山西省忻州市偏关县万家寨镇万家寨中学高一化学测试题含解析

山西省忻州市偏关县万家寨镇万家寨中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3;Fe2O3

B．Fe(OH)2;FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4

D．Fe2O3

;Fe(OH)3参考答案：A2.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是

（

）A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略3.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（

）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．新制氯水放置数天后，酸性增强D．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙和氯化钙参考答案：D略4.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．放电时，b极电极反应式：Li﹣e﹣=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反应式为Li﹣e﹣=Li+，正极上Li1﹣xMn2O4得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A正确；B．放电时，b为负极，电极反应式：Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．5.下列现象与胶体的性质无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙参考答案：D点睛：本题考查胶体的性质，解题关键：明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用，题目难度中等。易错点B，学生对静电除尘不熟悉。6.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1参考答案：D7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A8.某化学反应的能量变化如图所示，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应参考答案：B9.(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥

KClO3+

KCl+

H2SO4

—

Cl2↑+

K2SO4+

H2O参考答案：略10.下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铁的化学性质．【分析】A．氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸；B．硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；C．电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误；B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；C．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；D．C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；故选D．11.下列物质的电子式书写正确的是(

)A.B.C.D.参考答案：BA、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。12.下列有关说法正确的是（

）①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象⑥油脂的皂化反应属于取代反应A.②⑥

B.②③⑤⑥

C.②③④⑤

D.①②⑤⑥参考答案：A①聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇变化过程中有新物质生成，所以利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程，正确；③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；④淀粉和纤维素尽管都可用(C6H10O5)n这一通式表示，但两者的n的数值并不相等，故两者不是同分异构体。错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色是淀粉的特征反应，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中含有醛基，所以能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，正确；⑥饱和油脂的皂化反应属于酯化反应，是取代反应的一种，正确。故选A。13.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaNO3

B．MgCl2

C．SiO2

D．C2H4参考答案：A14.下列离子方程式中，正确的是（

）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化镁和稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：B15.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式______________________________。回答下列问题：（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入试剂的正确操作是__________________________________。（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。（3）试管乙中的现象是_______________

，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________。（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。

参考答案：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL乙酸。（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可）（2）防止倒吸

导气、冷凝（3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。（4）小于4.4g

（5）加成反应、氧化反应、酯化反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，

c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。参考答案：=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；

=c(Na+)18.填写下列空白：（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。（2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。参考答案：(1)6.02×1023

32g

(2)6NA

(3)a∶(a＋2b)【详解】（1）1个SO2分子含有2个O原子，则3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为6.02×1023，n（SO2）=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：6.02×1023；32g；（2）n（NO2）=92g/46g/mol=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4NA，故答案为：4NA；（3）依据质量守恒定律，无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故答案为：a：（a+2b）。【点睛】本题考查物质的量的计算，涉及了常用化学计量的有关计算、物质中原子数目的计算和有关划分方程式的计算，注意对公式的理解，确定分子中原子数目与分子数目的关系和质量守恒定律的应用是解答的关键所在。19.下列物质：①Na

②Na2O

③NH3④HCl

⑤Ba（OH）2

⑥NaCl⑦蔗糖⑧NaCl溶液．（填序号）（1）属于电解质的是，（2）属于非电解质的是，（3）能导电的是．参考答案：（1）②④⑤⑥（2）③⑦（3）①⑧．考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．分析：物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；据此解答．解答：解：①Na是金属单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；

②Na2O是金属氧化物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③NH3，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离产生离子，属于非电解质；④HCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物，是电解质；⑤Ba（OH）2

不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能