2022年河北省唐山市东中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022年河北省唐山市东中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．.专题：电化学专题．分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量．2.合理使用药物有利身心健康。下列有关说法不正确的是

A．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

B．维生素C可用于治疗感冒

C．中药无毒副作用，所以可长期大量服用

D．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服参考答案：C略3.下列各组元素性质递变情况错误的是A.

Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.

P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.

N、O、F原子半径依次增大

D.

Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C4.某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是

A．SO42—

B．OH—

C．NO3—

D．Cl—参考答案：D略5.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C解析稳定性：HCl＞H2S＞PH3。6.图16为NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为A、正四面体

B、正六面体

C、正八面体

D、正十二面体参考答案：C7.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。下列做法属于“绿色销毁”的是

A．泼上汽油焚烧

B．倾倒于长江中

C．深埋于土壤中

D．碾压粉碎后回收再利用参考答案：D略8.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（

）A．消去、加成、取代

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代参考答案：A略9.某有机物的结构为CHH2COCH3OH，它不可能具有的性质是①易溶于水②可以燃烧③能使酸性KMnO4溶液褪色④能与KOH溶液反应⑤能与NaHCO3溶液反应⑥能与Na反应⑦能发生聚合反应A．①⑤

B．①④C．①④⑦

D．②③④⑥⑦参考答案：A该有机物分子中有碳碳双键和酚羟基官能团，另外还有苯环和醚键。其中的碳碳双键具有的性质主要有：加成、氧化、聚合等性质。而酚羟基具有的性质主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯环能发生与H2的加成反应，受酚羟基的影响苯环还可与溴水等发生取代反应等。而酚不易溶于水，烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。10.下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D考点：绿色化学；化学的发展趋势．分析：此题考查了化学与生产生活的联系，解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择．由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放．解答：解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．故选：D．点评：化学与STES内容非常广泛．化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容．解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．11.下列名称只表示一种有机物的是

A．二溴乙烷

B．一溴丁烷

Ｃ．丙醇

D．苯酚

参考答案：D12.具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为()。A．98

B．116

C．158 D．278参考答案：B略13.聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是（

）A.属于高分子化合物

B.单体是CF2＝CF2C.可由加聚反应得到

D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色参考答案：D试题分析：A.聚四氟乙烯属于高分子化合物，A正确；B.聚四氟乙烯是加聚产物，单体是CF2＝CF2，B正确；C.聚四氟乙烯可由加聚反应得到，C正确；D.分子中不存在碳碳双键，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，D错误，答案选D。14.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：A、锌锰干电池中锌做负极被腐蚀，碳做正极；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能；C、电化学腐蚀比化学腐蚀快；D、太阳能电池的主要材料是单质硅．解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、燃料电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是高纯硅，二氧化硅为光导纤维的主要原料，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理及原电池，明确能量转化及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．15.对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的参考答案：B将容器的容积增大1倍，A的浓度应变为原来的0.5倍，现A的浓度变为原来的0.45倍，故减小压强平衡向正反应方向移动，A项错；升高温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，故升高温度平衡向正反应方向移动，C项错；若m＋n≠p＋q，增大压强平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡时，总体积小于原体积的，若m＋n＝p＋q，才如D项所述，故D项错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）

（2）装置⑤中的固体药品为

现象是

（3）装置①中的现象是

，验证

;装置②中溴水的作用是

，此时盛有澄清石灰水的装置④中出现

，

参考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）无水硫酸铜

无水硫酸铜变蓝

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫气体

浑浊三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.已知：，如果要合成，所用的原料可以是

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔II．（1）.由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式______________；(2).苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式

；

(3).1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）__________a．苯不能使溴水褪色

b．苯能与H2发生加成反应c．溴苯没有同分异构体

d．邻二溴苯只有一种(4).苯分子的空间构型为

；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_____________________。Ⅲ．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4molH2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为

。若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为

；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为

（用键线式表示），它的一氯代物有

种，二氯代物有

种。参考答案：I

A、DII(1)

(2)

+HNO3

+

H2O

(3)a

d

(4)平面正六边形，介于单键和双键之间的独特的键Ⅲ.C8H8、

苯乙烯（写结构简式）、

立方烷、

1、

3

略18.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低？_________（填“能”或“不能”），原因是__________________________（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)+2H2（g）

高温

Si（s）+4HCl（g）

计算该反应的反应热△H为__________________kJ/mol。参考答案：（1）>；<（4分）（2）不能（2分）；晶体硅是原子晶体，它的熔点与共价键的强度有直接关系，而四氯化碳是分子晶体，它的熔点与分子间作用力的大小有关，所以不能用键能比较它们熔点的高低（3分）；

(3)236kJ/mol（3分）19.已知A为烃,B为烃的含氧衍生物.由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧,生成0.1mol的CO2和0.1molH2O,试通过计算回答下列问题：⑴从分子式的角度看,等物质的量A和B组成的混合物平均组成可用化学式表示为______

⑵符合该平均分子式的组合可能有

种。⑶另取一定量的A和B完全燃烧,将其以任意物质的量比混合,且物质的量之和一定,则：①若耗氧量一定,则A和B的结构简式分别为:A___________

B___________②若生成的CO2和H2O的物质的量一定,则A和B的结构简