2022-2023学年江苏省常州市华罗庚高级中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年江苏省常州市华罗庚高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D2.下列说法中错误的是()A．SO2、SO3都是极性分子

B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A3.首次打破“有机物只能由动物或植物产生的”这种“生命力论”的化学家是A．贝采利乌斯

B维勒

C李比希

D海维西

参考答案：B略4.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略5.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：A略6.下列物质和适量的水混合后静置，可分为上下两层的是

A．苯

B．乙醇

C．乙醛

D．乙酸参考答案：A7.将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（

）A、7mL

B、5mL

C、3mL

D、1mL参考答案：D略8.关于废食用油的利用有()①制甘油②提纯后再食用③用于工业生产快餐面等油炸食品④制生物柴油⑤制润滑油⑥制生物肥料⑦制猪、鸡等动物饲料⑧做护肤品原料A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧C.①④⑤⑥ D.③⑥⑦⑧参考答案：C废食用油不能作为人和动物的食物、药品及化妆品等的生产原料。9.黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是（）A．黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7B．黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基C．1mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2molNaOHD．1mol黄曲霉毒素M1最多能与7molH2发生加成反应参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据结构简式确定分子式；B．该分子中含有醚键、醇羟基、碳碳双键、羰基和酯基，具有醚、醇、烯烃、酮和酯的性质；C．黄曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1个酚羟基；D．苯环和碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应．解答：解：A．由有机物结构可确定有机物分子式为C17H12O7，故A错误；B．与羟基相连的C上无H，此羟基不能被氧化，故B错误；C．黄曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1个酚羟基，故1mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2molNaOH，故C正确；D．黄曲霉素中，能与氢气发生加成反应的有1个苯环、2个碳碳双键和1个羰基，则1mol黄曲霉素可以和6molH2发生加成反应，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醚、醇、烯烃、酮、酯的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意含有苯环．10.结构简式为的物质，其名称是

A．2，4－二甲基－3－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．3，5－二甲基－4－乙基己烷参考答案：A11.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B12.

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况参考答案：D略13.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是

A．该晶体为分子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该氧化物的电子式为D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个参考答案：C略14.下列关于铜电极的叙述，正确的是（

）A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：C略15.病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是()A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐

B．NO任意排放会造成大气污染C．实验室制取NO气体可用排水法收集

D．氨催化氧化可生成NO参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。（5）过程③实验的目的是____________________。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。参考答案：Ⅰ．(1)钾

铝

铝

(2)S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－

(3)①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

Ⅱ．(1)2MnO4－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)吸收氯气，防止污染

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染空气；（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；（5)过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。（1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应：阳极：_____________________，_________________，____________________。阴极：______________________________。（2）分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[来源:/]（3）一些悬浮物是怎样形成浮渣的：___________________________________________________。参考答案：（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。略18.下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D

、F

。（2）反应①的离子方程式为

。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为

。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为

。这说明单质C的氧化性

于单质碘（填“强”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：

。参考答案：（1）H2

Na2O2

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑

（3）出现白色沉淀。（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-

强

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=