2022-2023学年山东省枣庄市滕州市墨子中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年山东省枣庄市滕州市墨子中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在溶液中离子能共存，加有沉淀析出，加有气体放出的一组离子是（）

A.

B.C.

D.参考答案：A略2.以下说法正确的是（

）A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：A4.下列气体中，对人体无毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2参考答案：D氨气、NO2和氯气均是大气污染物，对人体有害。N2是空气的主要成分，对人体无害，答案选D。5.（不定项）有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g根据上述实验，下列推测正确的是（）A．该溶液中一定有Ba2+ B．c（NH4+）为0.3mol?L﹣1 C．100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣ D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1参考答案：BD解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol；②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02molHCO3﹣，则SO42﹣物质的量为0.01mol，因含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）≥0.01mol综上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02molHCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，故A错误；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol，则n（NH4+）＝＝0.3mol?L﹣1，故B正确；C、BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02molHCO3﹣，故C错误；D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D正确。

6.下列事实不能用来判断金属性强弱的是A.金属间发生置换反应B.1mol金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易参考答案：BA．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；B．1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B错误；C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D正确；故选B。7.下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应参考答案：D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．氯气密度大于空气密度；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；C．依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁．解答：解：A．氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B正确；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；故选：D．点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，注意标况下气体密度的计算方法，题目难度不大8.下列说法正确的是A.一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A.一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。9.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.碱性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B.酸性溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C.能与Al反应生成H2的溶液：Mg2＋、K＋、NO3－、Cl－D.澄清透明溶液中：Na＋、H＋、AlO2－、MnO4－参考答案：A碱性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－不反应，故A正确；酸性溶液中：Fe2＋、NO3－、H＋发生氧化还原反应，故B错误；能与金属铝反应发出氢气的溶液显碱性或酸性，若呈碱性Mg2＋不能存在，若呈酸性NO3-、H+与铝不能放出氢气，故C错误；H＋、AlO2－反应生成铝离子，故D错误。10.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）

实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液

参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．【解答】解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选：C．11.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A.①②③④ B.③①②④ C.④①②③ D.③④②①参考答案：B【详解】通过观察颜色可以鉴别出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是④K2SO4溶液，，正确的顺序是③①②④。故选B。12.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，则0-5min内此反应的平均速率为（

）A.v(X)=0.05mol·L?1·min?1

B.v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C.v(Z)=0.10mol·L?1·min?1

D.v(W)=0.05mol·L?1·s?1参考答案：C13.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4gB．25.5g

C．23.6gD．24g参考答案：C略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB.在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC.7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA参考答案：B【详解】A.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1L×1mol/L＝1mol，其个数为NA，A正确；B.在标准状况下水不是气体，NA个水分子的物质的量是1mol，其所占有的体积不是22.4L，B错误；C.7.8gNa2O2的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确；D.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时生成0.1mol氯化钠、0.1mol次氯酸钠和0.1mol水，因此转移电子的数目为0.1NA，D正确；答案选B。15.实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（

）A．饱和食盐水与沙子的混合物①萃取分液法B．水和汽油的混合物④蒸馏法C．从碘的水溶液里提取碘③分液法D．从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾②结晶法参考答案：D沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①

，②

，④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

（填序号）；（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行．实验操作的名称为

；冷凝管的进水口是

（填“f”或“g”）；（4）现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①

②

．（5）若装置Ⅱ的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：（1）①蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）④；（3）温度计；蒸馏；g；（4）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）无影响．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，需要温度计测定馏分的温度，冷水下进上出；（4）选500mL容量瓶，转移液体需要玻璃棒引流；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响．【解答】解：（1）①为带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为配制一定物质的量浓度溶液的仪器是1000ml容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水，只有④容量瓶需要查漏，故答案为：④；（3）乙二醇和丙三醇组成的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要温度计；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，则g进水，故答案为：温度计；蒸馏；g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶．故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响，则对配制好的溶液浓度无影响，故答案为：无影响．【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本技能，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4molN2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。(1)写出反应的热化学方程式___________________________。(2)已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时，放出热量______________kJ。(3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________________________。参考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1(2)408.82(3)生成N2和H2O，对环境无污染

解析(1)1molN2H4(l)燃烧放热：×256.65kJ＝641.63kJ。(2)1mol