳定的是氢气，故答案为：放出；5.5；氢气；（2）①1molC完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g,则1gC完全燃烧放出的热量==32.8kJ，故答案32.8kJ；②1gCH4完全燃烧放出的热量==55.6kJ，1g

C完全燃烧