湖南省株洲市醴陵柞市中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

湖南省株洲市醴陵柞市中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案：略2.合成结构简式为的高聚物，所用单体应是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③参考答案：D略3.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略4.下列物质的用途中，利用物质氧化性的是()。A．SO2漂白织物

B．氮气作储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具参考答案：D略5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y的族序数之和等于8，Z的最高正价与最低负价的代数和等于0。下列说法不正确的是（

）A.W的单质的沸点一定小于X的单质的沸点B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>ZC.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同D.W与Z形成的化合物可与X的氢化物的水溶液反应参考答案：A【分析】W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W核外有8个电子，为O；Z的最高正价与最低负价的代数和等于0，且原子序数大于O的，则为Si；X、Y的族序数之和等于8，且X、Y的原子序数大于O的，小于Si的，则X、Y的族序数只能为1、7，X为F、Y为Na。【详解】A.W、X分别为O、F，若O的单质为臭氧，则其沸点大于F2单质的沸点，A错误；B.W、X、Z分别为O、F、Si，非金属的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，则最简单氢化物的热稳定性：F>O>Si，B正确；C.W、X、Y分别为O、F、Na，其简单离子的电子层具有相同的结构，C正确；D.W与Z形成的化合物为SiO2，可与X的氢化物为HF的水溶液反应，生成四氟化硅气体和水，D正确；答案为A。【点睛】二氧化硅为酸性氧化物，可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水。6.在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2参考答案：C略7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略8.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸

②滴加浓硫酸

③滴加酒精

④灼烧

A．①和③

B．③和④

C．①和④

D．①和③参考答案：C9.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾参考答案：B明矾在水中电离出Al3＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的，A项正确；油脂发生氧化反应产生难闻的气味，B项错误；双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒，C项正确；干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，D项正确。10.下列反应的离子方程式书写不正确的是：（）A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸钙溶于盐酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-参考答案：B略11.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、AlC.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物参考答案：A略12.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-1,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中不一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘参考答案：B略14.“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是（

）A．CPPO难溶于水B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C．1molCPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4molNaOHD．1molCPPO与氢气完全反应，需要10molH2参考答案：A略15.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （

）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是

．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是

（选下面的A、B或C）；目的是

．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是

．（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为

（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的

，再加入碱液，调节pH至少为

才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】

参考答案：（1）分液漏斗；（2）C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）B；A；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）83.3%；（6）空气或氧气；5.6．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根据CrCl2计算[Cr（CH3COO）2]2?2H2O的理论产量，进而计算其产率；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31计算溶液中c（OH﹣），再结合水的离子积计算c（H+），溶液pH=﹣lgc（H+）．【解答】解：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为：C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A，故答案为：B；A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2，故答案为：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]2?2H2O为0.06mol××376g/mol=11.28g，所得产品的产率为×100%=83.3%，故答案为：83.3%；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10﹣5mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31，此时溶液中c（OH﹣）=4×10﹣9，溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=5.6，故答案为：空气或氧气；5.6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共9分)传统的有机反应中，有机溶剂的毒性和难以回收使之成为对环境有害的因素。因此，使用水作为反应介质将成为发展洁净合成的重要途径。水相有机合成的一个重要进展是应用于有机金属类反应，其中有机铟试剂是成功的实例之一。已知Chan等人通过该类反应非常简捷地合成了(+)－KDN()。反应过程如下：

此类反应的另一优点是碳水化合物的多个羟基官能团在碳—碳键形成过程中无需保护。(1)写出A、B、C的构造式，A

B

C

；(2)D化合物的系统命名为

；(3)原料甘露糖能不能产生变旋作用?

。参考答案：(共9分)(1)

(2)2－溴甲基－2－丙烯酸甲酯(或：2－溴甲基丙烯酸甲酯)

(2分)(3)能

(1分)略18.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：

B：

C：

D：

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

、

参考答案：（1）H2O

NH3

OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。19.现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE＋和B－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________

，CB3的晶体类型为________。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。（4）E2D的水溶液呈

（填“酸性”